高考化学大一轮学考复习考点突破第八章第27讲水的电离和溶液的pH课件新人教版.ppt

第27讲水的电离和溶液的pH 第八章水溶液中的离子平衡 考纲要求1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液pH的含义及其测定方法 能进行pH的简单计算 考点一水的电离 考点三酸 碱中和滴定 考点二溶液的酸碱性和pH 内容索引 微专题27关系式法在氧化还原滴定法中的应用 考能提升探究高考明确考向 课时作业 考点一水的电离 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为或 2 水的离子积常数Kw c H c OH 1 室温下 Kw 2 影响因素 只与有关 升高温度 Kw 3 适用范围 Kw不仅适用于纯水 也适用于稀的水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要温度不变 Kw不变 知识梳理 H2O H2O H3O OH H2O H OH 1 10 14 温度 增大 电解质 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 Kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 Kw 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 Kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 4 填写外界条件对水电离平衡的具体影响 逆 逆 正 正 不变 不变 不变 不变 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 不变 正 正 逆 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 增大 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 在pH 2的盐酸溶液中由水电离出c H 和c OH 总是相等的 2 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 Kw不变 3 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 4 室温下 0 1mol L 1的HCl溶液与0 1mol L 1的NaOH溶液中水的电离程度相同 5 25 和60 的水的pH 前者大于后者 但都显中性 6 室温下 pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液 水的电离程度后者大 7 常温下 pH 5的NH4Cl溶液与pH 9的CH3COONa溶液中 水的电离程度相同 2 甲同学认为 在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 解释是加入H2SO4后c H 增大 平衡左移 乙同学认为 加入H2SO4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入H2SO4后 c H 浓度增大 H 与OH 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 并说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c H c OH 是增大还是减小 答案 甲正确 温度不变 Kw是常数 加入H2SO4 c H 增大 c H c OH Kw 平衡左移 c H c OH 不变 因为Kw仅与温度有关 温度不变 则Kw不变 与外加酸 碱 盐无关 1 水的离子积常数Kw c H c OH 其实质是水溶液中的H 和OH 浓度的乘积 不一定是水电离出的H 和OH 浓度的乘积 所以与其说Kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的H 和OH 的离子积常数 即Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有H 和OH 共存 只是相对含量不同而已 解题探究 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1 一定温度下 水存在H2O H OH H 0的平衡 下列叙述一定正确的是A 向水中滴入少量稀盐酸 平衡逆向移动 Kw减小B 将水加热 Kw增大 pH减小C 向水中加入少量固体CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低D 向水中加入少量固体硫酸钠 c H 10 7mol L 1 Kw不变 答案 解析 A项 Kw应不变 C项 平衡应正向移动 D项 由于没有指明温度 c H 不一定等于10 7mol L 1 2 一定温度下 水溶液中H 和OH 的浓度变化曲线如图 下列说法正确的是A 升高温度 可能引起由c向b的变化B 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13C 该温度下 加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 解析 A项 升高温度 促进水的电离平衡 则c H 和c OH 都同等程度地增大 若由c向b变化 则c H 增大 c OH 将变小 错误 B项 根据b点对应的c H 和c OH 都为1 0 10 7mol L 1 所以该温度下 水的离子积常数Kw 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 错误 C项 加入FeCl3发生水解反应 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 破坏水的电离平衡 c H 增大 Kw不变 c OH 变小 则可能引起由b向a变化 正确 D项 c点对应的溶液呈碱性 稀释溶液 c OH 变小 Kw不变 c H 增大 故可引起由c向b的变化 而不是向d变化 错误 3 已知水在25 和95 时 其电离平衡曲线如图所示 1 25 时水的电离平衡曲线应为 填 A 或 B 请说明理由 25 时 将pH 9的NaOH溶液与pH 4的H2SO4溶液混合 若所得混合溶液的pH 7 则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 A 水电离需要吸热 温度越高Kw越大 10 1 25 时 pH 9的NaOH溶液中c OH 1 10 5mol L 1 pH 4的硫酸中c H 1 10 4mol L 1 当二者恰好反应完时有1 10 5V 碱 1 10 4V 酸 V 