高中化学第1章化学反应与能量转化1.3.1原电池的工作原理课件鲁科版.ppt

第3节化学能转化为电能 电池第1课时 原电池的工作原理 第一章化学反应与能量转化 学习目标 1 以铜锌原电池为例 熟悉原电池的工作原理 2 会正确判断原电池的正极和负极 3 学会原电池电极反应式的书写方法 学习重点 原电池的工作原理 学习难点 原电池的工作原理 1780年 伽伐尼 Galvani L 青蛙抽搐实验 原电池的雏形 理论解释 生物电观点 意大利生物学家伽伏尼 伏打对生物电观点的质疑 Volta A 1745 1827 1800年建立伏打电堆模型 伏打电池是实用电池的开端 普通干电池 手机电池 钮扣电池 笔记本电脑专用电池 摄像机专用电池 神六 用太阳能电池 实验探究 原电池工作原理 交流研讨 1 为什么装置中的铜片上会有气泡出现呢 该现象和铜片与稀硫酸不反应的结论相矛盾吗 2 铜片上的电子从哪来 3 锌片的质量有无变化 溶液中c H 如何变化 4 写出锌片和铜片上变化的离子方程式 5 电流表中指针发生偏转说明有电流通过 这又证明了什么呢 6 根据物理知识 判断上述原电池的正负极 交流研讨 Cu Zn 为什么H 在铜片上得到电子 而不是在锌片上得到电子 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动 Zn2 负极 正极 静电斥力 静电引力 交流研讨 条件一原电池的电极材料 结论一 有两种活动性不同的金属 或一种金属和一种非金属导体 做电极 较活泼的金属为负极 较不活泼的金属 碳棒 为正极 A B 铜锌原电池 条件二溶液的性质 结论二 两个电极插入电解质溶液中 两个电极插入电解质溶液中 C 铜锌原电池 稀硫酸 Zn 稀硫酸 Cu 条件三线路的连接 结论三 两个电极用导线相连构成闭合回路 D 铜锌原电池 Cu Zn 稀硫酸 Zn2 H H 灯泡 等效电路 原电池的正负极判断 交流研讨 正极负极 电流流向 电子流向 负极 电子流出的一极正极 电子流入的一极 归纳总结 还原剂 Zn 失去电子 发生氧化反应 氧化剂 H 在铜极上得到电子 发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极 经外电路 Zn2 H SO42 电流方向 1 原电池是如何构成的 用 连接 极板插入 中 在原电池中 金属极板发生氧化反应 电子经导线从 金属一极流向 金属极板 溶液中易得到电子的 在不活泼的金属极板发生 在原电池中 相对活泼的金属为 极 相对不活泼的金属 或石墨电极 为 极 上述原电池发生的反应是 在锌电极 负极 在铜电极 正极 电子流方向 电子流从原电池的 经导线流向 溶液中离子运动方向 阳离子向 运动 阴离子向 运动 电流方向 电流从原电池的 经导线流向 再从 经内电路流向 从而形成闭合回路 你知道了吗 2 原电池是如何工作的 导线 两块活动性不同的金属 电解质溶液 较活泼 较活泼 较不活泼 阳离子 还原反应 负 正 Zn 2e Zn2 负极 正极 正极 负极 正极 负极 负极 正极 1 请你根据化学反应 Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2判断右边原电池的正 负极 并写出电极反应式 CuC FeCl3溶液 2 请判断右边原电池的正 负极 A NaOH溶液 MgAl 负极 Cu 2e Cu正极 2Fe 2e 2Fe 2 3 2 提示 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 稀硫酸溶液 学以致用 3 下列说法中正确的是 A 原电池是把的装置B 原电池中电子流出的一极是 发生氧化反应C 原电池两极氧化反应和还原反应D 原电池中的阳离子向正极移动 D 化学能转化为电能 正极 负极 均发生 分别发生 学以致用 4 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中 下列说法正确的是 A锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片CH 在铜片表面被D极附近SO42 浓度逐渐增大 B 增大 减小 还原 氧化 正 负 学以致用 5 X Y Z W四种金属片进入稀盐酸中 用导线连接 可以组成原电池 实验结果如下图所示 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 Z Y X W 学以致用 负极 还原剂 ne 氧化产物 氧化反应 正极 氧化剂 ne 还原产物 还原反应 还原剂失去的电子流向正极 形成定向移动的电子流 使氧化反应和还原反应被分开在两极发生 使化学能转化成电能 源于生活中的偶然现象 创新与发明 原电池原理 应用于生活 各种电池 归纳总结 较活泼金属 氧化反应 较不活泼金属 或非金属导体 还原反应 两极一液成回路 氧化还原是核心 归纳总结 B 燃料电池两极材料可以同是石墨 正极也可以放出H2 正极不参与化学反应 当堂检测 B 当堂检测 B 活泼的为负极 阳离子移向正极 Zn在负极上失电子 当堂检测 解析 Al片和Cu片用导线相连 插入稀H2SO4中时 Al比Cu活泼 Al为负极 失电子被氧化为Al3 Cu为正极 溶液中的H 得电子被还原为H2 解析 Al片和Cu片用导线相连 插入浓HNO3中时 由于铝钝化 不能溶解 Al为正极 Cu为负极 Cu失电子被氧化为Cu2 2Al 6e 2Al3 或Al 3e Al3 负极 6H 6e 3H2 或2H 2e H2 正极 2NO3 4H 2e 2NO2 2H2O 能 正极 Cu 2e Cu2 负极 当堂检测