高考化学大一轮学考复习考点突破第二章第6讲离子反应离子方程式课件新人教版.ppt

第6讲离子反应离子方程式 第二章化学物质及其变化 考纲要求1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 能正确书写离子方程式 并能进行有关计算 考点一电解质及电离 微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式 考点二离子反应和离子方程式 内容索引 考点三离子方程式的正误判断 考能提升探究高考明确考向 课时作业 考点一电解质及电离 1 电解质及其分类 知识梳理 电离 强电解质 强酸 强碱 弱电解质 弱酸 弱碱 水溶液 熔融 2 电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下 电离成 的离子的过程 1 强电解质完全电离 用 表示 如H2SO4 NaOH NH4 2SO4的电离方程式分别为 自由移动 NaOH Na OH 2 弱电解质部分电离 用 表示 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离一步完成 如H2CO3的电离方程式 3 酸式盐的电离 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同 如NaHSO4溶于水中 NaHCO3溶于水中 3 依据元素周期表 熟记常见的强电解质和弱电解质 A 除LiOH外其余都是强碱 A 除Mg OH 2 Be OH 2外其余都是强碱 A Al OH 3是两性氢氧化物 即可看作弱碱 也可看作弱酸 A H2CO3 H2SiO3均为弱酸 A 强酸 HNO3中强酸 HNO2 H3PO4 也是弱酸 NH3 H2O为弱碱 A 强酸 H2SO4弱酸 H2SO3 H2S A 强酸 HCl HBr HI HClO4等弱酸 HF HClO等 过渡元素中常见的弱碱 Fe OH 3 Fe OH 2 Cu OH 2 Zn OH 2等 它们也都难溶于水 注意盐不论难溶 易溶 绝大多数都是强电解质 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 金属能导电 所以金属是电解质 2 Cl2的水溶液能导电 所以Cl2是电解质 3 硫酸在水溶液中能完全电离 所以稀硫酸是强电解质 4 SO2 NH3的水溶液能导电 所以SO2 NH3均是电解质 5 BaSO4的水溶液的导电性很弱 故它是弱电解质 6 弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子 7 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 8 电解质溶液之所以导电 是由于溶液中有自由移动离子存在 升温 强电解质溶液 弱电解质溶液导电能力均增强 2 现有12种物质 Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl CaCO3 NaHCO3 乙醇 Al2O3 石墨按照表中提示的信息 把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置 答案 解题探究 题组一强 弱电解质概念的理解与判断1 下列关于强弱电解质的叙述错误的是A 弱电解质在溶液中部分电离 存在电离平衡B 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质C 同一弱电解质的溶液 当温度 浓度不同时 其导电能力也不相同D 纯净的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 答案 解析 溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比 与电解质的强弱无关 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 故B错误 弱电解质存在电离平衡 电离过程中吸热 温度改变 电离平衡移动 离子浓度不同 导电能力不同 故C正确 离子化合物类强电解质 液态时导电 如NaCl K2SO4等 共价化合物类强电解质 液态时不导电 如AlCl3 HCl等 故D正确 2 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 答案 A项中的稀硫酸是混合物 既不是电解质 也不是非电解质 错误 B项中的NH3为非电解质 错误 D项中的H2O为弱电解质 错误 解析 1 溶液中的离子不是它自身电离产生的 不属于电解质 如CO2 SO2 NH3 SO3等为非电解质 它们与水反应生成的产物H2CO3 H2SO3 NH3 H2O H2SO4自身能电离 是电解质 2 单质 混合物都不是电解质研究的范畴 答案 解析 A项应为Na2CO3 2Na CO B项应用可逆号 C项是HS 的水解 HCl H2SO4 H2CO3 BaSO4 BaCO3 CaCO3 CaSO4 答案 2 写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式 答案 考点二离子反应和离子方程式 1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质 能发生反应的请写出有关反应的离子方程式 A 加入BaCl2溶液 B 加入CH3COONa溶液 C 加入Na2CO3溶液 知识梳理 CH3COO H CH3COOH D 加入Zn粒 E 加入NaOH溶液 从A E可知离子反应发生的条件 生成的物质 生成的物质 生成的物质 发生反应 3 离子反应的本质A E中 混合后溶液中SO的物质的量减少的是 填序号 下同 H 的物质的量减少的是 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 Zn 2H H2 Zn2 H OH H2O 难溶 难电离 易挥发 氧化还原 A BCDE 减小 2 离子方程式 1 离子方程式 用来表示反应的式子 2 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 还可以表示 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类 型的离子反应 3 电解质的 拆 分原则 1 易溶的强电解质 强酸 强碱 大多数可溶性盐 写离子形式 常见的强酸 弱酸 注意 浓盐酸 浓硝酸在离子方程式中可拆 浓硫酸一般不拆 常见的强碱 弱碱 2 微溶物 不论是反应物还是生成物 是否写离子形式都由其浓度决定 如石灰乳写化学式Ca OH 2 澄清石灰水写成Ca2 OH 3 固体之间的反应 浓硫酸 或浓磷酸 与固体之间的反应 不能电离出自由离子 所以不写离子方程式 如 Ca OH 2 s 2NH4Cl s CaCl2 s 2NH3 2H2O 解题探究 题组一基本反应离子方程式的书写1 完成下列反应的离子方程式 1 