碱 V 酸 10 1 答案 解析 2 95 时 若100体积pH a的某强酸溶液与1体积pH b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则a与b之间应满足的关系是 a b 14 95 时 Kw 1 10 12 pH a的强酸溶液中 c H 1 10 amol L 1 pH b的强碱溶液中 c OH 10b 12mol L 1 100 10 a 1 10b 12 2 a b 12 a b 14 答案 解析 3 曲线A所对应的温度下 pH 2的HCl溶液和pH 11的某BOH溶液中 若水的电离程度分别用 1 2表示 则 1 2 填 大于 小于 等于 或 无法确定 下同 若将二者等体积混合 则混合溶液的pH 7 判断的理由是 小于 无法确定 若BOH是弱碱 无法确定酸碱的物质的量的相对多少 由于盐酸中c H BOH溶液中c OH 结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强 故 1小于 2 若BOH是强碱 等体积混合时酸过量 此时pH 7 若BOH是弱碱 则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少 故无法确定反应后溶液的pH 答案 解析 4 在曲线B所对应的温度下 将0 02mol L 1的Ba OH 2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合 所得混合液的pH 10 等体积混合时 溶液中Ba2 反应完毕 但此时OH 消耗掉一半 故混合溶液中c OH 0 01mol L 1 c H 1 10 10mol L 1 故pH 10 答案 解析 题组二水电离出的c H 或c OH 的定量计算4 求算下列常温下溶液中由H2O电离的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液c H c OH 答案 解析 10 12mol L 1 10 12mol L 1 pH 2的H2SO4溶液中 H 来源有两个 H2SO4的电离和H2O的电离 而OH 只来源于水 应先求算c OH 即为水电离的c H 或c OH 2 pH 10的NaOH溶液c H c OH 答案 解析 10 10mol L 1 10 10mol L 1 pH 10的NaOH溶液中 OH 有两个来源 H2O的电离和NaOH的电离 H 只来源于水 应先求出c H 即为水电离的c OH 或c H c OH 10 4mol L 1 c H 10 10mol L 1 则水电离的c H c OH 10 10mol L 1 3 pH 2的NH4Cl溶液c H 答案 解析 10 2mol L 1 4 pH 10的Na2CO3溶液c OH 10 4mol L 1 水解的盐溶液中的H 或OH 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c H 水解显碱性的盐应计算其c OH pH 2的NH4Cl溶液中由水电离产生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c OH 10 4mol L 1 答案 5 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的H 浓度之比 是 pH 0的盐酸 0 1mol L 1的盐酸 0 01mol L 1的NaOH溶液 pH 11的NaOH溶液A 1 10 100 1000B 0 1 12 11C 14 13 12 11D 14 13 2 3 答案 解析 中c H 1mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中c OH 相等 等于1 0 10 14mol L 1 中c H 0 1mol L 1 由水电离出的c H 1 0 10 13mol L 1 中c OH 1 0 10 2mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中c H 相等 等于1 0 10 12mol L 1 中c OH 1 0 10 3mol L 1 同 所述由水电离出的c H 1 0 10 11mol L 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 理清溶液中H 或OH 的来源 1 常温下 中性溶液c OH c H 10 7mol L 1 2 溶质为酸的溶液 来源OH 全部来自水的电离 水电离产生的c H c OH 实例如计算pH 2的盐酸溶液中由水电离出的c H 方法是先求出溶液中的c OH Kw 10 2 mol L 1 10 12mol L 1 即由水电离出的c H c OH 10 12mol L 1 3 溶质为碱的溶液 来源H 全部来自水的电离 水电离产生的c OH c H 实例如计算pH 12的NaOH溶液中由水电离出的c OH 方法是知道溶液中的c H 10 12mol L 1 即由水电离出的c OH c H 10 12mol L 1 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 pH 5的NH4Cl溶液中H 全部来自水的电离 由水电离的c H 10 5mol L 1 因为部分OH 与部分结合 溶液中c OH 10 9mol L 1 pH 12的Na2CO3溶液中OH 全部来自水的电离 由水电离出的c OH 10 2mol L 1 考点二溶液的酸碱性和pH 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 1 酸性溶液 c H c OH 常温下 pH7 2 中性溶液 c H c OH 常温下 pH7 3 碱性溶液 c H c OH 常温下 pH7 2 pH及其测量 1 计算公式 pH 知识梳理 lgc H 2 测量方法 pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的pH pH计测量法 3 溶液的酸碱性与pH的关系常温下 碱性 酸性 玻璃片 表面皿 3 溶液pH的计算 1 单一溶液的pH计算强酸溶液 如HnA 设浓度为cmol L 1 c H ncmol L 1 pH lgc H lg nc 强碱溶液 25 如B OH n 设浓度为cmol L 1 c H mol L 1 pH lgc H 14 lg nc 2 混合溶液pH的计算类型 两种强酸混合 直接求出c H 混 再据此求pH c H 混 两种强碱混合 先求出c OH 混 再据Kw求出c H 混 最后求pH c OH 混 强酸 强碱混合 先判断哪种物质过量 再由下式求出溶液中H 或OH 的浓度 最后求pH c H 混或c OH 混 1 判断下列溶液在常温下的酸 碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 2 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 3 相同浓度的NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 酸性 中性 碱性 酸性 中性 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等体积混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混合 碱性 碱性 酸性 2 用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用pH试纸测定氯水的pH pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用pH试纸读出的pH值只能是整数 不能用pH试纸测定氯水的pH 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 答案 特别提醒 1 溶液呈现酸 碱性的实质是c H 与c OH 的相对大小 不能只看pH 一定温度下pH 6的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿 3 25 时 pH 12的溶液不一定为碱溶液 pH 2的溶液也不一定为酸溶液 也可能为能水解的盐溶液 2 pH 5的H2SO4溶液 加水稀释到500倍 则稀释后c 与c H 的比值为 解题探究 题组一走出溶液稀释时pH值的判断误区1 1mLpH 9的NaOH溶液 加水稀释到10mL pH 加水稀释到100mL pH 7 答案 8 接近 答案 解析 3 1 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释10倍 溶液的pH分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成9 则m与n的关系为 答案 m n m n m n m n 答案 答案 答案 酸 碱稀释时两个误区 1 不能正确理解酸 碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 2 不能正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 注 表中a n 7 b n 7 题组二溶液pH的计算4 按要求计算 常温时下列溶液的pH或浓度 忽略溶液混合时体积的变化 1 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的电离常数Ka 1 8 10 5 答案 解析 CH3COOH CH3COO H c 初始 0 100c 电离 c H c H c H c 平衡 0 1 c H c H c H 解得c H 1 3 10 3mol L 1 所以pH lgc H lg 1 3 10 3 2 9 2 9 NH3 H2O OH c 初始 0 1mol L 1000 1 1 0 1 1 0 1 1 mol L 1mol L 1mol L 1则c OH 0 1 1 mol L 1 10 3mol L 1c H 10 11mol L 1 所以pH 11 答案 解析 11 c 电离 3 pH 2的盐酸与等体积的水混合 答案 解析 4 pH 2的盐酸加水稀释到1000倍 答案 解析 2 3 5 5 常温下 将0 1mol L 1氢氧化钠溶液与0 06mol L 1硫酸溶液等体积混合 6 取浓度相同的NaOH和HCl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的pH等于12 求原溶液的浓度 答案 解析 解析 答案 0 05mol L 1 2 0 题组三强酸 强碱混合呈中性pH与体积关系5 在某温度时 测得0 01mol L 1的NaOH溶液的pH 11 1 该温度下水的离子积常数Kw 答案 解析 由题意知 溶液中c H 10 11mol L 1 c OH 0 01mol L 1 故Kw c H c OH 10 13 10 13 2 在此温度下 将pH a的NaOH溶液VaL与pH b的硫酸VbL混合 若所得混合液为中性 且a 12 b 2 则Va Vb 答案 解析 根据中和反应 H OH H2O c H Vb c OH Va10 2 Vb 10 13 10 12 Va 1 10 答案 解析 根据中和反应H OH H2Oc H Vb c OH Va10 b Vb 10 13 10 a Va 若所得混合液为中性 且a b 12 则Va Vb 10 1 有关pH计算的一般思维模型 考点三酸 碱中和滴定 1 实验原理利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液 待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c NaOH 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 知识梳理 标准液和待测液的体积 滴定终点 2 实验用品 1 仪器图 A 是 图B是 滴定管夹 铁架台 碱式滴定管 酸式滴定管 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸性和氧化性物质易 碱性的试剂一般用滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 腐蚀橡胶管 腐蚀玻璃 碱式 活塞 3 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记体积 加指示剂 2 滴定 控制滴定管的活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化 摇动锥形瓶 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c NaOH 计算 不恢复 二至三 4 常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 浅红色 红色 红色 5 指示剂选择的基本原则变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 1 不能用石蕊作指示剂 2 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 例如用NaOH溶液滴定醋酸 3 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 例如用盐酸滴定氨水 4 