高考化学总复习第4章非金属及其化合物增分补课4过氧化物及形式多样的硫的含氧酸盐配套课件新人教版.ppt

知识查补 增分点1过氧化物 拓展 1 在MnO2或FeCl3催化下 H2O2分解加快 常用于实验室制O2 2 H2O2中O的化合价为 1 处于氧元素的中间价态 因而既有氧化性 又有还原性 但以氧化性为主 3 H2O2常用于杀菌消毒 漂白 是H2O2的氧化性所致 4 H2O2体现氧化性时 被还原为无污染的H2O 因而常用于除去还原性的杂质离子 2 金属过氧化物 1 金属过氧化物都是强氧化剂 过氧化钠 过氧化钾可以和水反应 生成相应的氢氧化物和氧气 另外还存在带结晶水的金属过氧化物 如 过氧化钡 过氧化钙 2 过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢 BaO2 H2SO4 H2O2 BaSO4过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 3 制备 活泼金属 如钠 钾 在氧气中燃烧 注 金属锂是活泼金属 但在氧气中燃烧只生成氧化锂 将活泼金属 如钾 溶解在液氨中 通入氧气 氧化物和氧气反应 氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠 氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡 增分题例 例1 双氧水 H2O2 是一种极弱电解质 也是一种 绿色氧化剂 为了贮存 运输的方便 工业上将其转化为固态过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质 请回答下列问题 1 写出H2O2的电子式 并写出它与SO2反应的化学方程式 2 若把H2O2看成二元弱酸 写出它在水中第一步电离的方程式 3 下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A MnO2B NaHCO3C H2SD CH3COOH 4 稀H2SO4不与Cu反应 但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解 写出该反应的化学方程式 并用单线桥标明电子转移的方向和数目 例2 上海高考 过氧化钙 CaO2 是一种白色 无毒 难溶于水的固体 能杀菌消毒 广泛用于果蔬保鲜 空气净化 污水处理等方面 工业生产过程如下 在NH4Cl溶液中加入Ca OH 2 不断搅拌的同时加入30 H2O2 反应生成CaO2 8H2O沉淀 经过陈化 过滤 水洗得到CaO2 8H2O 再脱水干燥得到CaO2 完成下列填空 1 第 步反应的化学方程式为 第 步反应的化学方程式为 2 可循环使用的物质是 工业上常采用Ca OH 2过量而不是H2O2过量的方式来生产 这是因为 3 检验CaO2 8H2O是否洗净的方法是 4 CaO2 8H2O加热脱水的过程中 需不断通入不含二氧化碳的氧气 目的是 5 已知CaO2在350 迅速分解生成CaO和O2 下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置 夹持装置省略 若所取产品质量是mg 测得气体体积为VmL 已换算成标准状况 则产品中CaO2的质量分数为 用字母表示 过氧化钙的含量也可用重量法测定 需要测定的物理量有 知识查补 增分点2硫的含氧酸盐 1 硫的含氧酸 正酸系列 次硫酸H2SO2 亚硫酸H2SO3 硫酸H2SO4过酸系列 过硫酸H2SO5 过二硫酸H2S2O8焦酸系列 焦亚硫酸H2S2O5 焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列 硫代亚硫酸H2S2O2 硫代硫酸H2S2O3连酸系列 连二亚硫酸H2S2O4 连多硫酸H2SxO6 x 2 6 2 常见硫的含氧酸盐 1 硫代硫酸钠硫代硫酸钠 又名大苏打 海波 它是常见的硫代硫酸盐 无色透明的单斜晶体 硫代硫酸钠易溶于水 遇强酸反应产生硫和二氧化硫 硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂 其为无色 透明的结晶或结晶性细粒 无臭 味咸 在干燥空气中有风化性 在湿空气中有潮解性 水溶液显微弱的碱性 2 连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠属于一级遇湿易燃物品 又名低亚硫酸钠 有含结晶水 Na2S2O4 2H2O 和不含结晶水 Na2S2O4 两种 前者为白色细粒结晶 后者为淡黄色粉末 相对密度2 3 2 4 赤热时分解 能溶于冷水 在热水中分解 不溶于乙醇 其水溶液性质不稳定 有极强的还原性 属于强还原剂 暴露于空气中易吸收氧气而氧化 同时也易吸收潮气发热而变质 并能夺取空气中的氧结块并发出刺激性酸味 吸收空气中氧气的方程式 2Na2S2O4 O2 2H2O 4NaHSO3或者Na2S2O4 O2 H2O NaHSO3 NaHSO4 增分题例 例3 海南高考 硫代硫酸钠 Na2S2O3 可用作分析试剂及鞣革还原剂 它受热 遇酸易分解 工业上可用反应 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2制得 实验室模拟该工业过程的装置如图所示 回答下列问题 1 b中反应的离子方程式为 c中试剂为 2 反应开始后 c中先有浑浊产生 后又变澄清 此浑浊物是 3 d中的试剂为 4 实验中要控制SO2生成速率 可以采取的措施有 写出两条 5 为了保证硫代硫酸钠的产量 实验中通入的SO2不能过量 原因是 解析 2 由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S 3 d装置的作用是吸收反应中产生的CO2 故d中的试剂为NaOH溶液 4 溶液中的反应速率受温度 浓度的影响 故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的 5 SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸 而Na2S2O3遇酸会分解 例4 福建高考 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化剂之一 某研究小组进行如下实验 实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置 实验前已除尽装置内的空气 制取Na2S2O5 装置 中有Na2S2O5晶体析出 发生的反应为Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 装置 中产生气体的化学方程式为 2 要从装置 中获得已析出的晶体 可采取的分离方法是 3 装置 用于处理尾气 可选用的最合理装置 夹持仪器已略去 为 填序号 实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 4 证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度 可采用的实验方法是 填序号 a 测定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入盐酸d 加入品红溶液e 用蓝色石蕊试纸检测 5 检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 答案 1 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 或Na2SO3 2H2SO4 浓 2NaHSO4 SO2 H2O 2 过滤 3 D 4 a e 5 取少量Na2S2O5晶体于试管中 加适量水溶解 滴加足量盐酸 振荡 再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成