2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》教学设计 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3氧化还原反应教学设计 新人教版必修1课题氧化还原反应总课时1班级（类型）学习目标(1) 学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应(2) 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法(3) 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 (4)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系重、难点重点:(1)用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点:(1)用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应(2)让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系学习环节和内容学生活动教师反思 第一课时氧化还原反应 环节1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。(2)在反应CuOH2CuH2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2还原生成Cu。(3)在反应FeCuSO4=FeSO4Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到2价，Cu元素的化合价从2价降低到0价。(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是1和1价，氧元素的化合价是2和1价。环节2 自主学习（阅读教材P35-38-完成下列内容）从不同角度认识氧化还原反应1从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。环节3 预习检测-发现问题1下列反应是氧化还原反应的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BNaClAgNO3=AgClNaNO3CCaCO3CaOCO2DCaOH2O=Ca(OH)2分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。答案：A2将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。反应类型化学反应(1)A.(2) BNaOHHCl=NaClH2O(3) CFe2O33CO2Fe3CO2(4) D.答案：(1)B，(2)A，(3)D，(4)A、C、D3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应()(2)置换反应一定是氧化还原反应()(3)氧化还原反应的本质是电子的转移()(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为5、4、3、2、0和3价()答案：(1)(2)(3)(4)4对于反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。(2)HCl在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。分析：根据氧化还原反应的基本概念可以得出正确结果。答案：(1)得到降低还原(2)失去升高氧化环节4 小组讨论-提出问题 环节5 教师点拨-重难点突破 专题一 氧化还原反应基本概念间的关系1三个角度氧化还原反应概念的比较狭义含义特征本质氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应2氧化还原反应概念间的关系3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应；(2)复分解反应一定不是氧化还原反应；(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。关系如图所示：例1已知CaH2中Ca为2价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2下列说法正确的是()AH2都是还原产物BH2都是氧化产物CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原D氧化产物与还原产物的质量比为11解析分析反应中元素化合价的变化，如下：2 =22故CaH2中的失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为11。选项D正确。答案D分析氧化还原反应中基本概念及其关系的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。专题二氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明“得到”或“失去”的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。(1)单线桥法的基本写法思路：(2)注意事项：单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。例2(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案非氧化还原反应(2)非氧化还原反应(1)表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用“单线桥”法较方便。(2)双线桥法“线桥”上以“abe”的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。环节5 巩固训练-完成下列练习1(对应考点一)下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不存在的解析：氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。答案：C2(对应考点一)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧为1价)解析：阴影部分表示排除四大反应类型后的氧化还原反应。答案：D3(对应考点二)下列电子转移的表示方法中正确的是()解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“、”号表示；C项得到23e，失去32e，标注错误。答案：D4(对应考点二)已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：2KClO32KCl3O22AlFe2O3Al2O32Fe(1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。_。(2)反应中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是_。解析：根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目。从上式中看出，每生成1 mol O2转移4 mol电子。答案：(1) (2)4 mol5(探究题)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。解析：(1)H2CuOCuH2O属于置换反应，而置换反应全部属于氧化还原反应。(2)为化合反应，则为分解反应，为复分解反应，为置换反应。中和反应属于复分解反应，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。答案：(1)(2) 分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)环节6 归纳总结(1)氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)；特征是反应前后元素的化合价发生变化。判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。(2)氧化反应和还原反应的关系：(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应。环节7 教学反思