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都必须使用指示剂 如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时 KMnO4颜色褪去时即为滴定终点 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好 指示剂一般加入2 3mL 2 中和滴定实验时 滴定管 锥形瓶均用待测液润洗 3 滴定终点就是酸碱恰好中和的点 4 滴定管盛标准溶液时 调液面一定要调到 0 刻度 5 滴定接近终点时 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 2016 海南 8C 2 KMnO4 H 溶液 溴水 Na2CO3溶液 稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 溴水 稀盐酸应盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中 3 酸式滴定管怎样查漏 将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置10分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 旋塞不渗水才可使用 答案 答案 解题探究 题组一误差分析的全面突破1 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 偏高 偏高 偏高 无影响 偏低 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 偏高 偏高 偏低 题组二指示剂 仪器的准确选择2 实验室现有3种酸碱指示剂 其pH变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 答案 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa 由于CH3COO 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 因此答案为D 3 用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度 如图所示 下表中正确的选项是 答案 题组三滴定终点的规范描述及数据处理4 1 用amol L 1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 2 用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 当滴入最后一滴标准液 溶液由黄色变为橙色 且半分钟内不恢复黄色 滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 且半分钟内不恢复红色 当滴入最后一滴标准液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色 淀粉溶液 答案 答案 3 用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 是否需要选用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 4 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数 一定条件下 将TiO2溶解并还原为Ti3 再用KSCN溶液作指示剂 用NH4Fe SO4 2标准溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 滴定Ti3 时发生反应的离子方程式为 达到滴定终点时的现象是 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 否 Ti3 Fe3 Ti4 Fe2 当滴入最后一滴标准液 溶液变成红色 且半分钟内不褪色 答案 答案 5 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 在求c NaOH 和进行误差分析时应依据公式 c NaOH 欲求c NaOH 须先求V HCl aq 再代入公式 进行误差分析时 要考虑实际操作对每一个量即V HCl aq 和V NaOH aq 的影响 进而影响c NaOH 考查酸碱中和滴定实验的规范操作 在半分钟内不变色 锥形瓶中溶液颜色变化 答案 解析 2 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 答案 解析 考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 中和相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响OH 的物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 读数时 以凹液面的最低点为基准 26 10 0 00 26 10 答案 解析 4 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 答案 解析 解析 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 题组四滴定曲线的图像分析6 酸碱中和滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱 或酸 的量或中和百分数为横坐标 以溶液pH为纵坐标 绘出溶液pH随碱 或酸 的滴加量而变化的曲线 它描述了滴定过程中溶液pH的变化情况 特别是滴定终点附近溶液pH的突变情况 右图为某浓度的NaOH溶液滴定10 00mL一定浓度的盐酸的示意图 根据图像分析 1 HCl溶液的浓度是 NaOH溶液的浓度是 2 x 0 05000mol L 1 0 1000mol L 1 0 001 答案 解析 由图可知 未滴定时 pH 1 说明盐酸中H 浓度为0 1000mol L 1 即盐酸浓度为0 1000mol L 1 而加入20 00mLNaOH溶液可以中和10 00mL0 1000mol L 1盐酸 说明NaOH溶液浓度为0 0500mol L 1 n NaOH 0 05000mol L 1 0 02L 0 001mol 7 已知某温度下CH3COOH的电离常数K 1 6 10 5 该温度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答下列有关问题 已知lg4 0 6 1 a点溶液中c H 为 pH约为 3 4 4 10 4mol L 1 答案 解析 