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 2 小苏打溶液与乙酸溶液混合 3 氧化镁溶于稀硫酸 4 澄清石灰水中加入稀盐酸 答案 MgO 2H H2O Mg2 OH H H2O 答案 答案 答案 5 石灰乳与Na2CO3溶液反应 6 将浓硝酸滴到CaCO3固体上 7 Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 8 NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 答案 答案 答案 答案 9 NH4Cl溶液呈酸性 其原因是 用离子方程式表示 下同 Na2S溶液呈碱性 其原因是 H2S OH 答案 2 完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 1 用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 2 用NaOH吸收Cl2 3 铜分别溶于浓 稀硝酸 答案 Cl2 2OH Cl ClO H2O 答案 答案 4 FeCl3腐蚀铜箔 5 过氧化钠溶于水 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 答案 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 答案 书写离子方程式的注意事项 1 微溶物处理方式有三种情况 出现在生成物中写化学式 是反应物处于溶液状态写离子符号 是反应物处于浊液或固态时写化学式 2 盐类水解的离子方程式用 不用 若相互促进的完全水解反应的离子方程式用 3 溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3 不加热写NH3 H2O 4 浓盐酸 浓HNO3在离子方程式中写离子符号 浓H2SO4保留化学式 5 HCO HS HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写 6 单质 氧化物保留化学式 题组二多重反应离子方程式的书写3 完成下列反应的离子方程式 1 Ba OH 2溶液与H2SO4溶液混合 2 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 3 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 答案 答案 答案 4 Fe2O3溶于HI溶液中 5 FeO溶于稀HNO3中 答案 答案 Fe2O3 6H 2I 2Fe2 3H2O I2 多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质或后续离子之间的氧化还原反应 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应 题组三离子反应与导电能力变化4 下列几种导电性变化图像 把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中 1 向H2SO4溶液中加入等体积 等物质的量浓度的Ba OH 2溶液 2 向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量 3 向AgNO3溶液通入少量HCl 4 向氨水中通入HCl直至过量 5 向NaOH溶液中通入少量Cl2 6 向饱和石灰水中不断通入CO2 答案 答案 答案 答案 答案 答案 微专题7用分类思想书写跟量有关的离子方程式 题组一连续型1 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 碱过量 碱不足 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应 如CO2通入NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 NaAlO2不足 答案 答案 3 多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量 强碱过量 答案 答案 Al3 3OH Al OH 3 5 NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量 强酸过量 6 Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量 稀HNO3过量 答案 答案 题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 1 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足 NaOH过量 2 将Fe NO3 3溶液与HI混合HI不足 HI过量 H OH H2O 答案 答案 3 向含有OH CO AlO的溶液中 逐滴加入稀盐酸至过量 反应的离子方程式依次为 OH H H2O 答案 Al OH 3 3H Al3 3H2O 4 向含有H Al3 NH的溶液中 逐滴加入NaOH溶液至过量 反应的离子方程式依次为 H OH H2O 答案 Al3 3OH Al OH 3 脱离 写 拆 删 查 四步书写法的直接书写过程 题组三配比型3 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 因其组成比例不协调 一般为复盐或酸式盐 当一种组成离子恰好完全反应时 另一种组成离子不能恰好完全反应 有剩余或不足 因而跟用量有关 1 Ca HCO3 2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足 NaOH过量 答案 2 NaHCO3溶液与Ca OH 2溶液反应NaHCO3不足 NaHCO3过量 3 Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的反应n Ba OH 2 n NaHSO4 1 1 此时溶液呈性 n Ba OH 2 n NaHSO4 1 2 此时溶液呈性 若向该溶液中再加Ba OH 2溶液 离子方程式为 答案 碱 中 答案 定一法 书写酸式盐与碱反应的离子方程式 1 根据相对量将少量物质定为 1mol 若少量物质有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符 2 依据少量物质中离子的物质的量 确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量 3 依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式 考点三离子方程式的正误判断 题组一合理拆分化学式1 正误判断 正确的打 错误的打 1 向CuSO4溶液中通入H2S气体 Cu2 S2 CuS 