高考化学大一轮复习第5讲离子反应考点2离子反应和离子方程式优盐件.ppt

化学物质及其变化 第二章 第5讲离子反应 栏目导航 1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应发生的条件 复分解反应类型 生成 的物质 如Al OH 3 BaSO4等 生成 的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成 的物质 如CO2 SO2 NH3等 考点二离子反应和离子方程式 难溶性 难电离 易挥发 氧化还原反应类型 强氧化性物质 强还原性物质 弱氧化性物质 弱还原性物质 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为 配合反应类型 生成稳定的配合物或配离子 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 如H OH H2O可以表示可溶于水的 与可溶于水的 反应生成 和水的反应 强酸 强碱 可溶性的盐 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 原子 电荷 1 书写下列反应的离子方程式 1 Na与H2O反应 2 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 3 Na2S水溶液在空气中被氧化变质 4 实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气 5 明矾溶于水产生Al OH 3胶体 6 Na2O2溶于水 7 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 8 浓盐酸与铁屑反应 9 足量氨水与AlCl3溶液反应 10 醋酸与大理石反应 11 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 12 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 13 NH4HCO3与过量NaOH溶液混合 14 Fe OH 3溶于HI溶液中 Fe 2H Fe2 H2 2CH3COOH CaCO3 Ca2 2CH3COO H2O CO2 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 2 先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子 都能与另一种反应物的组成离子反应 但因反应次序不同而与用量有关 又可称为竞争型 常见的先后反应型主要有以下五种 1 FeBr2溶液与Cl2反应 Cl2少量 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cl2过量 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应 还原性 I Fe2 D 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 例1 随着原子序数递增 八种短周期元素 用字母x等表示 原子半径的相对大小 最高正价或最低负价的变化如下图所示 根据判断出的元素回答问题 上述元素可组成盐R zx4f gd4 2 向盛有10mL1mol L 1R溶液的烧杯中滴加1mol L 1NaOH溶液 沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下图 1 R溶液中 离子浓度由大到小的顺序是 2 写出m点反应的离子方程式 3 若在R溶液中改加20mL1 2mol L 1Ba OH 2溶液 充分反应后 溶液中产生沉淀的物质的量为 mol 答题送检 来自阅卷名师报告 AB 2 CO2将NaAlO2转化为Al OH 3的离子方程式 或