2 a b c d四点中水的电离程度最大的是 点 滴定过程中宜选用 作指示剂 滴定终点在 填 c点以上 或 c点以下 a点是醋酸溶液 b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液 c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液 d点是CH3COOK和KOH的混合溶液 酸 碱均能抑制水的电离 CH3COOK水解促进水的电离 所以c点溶液中水的电离程度最大 由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性 故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞 滴定终点应在c点以上 c点以上 c 酚酞 答案 解析 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 则下列变化趋势正确的是 填字母 由于稀氨水显碱性 首先排除选项A和C 两者恰好反应时溶液显酸性 排除选项D 答案 解析 微专题27关系式法在氧化还原滴定法中的应用 氧化还原滴定法滴定操作不仅适用于酸碱中和反应 也可迁移应用于氧化还原反应进行物质含量的测定 计算方法主要用 关系式 法 1 原理以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 2 实例 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理 2 6H 5H2C2O4 10CO2 2Mn2 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 Na2S2O3溶液滴定碘液原理 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 指示剂 用淀粉作指示剂 当滴入一滴Na2S2O3溶液后 溶液的蓝色褪去 且半分钟内不恢复原色 说明到达滴定终点 1 2016 天津理综 9 水中溶氧量 DO 是衡量水体自净能力的一个指标 通常用每升水中溶解氧分子的质量表示 单位mg L 1 我国 地表水环境质量标准 规定 生活饮用水源的DO不能低于5mg L 1 某化学小组同学设计了下列装置 夹持装置略 测定某河水的DO 测定原理 碱性条件下 O2将Mn2 氧化为MnO OH 2 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 酸性条件下 MnO OH 2将I 氧化为I2 MnO OH 2 I H Mn2 I2 H2O 未配平 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 测定步骤 a 安装装置 检验气密性 充N2排尽空气后 停止充N2 b 向烧瓶中加入200mL水样 c 向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液 过量 2mL碱性KI无氧溶液 过量 开启搅拌器 至反应 完全 d 搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液 至反应 完全 溶液为中性或弱酸性 e 从烧瓶中取出40 00mL溶液 以淀粉作指示剂 用0 01000mol L 1Na2S2O3溶液进行滴定 记录数据 f g 处理数据 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化 回答下列问题 1 配制以上无氧溶液时 除去所用溶剂水中氧的简单操作为 煮沸后冷却 将溶剂水 气体在水中的溶解度随着温度升高而减小 将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧气 答案 解析 2 在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 滴定管 注射器 量筒 搅拌可以使溶液混合均匀 加快反应速率 3 搅拌的作用是 在橡胶塞处加入水样及有关试剂 应选择注射器 使溶液混合均匀 快速完成反应 4 配平反应 的方程式 其化学计量数依次为 1 2 4 1 1 3 Mn元素的化合价由 4价降低到 2价 碘元素的化合价由 1价升高到0价 根据化合价升降总数相等 反应 配平后化学方程式为MnO OH 2 2I 4H Mn2 I2 3H2O 故其化学计量数依次为1 2 4 1 1 3 答案 解析 答案 解析 答案 解析 5 步骤f为 6 步骤e中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4 50mL 水样的DO mg L 1 保留一位小数 作为饮用水源 此次测得DO是否达标 填 是 或 否 重复步骤e的操作2 3次 是 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色 9 0 为了减小实验的误差 滴定操作一般需要重复操作2 3次 因此步骤f为重复步骤e的操作2 3次 答案 解析 答案 解析 I 被氧化为I2后 再用Na2S2O3溶液滴定 将I2还原为I 因此滴定结束时 溶液的蓝色消失且半分钟不恢复原色 n Na2S2O3 0 01000mol L 1 0 0045L 4 5 10 5mol 根据反应 有O2 2MnO OH 2 2I2 4 n O2 n Na2S2O3 1 125 10 5mol 该河水的DO mg L 1 9 0mg L 1 5mg L 1 此次测得的DO达标 7 步骤d中加入H2SO4溶液反应后 若溶液pH过低 滴定时会产生明显的误差 写出产生此误差的原因 用离子方程式表示 至少写出2个 Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应 生成的SO2也能够被生成的I2氧化 同时空气中的O2也能够将I 氧化 反应的离子方程式有2H S SO2 H2O SO2 I2 2H2O 4H 2I 4H 4I O2 2I2 2H2O 答案 解析 2 为测定某石灰石中CaCO3的质量分数 称取Wg石灰石样品 加入过量的浓度为6mol L 1的盐酸 使它完全溶解 加热煮沸 除去溶解的CO2 再加入足量的草酸铵 NH4 2C2O4 溶液后 慢慢加入氨水可降低溶液的酸度 则析出草酸钙沉淀 C2O Ca2 CaC2O4 过滤出CaC2O4后 用稀硫酸溶解 CaC2O4 H2SO4 H2C2O4 CaSO4 再用蒸馏水稀释至V0mL 取出V1mL 用amol L 1的酸性KMnO4溶液滴定 此时发生反应2MnO 5H2C2O4 6H 2Mn 10CO2 8H2O 若达到滴定终点时消耗amol L 1的KMnO4溶液V2mL 计算样品中CaCO3的质量分数 答案 解析 