高考化学总复习 专题讲座八 电解质溶液中的四大平衡常数课件.ppt

专题讲座八电解质溶液中的四大平衡常数 Ka Kb Kw Kh Ksp 电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数 水的离子积常数 水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数 这部分内容为新课标中的新增知识 在高考题中频繁现身 已成为新高考的热点内容 答案 2 推导含HClO NaClO的溶液中Ka Kh与Kw的关系 答案 Kw Ka Kh 结论归纳 1 弱酸强碱盐溶液中 Kw Ka Kh 2 弱碱强酸盐溶液中 Kw Kb Kh 二 电离常数3 常温时 某一元弱酸的电离平衡常数Ka 10 6 对于0 01mol L 1的该酸 下列说法不正确的是 A 该弱酸溶液的pH 4B 加入NaOH溶液后 弱酸的电离平衡向右移动 Ka不变C 加入等体积的0 01mol L 1NaOH溶液后 所得溶液的pH 7D 加入等体积的0 01mol L 1NaOH溶液后 所得溶液的pH 7 答案 D 归纳点评 1 相同条件下 K值越大 表示该弱电解质越易电离 所对应的酸 碱 的酸性 碱性 相对越强 2 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1 K2 故其酸性决定于第一步电离 三 水的离子积5 水的离子积曲线如图所示 下列说法不正确的是 A 图中四点Kw间的关系 A D C BB 若从A点到D点 可采用 温度不变在水中加入少量酸C 若从A点到C点 可采用 温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D 若从A点到D点 可采用 温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 解析 KW是温度的函数 随温度升高而增大 A D点温度相同 B点温度高于C点温度 所以A选项正确 从A点到D点 温度不变 酸性增强 所以B选项 D选项正确 A C点温度不同 所以C选项错误 答案 C 6 在t 时 某KOH稀溶液中c H 1 0 10 amol L 1 c OH 1 0 10 bmol L 1 已知a b 12 则 1 该温度 t 下水的离子积常数Kw 2 在该温度 t 下 将100mL0 1mol L 1的稀硫酸与100mL0 4mol L 1的氢氧化钾溶液混合后 溶液的pH 解析 1 可根据题目提供的相关数据得Kw c H c OH 1 0 10 a b 1 0 10 12 2 100mL0 1mol L 1稀硫酸中所含的n H2SO4 0 01mol 100mL0 4mol L 1氢氧化钾溶液所含的n KOH 0 04mol 所以混合后的溶液中氢氧化钾过量0 02mol 可得溶液中的c OH 0 1mol L 1 利用Kw 1 0 10 12可计算c H 1 0 10 11mol L 1 即溶液的pH 11 答案 1 1 0 10 12 2 11归纳点评 1 Kw只与温度有关 温度升高 Kw增大 2 水的离子积常数不仅适用于纯水 也适用于电解质的稀溶液 四 难溶电解质的溶度积常数7 已知 25 时 Mg OH 2和MgF2的溶度积常数分别为5 61 10 12 7 42 10 11 下列说法正确的是 A 25 时 饱和Mg OH 2溶液与饱和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大B 25 时 在Mg OH 2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体 c Mg2 增大C 25 时 Mg OH 2固体在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 时 在Mg OH 2悬浊液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能转化为MgF2 答案 B 答案 1 橙 2 c 3 6 4 5