重庆市中考化学总复习 溶解度及溶解度曲线专项训练练习.doc

溶解度及溶解度曲线专项训练(时间 ：30分钟分值：18分 )一、选择题1. (xx柳州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()第1题图A. 甲的溶解度比乙的大B. t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. t1时，将50 g水与20 g甲混合，可以得到70 g溶液D. 将t2时甲物质的饱和溶液降温到t1，溶液中溶质的质量分数没有变化2. (xx云南)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是()第2题图A. 30 时，把10 g丙溶解在50 g水中，得到丙的饱和溶液B. 50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至10 ，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲丙乙C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D. 30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为23.1%3. (xx安徽)地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是()第3题图A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B. 在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C. 450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D. 450 时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液4. (xx成都)根据下表信息，相关说法正确的是()温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A. 20 时，NaCl的溶解度为36.0B. 40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C. 40 时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 gD. 60 时降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3二、填空题5. (xx南京)(5分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是_。A. 只有固体 B. 只有液体C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以(2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1时，第5题图甲物质的溶解度是_。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。6. (xx重庆一中期中)(5分)在40 时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到30 ，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。第6题图1 (1)图2中P点的意义是_，三种物质溶解度bac时的温度为t，则t的取值范围是_；第6题图2(2)40 时，烧杯_(填“甲”、“乙”或“丙”)里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量变化可推测烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。答案1. B【解析】甲和乙的溶解度都受温度的影响，且两种物质的溶解度曲线在t2 时相交，当温度低于t2 时甲的溶解度小于乙的溶解度，当温度等于t2 时两种物质的溶解度相等，即A不正确，B正确；t1 时甲的溶解度为30 g，所以该温度下将20 g甲加入50 g水中，充分溶解后，只能溶解15 g甲，所得溶液质量为50 g15 g65 g，C不正确；甲的溶解度随温度升高而增大，所以将甲的饱和溶液降温时，由于溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质质量变小，而溶剂的质量不变，所以降温后溶液的溶质质量分数变小，D不正确。2. B【解析】30 时丙的溶解度是10 g，此时把10 g丙溶解在50 g水中，只能溶解5 g，得到丙的饱和溶液，A正确；没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小的情况，无法确定降温是否会导致析出晶体以及析出晶体多少情况，B错误；甲的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，C正确；30 时，甲的溶解度是30 g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数约为100%23.1%，D正确。3. C【解析】比较物质之间溶解度大小，一定要在同一温度下，A错误；通过NaCl和CaCl2两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，B错误；由NaCl在超临界水中的溶解度曲线可知，450 时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g，C正确；由于450 时CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04 g。因此450 时CaCl2在超临界水中的溶质质量分数小于100%0.04%，因此450 时，不可能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液，D错误。 4. C【解析】20 时，NaCl的溶解度为36.0 g，少单位，A错误； 40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%，B错误； 40 时，向100 g水中加入50 g NH4Cl只能溶解45.8 g，故所得溶液的质量为145.8 g，C正确；未说明KNO3和KCl的饱和溶液的质量是否相等，无法判断出析出晶体的多少，D错误。5. (5分)(1)D(1分)(2)16 g(1分)84(1分)(3)40 g(1分)乙(1分)【解析】(1)溶液中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，其中溶质可以是气体、液体或固体。(2)溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，100 g质量分数为16%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100 g16%16 g，同时可得需要水的质量为100 g16 g84 g，再利用水的密度以及密度的计算公式可知需要84 mL水。(3)本题中，t1 时，甲物质的溶解度为40 g；因为t2 时，甲物质的溶解度大于乙，所以若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙。6. (5分)(1)在30 时a和b的溶解度相等(1分)20 t30 (1分)(2)丙(1分)b(1分)c(1分)