本题涉及的化学方程式或离子方程式为CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 Ca2 CaC2O4 CaC2O4 H2SO4 H2C2O4 CaSO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 由此得出相应的关系式 5CaCO3 5H2C2O4 5mol2moln CaCO3 amol L 1 V2 10 3L解得 n CaCO3 2 5aV2 10 3mol则原溶液中w CaCO3 100 3 某实验小组称取重铬酸钾试样2 40g配成250mL溶液 取出25 00mL于碘量瓶中 加入稀硫酸和足量碘化钾 铬被还原为Cr3 并放于暗处6min左右 然后加入适量水和数滴淀粉指示剂 用0 24mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定至终点 发生反应 I2 2 2I 杂质不参与反应 共用去Na2S2O3标准溶液20 00mL 求所得产品中重铬酸钾的质量分数 写出计算过程 答案 解析 解析 称取重铬酸钾试样2 40g配成250mL溶液 取出25 00mL于碘量瓶中 加入稀硫酸和足量碘化钾 铬被还原为Cr3 并放于暗处6min左右 反应为 6I 14H 2Cr3 3I2 7H2O 然后加入适量水和数滴淀粉指示剂 用0 24mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定至终点 发生反应 I2 2 2I 共用Na2S2O3标准溶液20 00mL 依据反应的定量关系为 3I2 6Na2S2O3160 24mol L 1 0 0200Ln 4 2016 辽宁高三一模 KMnO4是一种用途广泛的氧化剂 可由软锰矿 主要成分为MnO2 通过下列方法制备 a 软锰矿与过量KOH KClO3固体熔融生成K2MnO4 b 溶解 过滤后将滤液酸化 使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4 c 滤去MnO2 将滤液浓缩 结晶得到深紫色的KMnO4产品 1 溶液酸化时 K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是 答案 解析 由滤液酸化后 K2MnO4转变为MnO2和KMnO4 则反应为3MnO 4H MnO2 2MnO 2H2O 2 测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定 配制250mL0 100mol L 1标准Na2S2O3溶液 需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g 3 950 答案 解析 n cV 0 100mol L 1 0 250L 0 025mol m nM 0 0250mol 158g mol 11 3 950g 取上述制得的KMnO4产品0 6000g 酸化后用0 100mol L 1标准Na2S2O3溶液进行滴定 滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20 00mL 计算该KMnO4产品的纯度 写出计算过程 有关离子方程式为未配平 84 27 答案 解析 由化学方程式 设样品中KMnO4物质的量为nmol 可知8KMnO4 5n0 100mol L 1 20 00mL 10 3L所以n KMnO4 0 100mol L 1 20 00mL 10 3L 3 2 10 3mol所以m KMnO4 nM 3 2 10 3mol 158g mol 1 0 5056g KMnO4产品的纯度为 100 84 27 考能提升 探究高考明确考向 1 2015 广东理综 12 准确移取20 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列说法正确的是A 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入NaOH溶液进行滴定B 随着NaOH溶液滴入 锥形瓶中溶液pH由小变大C 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 答案 解析 1 2 3 4 5 A项 滴定管用水洗涤后 还要用待装溶液润洗 否则将引起误差 错误 B项 在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中 锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性 溶液的pH由小变大 正确 C项 用酚酞作指示剂 锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色 且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定 错误 D项 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则碱液的体积偏大 测定结果偏大 错误 1 2 3 4 5 2 2015 山东理综 13 室温下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA 溶液pH的变化曲线如图所示 下列说法正确的是A a点所示溶液中c Na c A c H c HA B a b两点所示溶液中水的电离程度相同C pH 7时 c Na c A c HA D b点所示溶液中c A c HA 答案 解析 1 2 3 4 5 A项 a点NaOH与HA恰好完全反应 溶液的pH为8 7 呈碱性 说明HA为弱酸 NaA发生了水解反应 则溶液中 c Na c A c OH c HA c H 错误 B项 a点NaA发生了水解反应 促进了水的电离 b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性 抑制了水的电离 所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度 错误 C项 根据电荷守恒 c Na c H c A c OH pH 7 则c H c OH 可得c Na c A 错误 D项 b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA 溶液呈酸性 说明HA的电离程度大于NaA的水解程度 所以c A c HA 正确 1 2 3 4 5 3 2013 新课标全国卷 13 室温时 M OH 2 s M2 aq 2OH aq Ksp a c M2 bmol L 1时 溶液的pH等于 答案 解析 由Ksp c M2 c2 OH 得c OH mol L 1 Kw c H c OH 得c H mol