高中化学第三章物质在水溶液中的行为第三节沉淀溶解平衡第1课时课件鲁科版.ppt

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 第三单元第三节 学习目标定位1 知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 明确溶度积和浓度商的关系 并由此学会判断反应进行的方向 一沉淀溶解平衡及其影响因素 二溶度积常数 内容索引 达标检测提升技能 一沉淀溶解平衡及其影响因素 1 在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中 加入约3mL蒸馏水 充分振荡后静置 1 若在上层清液中滴加浓的KI溶液 观察到的现象是 2 由上述实验得出的结论是 3 PbI2溶于水的平衡方程式是 PbI2 s Pb2 aq 2I aq 新知导学 色沉淀 上层清液中出现黄 原上层清液中含有Pb2 PbI2在水中存在溶 解平衡 2 在一定温度下 沉淀 的速率等于 的速率 形成饱和溶液 固体的质量和溶液中各离子的浓度 的状态叫沉淀的溶解平衡 其特征为 溶解成离子 离子重新结合成沉淀 保持不变 保持不变 相关视频 减小 减小 3 难溶物质溶解程度的大小 主要取决于物质本身的性质 但改变外界条件 如浓度 温度等 沉淀溶解平衡会发生移动 已知溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 请分析当改变下列条件时 对该溶解平衡的影响 填写下表 正向移动 增大 增大 正向移动 增大 减小 逆向移动 增大 减小 正向移动 减小 增大 逆向移动 相关视频 外界条件改变对溶解平衡的影响 1 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 2 加水稀释 浓度减小 溶解平衡向溶解方向移动 3 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 4 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向溶解的方向移动 1 把氢氧化钙放入蒸馏水中 一段时间后达到如下平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 加入以下溶液 可使Ca OH 2 s 减少的是A Na2S溶液B AlCl3溶液C NaOH溶液D CaCl2溶液 活学活用 答案 解析 Na2S水解显碱性 增大了溶液中OH 的浓度 NaOH会提供大量OH CaCl2会增大Ca2 的浓度 所以A C D选项都会使溶解平衡向左移动 而AlCl3中的Al3 可与OH 发生反应生成Al OH 3沉淀 使平衡向右移动 促进Ca OH 2的溶解 2 一定温度下 将足量的AgCl分别放入下列物质中 AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20mL0 01mol L 1KCl溶液 30mL0 02mol L 1CaCl2溶液 40mL0 03mol L 1HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0 05mol L 1AgNO3溶液A B C D 答案 解析 AgCl s Ag aq Cl aq Cl 或 Ag 越大 对AgCl的溶解抑制作用越大 AgCl的溶解度就越小 注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag 或Cl 的浓度有关 而与溶液体积无关 Cl 0 01mol L 1 Cl 0 04mol L 1 Cl 0 03mol L 1 Cl 0mol L 1 Ag 0 05mol L 1 Ag 或Cl 浓度由小到大的顺序为 二溶度积常数 1 在一定温度下 沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液 其离子浓度 溶液中各离子浓度幂之积为常数 叫做 简称 用 表示 2 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 1 AgCl s Ag aq Cl aq Ksp 2 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq Ksp 3 AmBn s mAn aq nBm aq Ksp 新知导学 Ag Cl 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp 饱和 Fe3 OH 3 An m Bm n 3 溶度积 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式所表示的组成中 阴 阳离子个数比相同时 Ksp的数值越大 难溶电解质在水中的溶解能力 常见难溶电解质的溶度积与溶解度 25 越强 由表可知AgCl AgBr AgI的溶解度大小顺序为 BaSO4和CaCO3的溶解度相对大小为 4 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 浓度商Q的相对大小 可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 1 Q Ksp 溶液过饱和 有 析出 直至溶液 达到新的平衡 2 Q Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于 3 Q Ksp 溶液未饱和 无 析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质 直至溶液 AgCl AgBr AgI BaSO4 CaCO3 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 饱和 溶解 1 溶度积的意义Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力 Ksp越小 说明难溶物越难溶解 1 相同类型的物质 溶度积越小 其溶解度越小 2 不同类型的电解质 溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小 2 溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关 与浓度无关 3 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀 若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数 则平衡后溶液中 活学活用 