高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物3.3.2铁盐及亚铁盐考点课件新人教版.ppt

铁盐及亚铁盐 01 02 03 04 思维建模 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 3 溯源题 2016 课标全国 28 某班同学用如下实验探究Fe2 Fe3 的性质 回答下列问题 1 分别取一定量氯化铁 氯化亚铁固体 均配制成0 1mol L 1的溶液 在FeCl2溶液中需加入少量铁屑 其目的是 2 甲组同学取2mLFeCl2溶液 加入几滴氯水 再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 说明Cl2可将Fe2 氧化 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 3 乙组同学认为甲组的实验不够严谨 该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0 5mL煤油 再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液 溶液变红 煤油的作用是 防止Fe2 氧化 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 隔绝空气 排除氧气对实验的影响 考题探源源于RJ必修1P61 实验3 10 与 科学探究 及其拓展考查视角Fe3 Fe2 的有关性质高考启示注重氧化还原反应在本部分的应用 二 典例剖析 转解析 2 2018 南阳模拟 SO2通入足量的Fe NO3 3稀溶液中 溶液由棕色变为浅绿色 但立即又变成棕黄色 这时若滴入BaCl2溶液 会产生白色沉淀 针对上述一系列变化 下列说法不正确的是 A 上述过程中 最终被还原的是NO3 B 从上述反应可以得出结论 氧化性 HNO3 Fe3 稀硫酸C 上述过程中 会产生一种无色难溶于水的气体D 假设通入的SO2完全反应 则同温同压下 SO2和逸出气体的体积比为1 1 D 3SO2 2NO3 2NO2 返回原题 解析溶液由黄色变为浅绿色 但立即又变为黄色 Fe3 被还原变为Fe2 后又被氧化为Fe3 所以最终被还原的是NO3 A正确 溶液由棕色变为浅绿色 说明Fe3 的氧化性强于稀硫酸 但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色 说明Fe2 迅速被氧化成Fe3 故硝酸的氧化性强于Fe3 综上所述氧化性 HNO3 Fe3 稀H2SO4 B正确 硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系 氧化Fe2 时生成无色的NO气体 该气体是一种无色难溶于水的物质 C正确 上述过程中 最终被还原的是NO3 故相当于二氧化硫与NO3 之间的氧化还原 根据电子守恒可知3SO2 2NO3 反应消耗的SO2与逸出的NO的物质的量之比是3 2 由于气体的体积之比等于它们的物质的量之比 D错误 三 反思归纳 1 Fe2 Fe3 检验时两大注意点 1 检验Fe2 时不能先加氯水后加KSCN溶液 也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中 新制氯水可能氧化SCN 2 Fe3 Fe2 Cl 同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2 Cl 能还原酸性KMnO4 有干扰 2 混合液中Fe2 Fe3 的除去方法 1 除去Mg2 中混有的Fe3 的方法向混合溶液中加入Mg MgO MgCO3 Mg OH 2其中之一 与Fe3 水解产生的H 反应 促进Fe3 的水解 将Fe3 转化为Fe OH 3沉淀而除去 2 除去Mg2 中混有的Fe2 的方法先加入氧化剂 如H2O2 将溶液中的Fe2 氧化成Fe3 然后再按 1 的方法除去溶液中的Fe3 四 思维建模 铁三角 的转化关系