解析H2S是弱酸应保留化学式 解析HClO是弱酸 应保留化学式 4 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 6 Mg OH 2和稀盐酸的反应 OH H H2O 解析NH3 H2O是弱碱应保留化学式 解析Na2O2属于氧化物 应保留化学式 解析Mg OH 2难溶于水 应保留化学式 拆分 陷阱离子方程式的正误判断中 常常设置物质是否能 拆分陷阱 氧化物 弱电解质 沉淀 酸式酸根 HSO除外 在离子方程式中均不能拆分 在复习时 应熟记常见的弱电解质 溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根 题组二是否满足 三守恒 2 正误判断 正确的打 错误的打 1 向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2 向水中加入一小块钠 Na 2H2O Na 2OH H2 解析电荷 电子均不守恒 解析电荷 电子均不守恒 解析电荷 电子均不守恒 解析电荷 电子均不守恒 6 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 2I H2O2 2H I2 2H2O 守恒 陷阱离子方程式除符合质量守恒外 还应符合电荷守恒 学生往往只注意质量守恒 而忽略电荷守恒 这也是命题者经常设置的 陷阱 题组三离子反应是否符合反应原理3 正误判断 正确的打 错误的打 1 将Na投入到CuSO4溶液中2Na Cu2 2Na Cu 2 Fe和稀盐酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 Fe和稀硝酸反应Fe 2H Fe2 H2 4 Zn和浓硫酸反应Zn 2H H2 Zn2 5 CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反应Ba2 SO BaSO4 6 Fe OH 3和HI的反应Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 7 FeO和稀HNO3的反应FeO 2H Fe2 H2O 8 稀H2SO4和Ba OH 2溶液反应H SO Ba2 OH BaSO4 H2O 9 HS 的电离HS H2O H3O S2 10 NaHCO3的水解HCO H2O H2CO3 OH 11 向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH OH NH3 H2O 12 向NaClO溶液中通入少量SO22ClO SO2 H2O 2HClO SO 原理 陷阱离子反应应符合客观事实 而命题者往往设置不符合 反应原理 的陷阱 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2 金属和氧化性酸反应不放H2 忽略隐含反应 不符合配比关系 使用是否正确以及反应条件等 题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4 正误判断 正确的打 错误的打 1 向FeI2中通入少量Cl22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 向FeBr2中通入等量Cl22Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 3 向Ca ClO 2溶液中通入少量CO2ClO H2O CO2 HClO HCO 4 向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO 5 少量SO2和NaOH反应SO2 OH HSO 6 向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸CO 2H H2O CO2 7 少量Ca OH 2和NaHCO3反应Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 8 NH4HSO3与NaOH等物质的量反应NH HSO 2OH NH3 H2O SO 量比 陷阱在离子方程式正误判断中 学生往往忽略相对量的影响 命题者往往设置 离子方程式正确 但不符合相对量 的陷阱 突破 陷阱 的方法一是审准 相对量 的多少 二是看离子反应是否符合该量 考能提升 探究高考明确考向 1 2016 海南 3 下列反应可用离子方程式 H OH H2O 表示的是A NaHSO4溶液与Ba OH 2溶液混合B NH4Cl溶液与Ca OH 2溶液混合C HNO3溶液与KOH溶液混合D Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 A项 反应的化学方程式为Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 正确 B项 符合氧化还原反应的规律 且遵守电荷守恒和质量守恒 正确 C项 H 和OH 先发生反应生成H2O 错误 D项 铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子 生成PbO2 正确 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析 A项 过量氨水与SO2反应生成 NH4 2SO3 B项 氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl NaHSO4或HCl Na2SO4 C项 磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式 D项 要使SO恰好完全沉淀 KAl SO4 2 12H2O与Ba OH 2的物质的量之比应为1 2 此时应该生成AlO 1 2 3 4 5 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 H2O 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4 6价铬的化合物毒性较大 常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3 该反应的离子方程式为 答案 解析 1 2 3 4 5 5 2015 福建理综 23 3 25 两种酸的电离平衡常数如下表 答案 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 1 2 3 4 5 课时作业 1 下列有关电解质的叙述中 正确的是A 碳酸钙在水中的溶解度很小 其溶液的电阻率很大 所以碳酸钙是弱电解质B 碳酸钙在水中的溶解度虽小 但溶解的碳酸钙全部电离 所以是强电解质C SO3和氨气的水溶液导电性都很好 所以它们都是电解质D 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是非电解质 