答案 解析 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液 平衡BaSO4 s Ba2 aq aq 左移 则此时 Ba2 由于温度未发生改变 所以溶液中Ksp Ba2 不变 4 已知Ksp AgCl 1 8 10 10mol2 L 2 Ksp AgBr 5 0 10 13mol2 L 2 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12mol3 L 3 某溶液中含有Cl Br 和CrO 浓度均为0 010mol L 1 向该溶液中逐滴加入0 010mol L 1的AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 答案 解析 要产生AgCl沉淀 c Ag mol L 1 1 8 10 8mol L 1 要产生AgBr沉淀 c Ag mol L 1 5 0 10 11mol L 1 要产生Ag2CrO4 需c2 Ag c CrO Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 即c Ag mol L 1 3 0 10 5mol L 1 显然产生沉淀的先后顺序为Br Cl 达标检测提升技能 1 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中 正确的是A AgCl沉淀的生成和溶解不断进行 但速率相等B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 升高温度 AgCl的溶解度不变D 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体 AgCl的溶解度不变 答案 解析 1 2 3 4 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡 所以溶液中有Ag 和Cl B错 升高温度 AgCl溶解度增大 C错 向平衡体系中加入NaCl固体 增大了Cl 浓度 溶解平衡左移 AgCl溶解度减小 D错 5 2 把足量熟石灰放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 下列叙述正确的是A 给溶液加热 溶液的pH升高B 恒温下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2固体增多D 向溶液中加入少量的NaOH固体 Ca OH 2固体增多 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 A项 加热时Ca OH 2溶解度减小 平衡逆向移动 OH 浓度减小 pH减小 B项 CaO H2O Ca OH 2 由于保持恒温 Ca OH 2溶解度不变 OH 浓度不变 因此pH不变 C项 Ca2 CaCO3 使平衡正向移动 Ca OH 2固体减少 D项 加入NaOH固体时 OH 浓度增大 平衡逆向移动 因此Ca OH 2固体增多 3 下列说法中正确的是A 两种难溶盐电解质 其中Ksp小的溶解度一定小B 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子 则Ksp小的一定先生成沉淀C 难溶盐电解质的Ksp与温度有关D 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小 也使Ksp变小 答案 1 2 3 4 5 解析 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 4 下列说法正确的是A 在一定温度下的饱和AgCl水溶液中 Ag 与Cl 的溶度积是一个常数B 已知AgCl的Ksp 1 8 10 10mol2 L 2 则在任何含AgCl固体的溶液中 Ag Cl 且Ag 与Cl 浓度的乘积等于1 8 10 10mol2 L 2C Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D 难溶电解质的溶解度很小 故外界条件改变 对它的溶解度没有影响 解析 1 2 3 4 答案 5 1 2 3 4 5 由溶度积常数定义可知 一定温度下Ksp Ag Cl 为一常数 A项正确 若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl 则 Ag Cl 但Ag 与Cl 浓度的乘积仍等于1 8 10 10mol2 L 2 B项错误 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 C项错误 难溶电解质的溶解度仍然受外界条件的影响 D项错误 5 1 将AgCl分别投入下列溶液中 40mL0 03mol L 1的HCl溶液 50mL0 03mol L 1的AgNO3溶液 30mL0 02mol L 1的CaCl2溶液 10mL蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是 答案 解析 1 2 3 4 5 在水中AgCl存在溶解平衡 注 第一个方程式是双向箭头 AgCl s AgCl aq Ag aq Cl aq 注 s表示未溶解的固体 aq表示已被溶解但未电离的AgCl 当溶液中存在Ag 或者Cl 时 溶解平衡逆向移动 AgCl的溶解度减小 溶液中Ag 或Cl 的浓度越大 逆向移动的程度越大 溶解度就越小 以中性的水为参照 溶解度由大到小的顺序为 1 2 3 4 5 2 在0 10mol L 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的pH 8时 Cu2 mol L 1 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20mol3 L 3 若在0 1mol L 1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体 使Cu2 完全沉淀为CuS 此时溶液中的H 浓度是 mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 2 2 10 8 0 2 pH 8时 OH 10 6mol L 1 由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知 Ksp 2 2 10 20mol3 L 3 10 12mol2 L 2 Cu2 得 Cu2 2 2 10 8mol L 1 使Cu2 沉淀完全 已知 Cu2 0 1mol L 1 根据反应关系式 Cu2 2H 得 H 0 2mol L 1 1 2 3 4 5