高考化学大一轮复习第31讲弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数Ka(或Kb)及其应用优盐件.ppt

水溶液中的离子平衡 第八章 第31讲弱电解质的电离平衡 栏目导航 考点二电离平衡常数Ka 或Kb 及其应用 2 特点 1 电离平衡常数 酸碱性 本身的性质 温度 温度 增大 电离过程是吸热的 浓度 2 多元弱酸是分步电离的 各级电离平衡常数的大小关系式是 所以多元弱酸的酸性决定于其 K1 K2 K3 第一步电离 3 意义相同条件下 K值越大 表示该弱电解质越 电离 所对应的酸性或碱性相对越 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO 容易 强 5 电离平衡右移 电离常数一定增大 6 2016 全国卷乙改编 298K时 20mL0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 则该氨水的pH 12 2 H2CO3的电离平衡常数Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 它的Ka1 Ka2差别很大的原因 从电离平衡的角度解释 第一步电离产生的H 对第二步的电离起抑制作用 1 判断弱酸 或弱碱 的相对强弱 电离常数越大 酸性 或碱性 越强 2 判断盐溶液的酸性 或碱性 强弱 电离常数越小 对应的盐水解程度越大 碱性 或酸性 越强 3 判断复分解反应能否发生 一般符合 强酸制弱酸 规律 4 判断微粒浓度比值的变化 弱电解质加水稀释时 能促进弱电解质的电离 溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化 但电离常数不变 考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况 一电离平衡常数的常见应用 例1 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表 根据上述电离平衡常数分析 下列说法错误的是 A 25 时 等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH HCN pH H2CO3 pH CH3COOH B 2NaCN H2O CO2 2HCN Na2CO3C amol LHCN溶液与bmol LNaOH溶液等体积混合后 所得溶液中c Na c CN 则a一定大于bD 2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa H2O CO2 B 二电离常数的计算 以弱酸HX为例 例2 1 电离常数是用实验的方法测定出来的 现已经测得25 时cmol L 1的醋酸溶液中c H amol L 1 试用a c表示该温度下醋酸的电离常数K CH3COOH 2 常温下 0 1mol L 1的HCOONa溶液的pH 8 5 则HCOOH的电离常数Ka 3 25 时 将amolNH4NO3溶于水 溶液显酸性 向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性 所滴加氨水的浓度为 mol L 1 NH3 H2O的电离平衡常数取Kb 2 10 5mol L 1 10 4mol L 1 1 从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离 弱电解质部分电离 据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法 三判断强 弱电解质的三个角度 2 从是否存在电离平衡的角度判断在水溶液中 强电解质不存在电离平衡 弱电解质存在电离平衡 在一定条件下电离平衡会发生移动 据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法 1 从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断 如将pH 3的HA溶液稀释100倍后 再测其pH 若pH 5 则为强酸 若pH 5 则为弱酸 2 从升高温度后pH的变化判断 若升高温度 溶液的pH明显减小 则是弱酸 因为弱酸存在电离平衡 升高温度时 电离程度增大 c H 增大 而强酸不存在电离平衡 升高温度时 只有水的电离程度增大 pH变化幅度小 3 从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解 弱酸根离子易发生水解 据此可以判断HA是强酸还是弱酸 例3 为了证明一水合氨 NH3 H2O 是弱电解质 甲 乙 丙三人分别选用下列试剂进行实验 0 010mol L 1氨水 0 1mol L 1NH4Cl溶液 NH4Cl晶体 酚酞试液 pH试纸 蒸馏水 1 甲用pH试纸测出0 010mol L 1氨水的pH为10 则认定一水合氨是弱电解质 你认为这一方法是否正确 填 正确 或 不正确 并说明理由 2 乙取出10mL0 010mol L 1氨水 用pH试纸测其pH a 然后用蒸馏水稀释至1000mL 再用pH试纸测其pH b 若要确认NH3 H2O是弱电解质 则a b值应满足什么关系 用 等式 或 不等式 表示 正确 若是强电解质 则0 010mol L 1氨水中c OH 应为0 010mol L 1 pH 12 a 2 b a 3 丙取出10mL0 010mol L 1氨水 滴入2滴酚酞试液 显粉红色 再加入少量NH4Cl晶体 颜色变 填 深 或 浅 你认为这一方法能否证明NH3 H2O是弱电解质 填 能 或 否 并说明原因 浅 能 0 010mol L 1 解析 1 若NH3 H2O是强电解质 则0 010mol L 1氨水中c OH 应为0 010mol L 1 pH 12 用pH试纸测出0 010mol L 1氨水的pH为10 说明NH3 H2O没有完全电离 应为弱电解质 2 若NH3 H2O是强电解质 用蒸馏水稀释至1000mL 其pH a 2 因为NH3 H2O是弱电解质 不能完全电离 a b应满足a 2 b a 答题送检 来自阅卷名师报告 答案 C 1 双选 部分弱酸的电离平衡常数如下表 AD