高一化学 1.2.2 元素周期表、元素周期律应用课件.ppt

第二节元素周期律第二课时元素周期表 元素周期律应用 1875年法国化学家布瓦博德朗宣布发现了新元素镓 它的比重为4 7 原子量是59点几 门捷列夫根据周期表 断定镓的性质与铝相似 比重应为5 9 原子量应为68 而且估计镓是由钠还原而得 一个根本没有见过镓的人 竟然对它的第一个发现者测定的数据加以纠正 布氏感到非常惊讶 实验的结果 果然和门氏判断极为接近 比重为5 94 原子量为69 9 按门氏提供的方法 布氏新提纯了镓 原来不准确的数据是由于称中含有钠 大大减少了它本身的原子量和比重 问题 铝 原子量 27 密度 2 702 锌 原子量 65 密度 7 133 锗 原子量为73 密度 5 38 铟 原子量 115 密度是7 3 完成下列问题 1 写出 的原子结构示意图 2 同周期主族元素金属性强弱的比较 3 同主族元素金属性性强弱的比较 4 相对原子质量范围 5 密度范围 1 2 K Ca Ga Ge 3 IN Ga Al 4 65 73 5 5 38 7 1 讲述 确定元素在周期表的位置 它的性质我们就可以做出大胆的推测 这就是位置运用相似性和递变性推出性质 1 位置 性质 请将十种元素填入下表 E G F C D J I 结构 位置 性质 3 位构性三者的关系 板书 2 性质 位置 A B C D四种短周期元素的原子序数依次增大 A D同主族 B C同周期 A B组成的化合物甲为气态 其中A B原子个数之比为4 1 由A C组成的两种化合物乙和丙都为液态 乙中A C原子个数之比为1 1 丙中为2 1 由D C组成的两种化合物丁和戊都为固态 丁中D C原子个数之比为1 1 戊中为2 1 1 写出化学式 甲 乙 丁 丙 戊 2 写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学反应方程式 CH4 H2O2 H2O Na2O2 Na2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 思考 阅读课本P18完成一下问题 1 寻找半导体材料对应元素的区域 2 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料对应元素的区域 3 寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域 在周期表中金属与非金属的分界处 在过渡元素中 氟 氯 硫 磷等在周期表中的位置靠近 4 寻找特定用途材料的元素 制冷剂是一种易被压缩 液化的气体 液化后在管内循环 蒸发时吸收热量 使环境温度降低 达到制冷目的 人们曾采用过乙醚 NH3 CH3Cl等作制冷剂 但它们不是有毒 就是易燃 于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂 根据现有知识 某些元素化合物的易燃性 毒性变化趋势如下 1 氢化物的易燃性 第二周期 H2O HF 第三周期 SiH4 PH3 CH4 NH3 H2S HCl 2 化合物的毒性 PH3 NH3 H2S H2O CS2 CO2 CCl4 CF4 填 或 于是科学家们开始把注意力集中在含F Cl的化合物上 3 已知CCl4的沸点为76 8 C CF4的沸点为 128 新制冷剂的沸点范围应介于其间 经过较长时间反复试验 一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了 其他类似的还可以是 CF3Cl或CFCl3 4 然而 这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 但求助于元素周期表中元素及其化合物的 填写字母 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a b c 使大气臭氧层出现空洞 a