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 CaCO3属于盐类 是强电解质 A项错误 B项正确 SO3溶于水生成H2SO4 NH3溶于水生成NH3 H2O H2SO4和NH3 H2O是电解质 而NH3和SO3是非电解质 C项错误 H2O是弱电解质 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 某学习小组在讨论问题时各抒己见 下列是其中的四个观点 你认为正确的是A 某单质固体能导电 则该单质一定是金属单质B 某化合物的水溶液能导电 则该化合物一定是电解质C 某化合物固态不导电 熔融态导电 则该化合物很可能是离子化合物D 某纯净物常温下为气态 固态不导电 则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能导电的固体单质不一定是金属单质 如石墨 故A错误 某化合物的水溶液能导电 但该化合物不一定是电解质 也可能是非电解质 如二氧化硫的水溶液能导电 但电离出阴 阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫 所以二氧化硫是非电解质 故B错误 某化合物固态不导电 熔融态导电 该化合物可能是离子化合物 如硫酸钡 硫酸钡晶体中不含自由移动的离子 所以固体硫酸钡不导电 在熔融状态下 硫酸钡电离出阴 阳离子而导电 故C正确 某纯净物常温下为气态 固态不导电 则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键 如稀有气体是单原子分子 不含化学键 故D错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 下列反应的离子方程式正确的是A 向稀氨水中加入稀盐酸 OH H H2OB 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S C 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO H H2O CO2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 NH3 H2O是弱电解质 离子反应中不能拆 必须写化学式 稀硝酸具有强氧化性 硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3 醋酸属于弱酸 离子方程式中必须写化学式CH3COOH 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 A项 HNO3可将SO氧化为SO 不会生成SO2气体 错误 B项 通入过量SO2 产物应为HSO 错误 C项 Al OH 3不溶于NH3 H2O 故Al2 SO4 3溶液中加入过量的NH3 H2O 产物应为Al OH 3 错误 D项 依次发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2即可得化学方程式 改写成离子方程式即可 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 下列反应的离子方程式书写正确的是A 含等物质的量的MgCl2 Ba OH 2 HNO3三种溶液混合 Mg2 2OH Mg OH 2 B CaCO3溶于CH3COOH CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2OC 过量HI溶液加入到Fe NO3 3溶液中 2Fe3 2I 2Fe2 I2D SO2通入到溴水中 SO2 H2O Br2 2H SO 2Br 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 A项 应生成H2O和Mg OH 2 C项 应先发生8H 6I 2NO 2NO 4H2O 3I2 再发生2Fe3 2I 2Fe2 I2 D项 应改为SO2 2H2O Br2 4H SO 2Br 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B项 Na不能置换出盐溶液中的金属 C项 应改为2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O D项 应改为3S2 2Fe3 2FeS S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10 2016 长春校级期中 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法 下列有关离子方程式的类推正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 将Na加入CuSO4溶液中 钠先与水反应生成氢氧化钠 氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应 不能置换出铜 故A错误 向Ca ClO 2溶液中通入少量SO2 二氧化硫具有还原性 被次氯酸根氧化 不可能生成CaSO3沉淀 故B错误 用惰性电极电解MgBr2溶液 离子方程式 Mg2 2Br 2H2OMg OH 2 H2 Br2 故C错误 15 11 已知硫酸铅难溶于水 也难溶于硝酸 却可溶于醋酸铵中 形成无色的溶液 其化学方程式是PbSO4 2CH3COONH4 NH4 2SO4 CH3COO 2Pb 当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时 有黑色沉淀硫化铅生成 表示这个反应的离子方程式正确的是A CH3COO 2Pb H2S PbS 2CH3COOHB Pb2 2CH3COO H2S PbS 2CH3COOHC Pb2 H2S PbS 2H D Pb2 2CH3COO 2H S2 PbS 2CH3COOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 CH3COO 2Pb不能拆开 15 12 离子方程式2Ca2 3HCO 3OH 2CaCO3 CO 3H2O可以表示A Ca HCO3 2与NaOH溶液反应B Mg HCO3 2与澄清石灰水反应C Ca HCO3 2与澄清石灰水反应D NH4HCO3与澄清石灰水反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 解析 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13 向Ba OH 2溶液中逐滴加入稀硫酸 请完成下列问题 1 写出反应的离子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2H2O Ba OH 2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀 离子反应为Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 解析 答案 15 2 下列三种情况下 离子方程式与 1 相同的是 填字母 A 向NaHSO4溶液中 逐滴加入Ba OH 2溶液至溶液显中性B 向NaHSO4溶液中 逐滴加入Ba OH 2溶液至SO恰好完全沉淀C 向NaHSO4溶液中 逐滴加入Ba OH 2溶液至过量 A 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 若缓缓加入稀硫酸直至过量 整个过程中混合溶液的导电能力 用电流强度I表示 可近似地用右图中的 填字母 曲线表示 随着H2SO4的加入至二者刚好反应时 溶液的导电能力逐渐减弱至不导电 随后硫酸过量 溶液的导电能力逐渐增强 选C 解析 答案 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 若向装有Ba OH 2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl SO4 2溶液至Ba2 恰好完全反应 则反应的离子方程式是 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14 利用硫酸渣 主要含Fe2O3 FeO 杂质为Al2O3和SiO2等 生产铁基颜料铁黄 FeOOH 的制备流程如下 1 酸溶 时 Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Fe2O3 3H2SO4 答案 Fe2 SO4 3 3H2O 15 2 滤渣 的主要成分是FeS2 S和 填化学式 Fe3 被FeS2还原的离子方程式为 SiO2 2Fe3 FeS2 3Fe2 2S 硫酸渣加硫酸酸溶 得Fe3 Fe2 Al3 的溶液 加FeS2还原Fe3 SiO2不溶于酸 滤渣 中还有SiO2 反应物为Fe3 FeS2 硫显 1价 铁显 2价 生成物有Fe2 Fe3 被还原为Fe2 S 滤渣 成分之一 根据得失电子守恒配平 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 氧化 中 生成FeOOH的离子方程式为 4Fe2 8NH3 H2O O2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 滤液 中溶质是Al2 SO4 3和 填化学式 洗涤 时 检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 NH4 2SO4 取最后一次洗涤液 先加入稀盐酸酸 由 3 中反应可判断滤液 中溶质为Al2 SO4 3 NH4 2SO4 由滤液 成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2 SO4 3 NH4 2SO4 若洗涤干净 则洗涤液中无SO 化 再加入BaCl2溶液 若无白色沉淀 说明已洗干净 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15 2017 长春质检 某工厂排出的污水中含有大量的Fe2 Zn2 Hg2 三种金属离子 以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子 并回收绿矾 皓矾 ZnSO4 7H2O 和汞的方案 药品 NaOH溶液 硫化钠溶液 硫化亚铁 稀硫酸 铁粉 实验方案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 步骤 所发生反应的离子方程式为 FeS 2H Fe2 H2S ZnS 2H Zn2 H2S 步骤 中 FeS ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4 ZnSO4 反应的离子方程式为FeS 2H Fe2 H2S ZnS 2H Zn2 H2S 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 步骤 中抽滤的目的是 该步骤产生Fe OH 3的离子方程式为 加快过滤 4Fe2 O2 8OH 2H2O 4Fe OH 3 分步书写也可 抽滤时产生负压 能加快过滤 向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时 Fe2 与OH 反应生成Fe OH 2 Fe OH 2迅速被空气中的O2氧化成Fe OH 3 其反应的离子方程式为4Fe2 O2 8OH 2H2O 4Fe OH 3 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 步骤 中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 2H2O 根据框图转化关系 不难发现Zn OH 2的性质类似于Al OH 3的性质 Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质 所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量硫酸生成ZnSO4溶液 其反应的离子方程式为ZnO 4H Zn2 2H2O 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 欲实现步骤 需加入的试剂有 所涉及的主要操作依次为 稀硫酸 Fe OH 3首先与稀硫酸反应生成Fe2 SO4 3 Fe2 SO4 3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4 经过滤除去剩余的Fe粉 将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4 7H2O 铁粉 过量 过滤 浓缩结晶 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5 步骤 常用的方法是 该步骤是否对环境有影响 填 是 或 否 如有影响 请你设计一个绿色环保方案来实现步骤 的反应 加热 HgS在空气中加热可得Hg SO2 由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染 故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中 从而保护了环境 是 在密闭容器中加热HgS 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 该研究小组的同学在强碱溶液中 用次氯酸钠与Fe OH 3反应获得了高效净水剂Na2FeO4 该反应的离子方程式为 3ClO 2Fe OH 3 4OH 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15