L 1 pH lg 14 1 2 3 4 5 4 2012 新课标全国卷 11 已知温度T 时水的离子积常数为Kw 该温度下 将浓度为amol L 1的一元酸HA与bmol L 1的一元碱BOH等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是A a bB 混合溶液的pH 7C 混合溶液中 c H mol L 1D 混合溶液中 c H c B c OH c A 答案 解析 1 2 3 4 5 判断溶液呈中性的依据是c H c OH A项 a b 酸碱恰好完全反应生成正盐和水 由于酸碱强弱未知 不能确定溶液的酸碱性 B项 未说明温度为25 故混合溶液的pH 7时不一定呈中性 C项 混合溶液中 c H c OH Kw 因为c H mol L 1 则c OH mol L 1 c H c OH 故溶液呈中性 D项 c H c B c OH c A 只能说明溶液中电荷守恒 无法判断溶液的酸碱性 1 2 3 4 5 5 2015 山东理综 31 3 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2 的含量 实验分两步进行 步骤 移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中 加入酸碱指示剂 用bmol L 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸体积为V0mL 步骤 移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中 加入xmL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液 待Ba2 完全沉淀后 再加入酸碱指示剂 用bmol L 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为V1mL 1 2 3 4 5 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 BaCl2溶液的浓度为 mol L 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 Ba2 浓度测量值将 填 偏大 或 偏小 答案 解析 偏大 上方 0 刻度位于滴定管的上方 由题意可得关系式BaCl2 H 则有c BaCl2 y 10 3L bmol L 1 V0 V1 10 3L 解得c BaCl2 mol L 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 则V1变小 Ba2 浓度测量值将偏大 1 2 3 4 5 课时作业 1 2016 绵阳诊断 25 时 水的电离达到平衡 H2O H OH 下列叙述错误的是A 向水中通入氨气 平衡逆向移动 c OH 增大B 向水中加入少量稀硫酸 c H 增大 Kw不变C 将水加热平衡正向移动 Kw变大D 升高温度 平衡正向移动 c H 增大 pH不变 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 向水中通入NH3 c OH 增大 平衡左移 A正确 向水中加入少量稀H2SO4 c H 增大 但温度不变 Kw不变 B正确 将水加热 水的电离平衡正向移动 Kw变大 C正确 升高温度 能促进水的电离 c H 增大 pH减小 D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 水的电离常数如下图两条曲线所示 曲线中的点都符合c H c OH 常数 下列说法错误的是A 图中温度T1 T2B 图中五点Kw间的关系 B C A D EC 曲线a b均代表纯水的电离情况D 若处在B点时 将pH 2的硫酸溶液与pH 12的KOH溶液等体积混合后 溶液显碱性 答案 解析 D项 B点Kw 10 12 H2SO4中c H 10 2mol L 1 KOH中c OH mol L 1 1mol L 1 等体积混合后 KOH过量 溶液呈碱性 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2017 岳阳检测 某温度下 水的离子积常数Kw 1 10 12 该温度下 将pH 4的H2SO4溶液与pH 9的NaOH溶液混合并保持恒温 欲使混合溶液的pH 7 则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为A 1 10B 9 1C 1 9D 99 21 答案 解析 设稀硫酸的体积为a NaOH溶液的体积为b 则10 3b 10 4a 10 5 a b a b 9 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 在25 时 向VmLpH m的HNO3中滴加pH n的KOH溶液10VmL时 溶液中的物质的量恰好等于加入的K 的物质的量 则m n的值为A 13B 14C 15D 不能确定 答案 解析 溶液中的物质的量恰好等于加入K 的物质的量 说明反应HNO3 KOH KNO3 H2O恰好完全进行 溶液呈中性 故n HNO3 n KOH 即V 10 3 10 m 10V 10 3 10n 14 解得 m n 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 25 时 Kw 1 0 10 14 100 时 Kw 1 10 12 下列说法正确的是A 100 时 pH 10的NaOH溶液和pH 2的H2SO4恰好中和 所得溶液的pH 7B 25 时 0 2mol L 1Ba OH 2溶液和0 2mol L 1HCl等体积混合 所得溶液的pH 7C 25 时 0 2mol L 1NaOH溶液与0 2mol L 1CH3COOH恰好中和 所得溶液的pH 7D 25 时 pH 12的氨水和pH 2的H2SO4等体积混合 所得溶液的pH 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 100 时 NaOH和H2SO4恰好中和时 pH 6 A错误 25 时 c OH 0 4mol L 1 c H 0 2mol L 1 等体积混合后pH大于7 B错误 C项 由于CH3COO 的水解pH大于7 D项 氨水过量pH 7 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 将一定体积的NaOH溶液分成两等份 一份用pH 2的一元酸HA溶液中和 消耗酸溶液的体积为V1 另一份用pH 2的一元酸HB溶液中和 消耗酸溶液的体积为V2 则下列叙述正确的是A 若V1 V2 则说明HA的酸性比HB的酸性强B 若V1 V2 则说明HA的酸性比HB的酸性弱C 