2019-2020年高二化学上学期第二次教学质量检测.doc

桐庐中学xx学年第一学期高二年级第二次教学质量检测2019-2020年高二化学上学期第二次教学质量检测本试题采用相对原子质量：O：16、Cu：64、S：32、H：1、Fe：56、Ba：137一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列物质使用不合理的是A、用白磷制安全火柴B、液氨作致冷剂C、明矾用作工业用水的净水剂 D、金的合金用于制造笔尖材料2检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 A、 盐酸 B、 硝酸 C、王水 D、硫酸3不能由单质直接化合而得到的化合物是A、FeCl2 B、Al2S3 C、FeS D、Fe3O44在一个恒容的密闭容器中进行的如下反应2SO2 +O22SO3，已知反应过程中，某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别是0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L ,当反应达到平衡时可能存在的数据是Ac(SO2)=0.4mol/L Bc(SO2)=0.25 mol/L Cc(SO2)= c(SO3)=0.15mol/L Dc(SO3)=0.4mol/L5下列叙述中，不能证明某物质是弱电解质的是 A、测定0.1molL1 的一元酸溶液，测得其PH值为2 B、不是离子化合物，而是极性共价化合物 C、稀释某一元酸HR溶液1000倍，PH值从3变为5D、测定0.10molL1盐NaR溶液PH=8，说明酸HR为弱电解质6在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需NaOH的量 B、氢离子浓度C、氢离子的物质的量 D、CH3COOH的物质的量7为了迅速除去镀在铝表面上的铜镀层，可选用的试剂是 A、稀硝酸 B、浓硝酸 C、浓硫酸 D、浓盐酸8下列说法正确的是A、pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B、Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C、0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c（H+）之比为2:1D、NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3:19相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是A、NH4ClB、NH4HCO3C、NH4HSO4D、(NH4)2SO410用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)c(Na)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是：c(H)c(OH) c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO) c(CH3COOH) c(CH3COOH) +c(OH)=0.1mol/LA、只有 B、 和 C、 D、全部正确11用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 A、V1V2 B、V110-7 molL-1时，其pH10-7 molL-1时，其pH7，溶液呈现碱性C、当溶液中c(H+)=c(OH-)10-7 molL-1时，其pH10-7 molL-1时，其pH、=)。28（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示。已知A、B、X均为常见非金属单质。（1）A的分子式为_；C的电子式为_（2）写出下列反应的化学方程式：C + CuO :_ _（3）实验室常用Cu和F的溶液来制备E，你认为F的溶液使用浓的好，还是稀的好。_（填“浓”或“稀”）理由是_三、实验题（本大题共3小题，共18分）29（3分）用正确方法除去括号中的少量杂质，请将所选用的试剂填写在横线上。（1）FeCl3（FeCl2） 。（2）Mg(OH)2（Al(OH)3） 。（3）Na2CO3（Na AlO2） 。30（6分）请用下列所给出的试剂，用三种简便的方法证明一元酸HR是弱酸，简要写出该实验的步骤和应观察到的现象及作出的结论（实验所需的仪器可另选） 限用下列药品：0.1 molL-1HCl ，0.1 molL-1HR溶液，蒸馏水，pH试纸，锌粒方法一： 方法二： 方法三： 31(9分) 某学生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（B）用标准溶液润洗滴定管23次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度（F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。（2）上述（B）操作的目的是_。（3）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（4）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 观察碱式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入20.00mL待测液，则滴定结果 。 酸式滴定管未用未知浓度的盐酸溶液润洗就直接注入未知浓度的盐酸溶液 。若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。四、计算题(本大题共2小题，共11分)32（5分）有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入_ mL33（6分）在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入16.8g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜。要使滤液中SO42完全沉淀，需加入2.0mol/LBaCl2溶液500mL。已知Fe3的氧化性比Cu2强，求：（1）原混合溶液中SO42的物质的量浓度。（2）原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。