2019版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度课件 鲁科版.ppt

第1讲化学反应的方向与限度 2019 备考 最新考纲 1 了解化学平衡常数的含义 能够利用化学平衡常数进行相关计算 2 能正确计算化学反应的转化率 考点一化学反应进行的方向 频数 难度 1 自发过程 2 化学反应方向 1 判据 0 0 0 2 一般规律 H 0 S 0的反应任何温度下都能自发进行 H 0 S 0的反应任何温度下都不能自发进行 H和 S的作用相反 且相差不大时 对反应的方向起决定性作用 当 H0 S 0时 下反应能自发进行 说明 对于一个特定的气相反应 熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小 温度 低温 高温 9 2014 江苏高考 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 在常温下能自发进行 则该反应的 H 0 10 2013 江苏高考 反应NH3 g HCl g NH4Cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 H 0 11 2012 江苏高考 CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 12 2011 江苏高考 一定温度下 反应MgCl2 l Mg l Cl2 g 的 H 0 S 0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组焓变 熵变与化学反应方向的判断1 反应2AB g C g 3D g 在高温时能自发进行 反应后体系中物质的总能量升高 则该反应的 H S应为 A H0B H0 S 0D H 0 S0 反应后体系中物质的总能量升高 说明正反应是吸热反应 H 0 答案C 2 下列说法中 正确的是 答案D 3 1 汽车燃油不完全燃烧时产生CO 有人设想按下列反应除去CO 2CO g 2C s O2 g 已知该反应的 H 0 简述该设想能否实现的依据 2 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的NO会破坏臭氧层 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2 化学方程式如下 2NO 2CO2CO2 N2 反应能够自发进行 则反应的 H 0 填 或 解析 1 2CO g 2C s O2 g 该反应是焓增 熵减的反应 根据 G H T S G 0 不能实现 2 该反应为熵减反应 能自发进行说明 H 0 答案 1 该反应是焓增 熵减的反应 任何温度下均不自发进行 2 规律总结 焓变 熵变和温度对化学反应方向的影响 考点二化学平衡常数转化率 频数 难度 1 化学平衡常数 正 平衡 逆 计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度 而不是任意时刻浓度 也不能用物质的量 催化剂能加快化学反应速率 但对化学平衡无影响 也不会改变平衡常数的大小 2 平衡转化率 对于上例反应中A g 的平衡转化率可表示为 A c0 A 代表A的初始浓度 A 代表A的平衡浓度 2 教材知识拓展 解析化学反应方向改变或系数改变 化学平衡常数均发生改变 3 溯源题 2017 课标全国 28 3 近期发现 H2S是继NO CO之后第三个生命体系气体信号分子 它具有参与调解神经信号传递 舒张血管减轻高血压的功能 回答下列问题 2 水的物质的量分数增大 说明平衡正向移动 H2S的转化率增大 温度升高 平衡正向移动 说明正反应是吸热反应 3 增大H2S浓度 平衡正向移动 CO2转化率增大 H2S转化率降低 A错误 同理 增大CO2浓度 H2S转化率增大 CO2转化率降低 B正确 增大COS浓度 平衡向逆反应方向移动 H2S转化率降低 C错误 加入不反应的N2 反应物 生成物浓度均不变 平衡不移动 H2S转化率不变 D错误 答案 1 2 52 8 10 3 2 3 B 探源 本考题源于教材LK选修4P44 例1 及拓展 对化学平衡常数的理解及运用进行了考查 题组一化学平衡常数的理解及表示方法1 2018 邢台期末联考 只改变一个影响化学平衡的因素 平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A K值不变 平衡可能移动B 平衡向右移动时 K值不一定变化C K值有变化 平衡一定移动D 相同条件下 同一个反应的方程式的系数增大2倍 K值也增大两倍 解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时 K值不变 A项和B项均正确 K值只与温度有关 K值发生了变化 说明体系的温度改变 则平衡一定移动 C项正确 相同条件下 同一个反应的方程式的系数增大2倍 K值应该变为 K 原 2 D项错误 答案D 答案B 1 平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示 即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度 