高考化学大一轮复习第46讲分子结构与性质考点3分子间作用力与分子的性质优盐件.ppt

选修3物质结构与性质 第十一章 第46讲分子结构与性质 栏目导航 1 分子间作用力 1 概念 物质分子之间存在的相互作用力 称为分子间作用力 2 分类 分子间作用力最常见的是 和 3 强弱 范德华力 氢键 化学键 考点三分子间作用力与分子的性质 范德华力 氢键 4 范德华力 主要影响物质的熔点 沸点 硬度等物理性质 范德华力越强 物质的熔点 沸点越高 硬度越大 一般来说 相似的物质 随着 的增加 范德华力逐渐 分子的极性越大 范德华力也越大 5 氢键 形成 已经与 的原子形成共价键的 该氢原子几乎为裸露的质子 与另一个分子中 的原子之间的作用力 称为氢键 组成和结构 相对分子质量 增大 电负性很大 原子半径小 氢原子 电负性很大 原子半径小 表示方法 A H B 说明 a A B为电负性很大的原子 一般为N O F三种元素的原子 b A B可以相同 也可以不同 特征 具有一定的 性和 性 分类 氢键包括 氢键和 氢键两种 分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔 沸点 对电离和溶解度等产生影响 方向 饱和 分子内 分子间 升高 2 分子的性质 1 分子的极性 重合 不重合 非极性键或极性键 对称 不对称 2 溶解性 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于 极性溶质一般能溶于 如果存在氢键 则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大 溶解性 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇与水 而戊醇在水中的溶解度明显 如果溶质与水发生反应 将增大物质的溶解度 如 等 非极性溶剂 极性溶剂 越好 互溶 减小 SO2 镜像 不能重叠 手性异构体 四个不同基团或原子 4 无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成 HO mROn 如果成酸元素R相同 则n值越大 R的正电性越高 使R O H中O的电子向R偏移 在水分子的作用下越易电离出H 酸性越强 如酸性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 共价键的极性与分子极性的关系 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 2 非极性分子中 一定含有非极性共价键 3 氢键是氢元素与其他元素形成的化学键 4 可燃冰 CH4 8H2O 中甲烷分子与水分子间形成了氢键 5 I2易溶于四氯化碳符合 相似相溶 原理 2 下列各组分子中 都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2SB C2H4 CH4C Cl2 C2H2D NH3 HCl3 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是 A HNO2B H2SO3C HClO3D HClO4 B D 范德华力 氢键 共价键三者的比较 例1 若不断地升高温度 实现 雪花 水 水蒸气 氧气和氢气 的变化 在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A 氢键 氢键 极性键B 氢键 氢键 非极性键C 氢键 极性键 分子间作用力D 分子间作用力 氢键 非极性键 A 例1 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用 1 CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 2 下列关于CH4和CO2的说法正确的是 填字母 a 固态CO2属于分子晶体b CH4分子中含有极性共价键 是极性分子c 因为碳氢键键能小于碳氧键 所以CH4熔点低于CO2d CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp 3 在Ni催化剂作用下 CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 基态Ni原子的电子排布式为 该元素位于元素周期表中的第 族 Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni CO 4 1molNi CO 4中含有 mol 键 4 一定条件下 CH4 CO2都能与H2O形成笼状结构 如下图所示 的水合物晶体 其相关参数见下表 CH4与H2O形成的水合物晶体俗称 可燃冰 答题送检 来自阅卷名师报告 解析 1 根据电负性的递变规律得 H C O的电负性逐渐增大 2 固态CO2由CO2分子构成 为分子晶体 a项正确 CH4中含有极性键 但为非极性分子 b项错误 CH4 CO2为分子晶体 熔点由分子间作用力大小决定 与键能大小无关 c项错误 CH4中C的杂化类型为sp3 CO2中C的杂化类型为sp d项正确 3 基态Ni原子核外有28个电子 电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 Ni位于元素周期表第四周期 族 1molNi CO 4中Ni与C之间形成4mol 键 C与O之间形成4mol 键 共有8mol 键 4 可燃冰为甲烷的水合物 分子间存在范德华力 水分子间还存在氢键 答案 1 H C O 2 ad 3 1s22s22p63s23p63d84s2或 Ar 3d84s2 8 4 氢键 范德华力 CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径 且与H2O的结合能大于CH4 1 双选 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A 乙醚的沸点B 乙醇在水中的溶解度C 氢化镁的晶格能D DNA的双螺旋结构解析A项 乙醚分子间不存在氢键 故乙醚的沸点较乙醇低 B项 乙醇分子中含有羟基 可与水形成分子间氢键 故可与水互溶 C项 MgH2为离子晶体 Mg2 与H 间是离子键而不是氢键 D项 在DNA双螺旋结构中 碱基之间的氢键影响着它们的牢固性 AC