因为两种酸溶液的pH相等 故V1一定等于V2D HA HB分别和NaOH中和后 所得的溶液都一定呈中性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸 若V1 V2 说明HA的浓度小 比HB的电离程度大 HA的酸性强 A正确 B错误 C项 因为酸的电离程度不一定相同 所以需要的体积不一定相同 错误 D项 因为不能确定酸的强弱 不能确定盐溶液的酸碱性 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 2016 郑州模拟 常温下 0 1mol L 1某一元酸 HA 溶液中 1 10 8 下列叙述正确的是A 该一元酸溶液的pH 1B 该溶液中由水电离出的c H 1 10 11mol L 1C 该溶液中水的离子积常数为1 10 22D 用pH 11的NaOH溶液V1L和V2L0 1 mol L 1该一元酸 HA 溶液混合 若混合溶液的pH 7 则V1 V2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 将c OH 代入原题关系式中可得 1 10 8 解得c H 1 10 3mol L 1 所以该溶液的pH 3 A项错 酸溶液中水的电离看氢氧根离子 c OH mol L 1 1 10 11mol L 1 所以由水电离子出的c H 1 10 11mol L 1 B项正确 温度一定 水的离子积是一个常数 C项错误 由于HA是弱酸 二者等体积混合呈酸性 当pH 7时应有V1 V2 D项错 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 2016 昆明四校联考 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 下列各操作中会引起实验误差的是A 滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B 用蒸馏水洗净锥形瓶后 立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C 往盛有20 00mLNaOH溶液的锥形瓶中 滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D 用蒸馏水洗净锥形瓶后 再用NaOH溶液润洗 然后装入一定体积的NaOH溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 锥形瓶内存有少量蒸馏水 但待测液的物质的量不变 消耗标准液的体积不变 B不会引起误差 锥形瓶不能用待测液润洗 否则会使测定结果偏高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 2016 烟台检测 中和滴定是一种操作简单 准确度高的定量分析方法 实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应 沉淀反应进行类似的滴定分析 这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点 下列对几种具体的滴定分析 待测液置于锥形瓶内 中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是A 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度 KMnO4 浅红色B 利用a Ag SCN AgSCN 原理 可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度 Fe NO3 3 红色C 利用 2Fe3 2I I2 2Fe2 用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量 淀粉 蓝色D 利用OH H H2O来测量某盐酸的浓度时 酚酞 浅红色 答案 解析 滴定反应一旦开始就有I2生成 溶液就呈现蓝色 故无法判断终点 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸 下列图像能够体现溶液pH变化情况的是 答案 解析 原溶液为NaOH溶液 pH 7 当向其中逐滴加入盐酸时 pH会减小 当接近中和反应终点时 pH突变 而后pH不断减小并趋于不变 本题选C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是A 盐酸的物质的量浓度为1mol L 1B P点时恰好完全反应 溶液呈中性C 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D 酚酞不能用作本实验的指示剂 答案 解析 P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和 溶液呈中性 B正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 2016 安徽 江南十校 联考 常温下向25mL0 1mol L 1NaOH溶液中逐滴滴加0 2mol L 1的HN3 叠氮酸 溶液 pH的变化曲线如图所示 溶液混合时体积的变化忽略不计 叠氮酸的Ka 10 4 7 下列说法正确的是A 水电离出的c H A点小于B点B 在B点 离子浓度大小为c OH c H c Na c N C 在C点 滴加的V HN3 12 5mLD 在D点 c Na 2c HN3 2c N 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 叠氮酸HN3的Ka 10 4 7 说明HN3是一元弱酸 NaOH抑制水的电离 NaOH溶液的物质的量浓度 A点大于B点 则水电离出c H A点小于B点 A项正确 B点溶液中 c Na c c OH c H B项错误 NaN3属于强碱弱酸盐 NaN3溶液因发生水解而呈碱性 C点溶液呈中性 说明此时HN3过量 V HN3 12 5mL C项错误 D点溶液中 根据物料守恒 2c Na c c D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 现有常温下的六份溶液 0 01mol L 1CH3COOH溶液 0 01mol L 1HCl溶液 pH 12的氨水 pH 12的NaOH溶液 0 01mol L 1CH3COOH溶液与pH 12的氨水等体积混合后所得溶液 0 01mol L 1HCl溶液与pH 12的NaOH溶液等体积混合所得溶液 1 其中水的电离程度最大的是 填序号 下同 水的电离程度相同的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 酸和碱都会抑制水的电离 故只有 NaCl