分压 总压 物质的量分数 例如 p NO2 p总 x NO2 写出上述反应平衡常数Kp的表达式 用p总 各气体物质的量分数x表示 影响Kp的因素为 2 上述反应中 正反应速率v正 k正 p N2O4 逆反应速率v逆 k逆 p2 NO2 其中k正 k逆为速率常数 则Kp为 以k正 k逆表示 下列说法正确的是 A 前2min的平均反应速率v X 2 0 10 2mol L min B 其他条件不变 再充入0 1molX和0 1molY 再次平衡时Y的转化率不变C 当v逆 Y 2v正 Z 时 说明反应达到平衡D 该反应在250 时的平衡常数小于1 44 解析A 前2min的平均反应速率v X v Y 0 04 10 2 mol L min 2 0 10 3mol L min 故A错误 B 其他条件不变 再充入0 1molX和0 1molY 相当于加压 加压平衡不移动 再次平衡时Y的转化率不变 故B正确 C 当v逆 Y 2v正 Z 时 反应未达到平衡 故C错误 D 该反应在300 时 平衡常数为1 44 降温平衡右移 250 时的平衡常数大于1 44 故D错误 答案B 5 2018 山东名校联盟期末联考 氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3 N2H4 N3H5 N4H6等 1 上述氮的系列氢化物的通式为 N3H5的电子式为 2 已知4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H1 akJ molK1 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H2 bkJ molK2 写出N2与O2反应生成1molNO气体的热化学方式程式为 该反应式的平衡常数表达式K 用K1 K2表示 方法技巧 压强平衡常数的含义及计算技巧 试题分析 2016 课标全国 27 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO 形成酸雨 污染大气 采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫 脱硝 回答下列问题 1 NaClO2的化学名称为 2 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气 反应温度323K NaClO2溶液浓度为5 10 3mol L 1 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增加压强 NO的转化率 填 提高 不变 或 降低 随着吸收反应的进行 吸收剂溶液的pH逐渐 填 增大 不变 或 减小 由实验结果可知 脱硫反应速率 脱硝反应速率 填 大于 或 小于 原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同 还可能是 考查意图 本题以对煤燃烧排放的烟气进行脱硫 脱硝反应为情境 突出了化学在污染源处理 环境保护方面所起到的重要作用 考查了现行中学化学课程中一些基本物质的化学名称 比较全面地认识化学反应原理和有关规律 了解相应的实验方法 并且根据实验数据关系图表 运用化学基本原理进行正确分析 定性或定量描述浓度 温度等因素对反应速率及平衡变化的影响 本题强调加强化学基本原理的学习 理解和灵活运用 体现了对化学学科内基础知识整合的基调 作为必修部分的内容 题中所涉及的有关化学反应基本原理的知识点覆盖较为全面 文字叙述与图表相结合 有一定的考查容量和计算量 难度中等 区分度较好 本题抽样统计难度为0 35 真题演练 第一阶段 将粗镍与CO反应转化成气态Ni CO 4 第二阶段 将第一阶段反应后的气体分离出来 加热至230 制得高纯镍 下列判断正确的是 A 增加c CO 平衡向正向移动 反应的平衡常数增大B 第一阶段 在30 和50 两者之间选择反应温度 选50 C 第二阶段 Ni CO 4分解率较低D 该反应达到平衡时 v生成 Ni CO 4 4v生成 CO 答案B 1 根据上述实验结果 该反应的平衡常数K的计算式为 2 上述反应中 正反应速率为v正 k正x2 HI 逆反应速率为v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min时 v正 min 1 3 由上述实验数据计算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 3 2016 海南化学 16 顺 1 2 二甲基环丙烷和反 1 2 二甲基环丙烷可发生如下转化 该反应的速率方程可表示为 v 正 k 正 顺 和v 逆 k 逆 反 k 正 和k 逆 在一定温度时为常数 分别称作正 逆反应速率常数 回答下列问题 1 已知 t1温度下 k 正 0 006s 1 k 逆 0 002s 1 该温度下反应的平衡常数值K1 该反应的活化能Ea 正 小于Ea 逆 则 H 0 填 小于 等于 或 大于 2 t2温度下 图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 填曲线编号 平衡常数值K2 温度t1 t2 填 小于 等于 或 大于 判断理由是