2019-2020年高考化学二轮专题复习 探究实验导学案.doc

2019-2020年高考化学二轮专题复习 探究实验导学案1、（xx年北京卷27） 有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料：aAg(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2ObAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 。（2）经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 产生Ag2O的原因是 。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：实验结果证实假设成立，依据的现象是 。2、（xx年北京卷27） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验。实验操作和现象：（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。3、（xx年安徽卷28）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得实验和溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。（3）实验和的结果表明 ；实验中时间段反应速率v(Cr3+)= molL-1min-1(用代数式表示)。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： ； 假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论4、（xx年安徽卷28）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二： ；假设三： ；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)4、实验室可用K2Cr2O7与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr2O7被还原为Cr3+）。（1）K2Cr2O7与浓盐酸反应的化学方程式为 。若反应中转移3 mol e，则消耗 mol K2Cr2O7 。（2）稀盐酸与K2Cr2O7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：提出假设假设1：Cl浓度对反应有影响；假设2：H+ 浓度对反应有影响；假设3： 。设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸。简要实验步骤预期现象与结论步骤1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。步骤2：步骤3：5、某小组同学用碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下过程：（1）进行对比实验（结果如下表）。实验分组电解质溶液阴极析出物质实验1CuSO4溶液红色固体实验2CuSO4和NaCl混合溶液红色固体和少量白色固体（2）提出假设。红色固体一定有铜，还可能有Cu2O。白色固体可能为铜的化合物，其化学式为_。（3）进行实验。取一根电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，烘干。利用下图仪器组装实验装置，验证阴极产物。 装置a的名称为 。各装置从左至右的连接次序为_ 。（4）观察现象，得出结论。实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。则装置b中发生反应的化学方程式为 。（5）问题讨论若洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为 ；白色物质消失的方程式为 。某同学在（3）步骤进行实验时，装置b中的空气没有排净就开始加热，你认为这样做对该实验的影响是 。 参考答案： 1、（1）AgNO3溶液和氨水 。（2）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是试纸变蓝 。产生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加热促进NH3H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2OH2Ag+=Ag2OH2O 。（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。 （4）实验及现象：向AgNO3溶液中加入过量NaOH溶液 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。（5）有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是Ag2O4NH3H2O=2Ag(NH3)2OH3H2O。实验结果证实假设成立，依据的现象是与溶液接触的试管壁上析出银镜。（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O 。2、（2）BaSO4 还原性（4）通N2一段时间，排除装置的空气；饱和NaHSO3溶液。甲：SO42Ba2BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量（5）SO2与可用性钡的强酸盐反应不能生成BaSO3沉淀28（14分）（1）实验编号初始PH废品样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL2020（2）CO2（3）溶液pH对该反应的速率有影响 （4）Al3+起催化作用； SO起催化作用（5）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论用等物质的量K2SO4Al2（SO4）324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与相同，进行对比实验.反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O)大于实验中的c(Cr2O)，则假设一成立；若量溶液的c(Cr2O)相同，则假设一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均可）3、（3）温度 铁粉颗粒大小（4）分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的浓度。若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。（本题属于开放性试题，合理答案均可）4、（1）K2Cr2O714HCl(浓)2KCl2CrCl33Cl27H2O 0.5（2）Cl浓度、H+ 浓度对反应都有影响 步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则假设1成立；若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，则假设2或3成立步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近若湿润的淀粉KI试纸变蓝，则假设2成立若湿润的淀粉KI试纸未变蓝，结合步骤2中的，则假设3成立（其它合理答案也可）5、（2） CuCl （3）分液漏斗 AECBFD（其他合理答案也可）（4） （5）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3CuCl+4H+NO3=3Cu2+3Cl+NO+2H2O氢气和氧气混合加热可能爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断。（其它合理答案也可）课下练习：1、xx年安徽卷28；2、xx年安徽卷28；3、xx年安徽卷28；4、xx年安徽卷28；5、xx年广东卷23；6、xx年广东卷21；7、xx年广东卷33