全国版2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡学案.doc

全国版2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡学案考试说明1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解难溶电解质的沉淀转化的本质。3了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。命题规律本节内容是历届各地高考的热点，考查点有三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图像，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研和环保中的应用。考点1沉淀溶解平衡及其应用1沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立 (3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl=AgCl。AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)。2影响沉淀溶解平衡的因素以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例3沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O。沉淀剂法如用H2S沉淀Hg2的离子方程式为Hg2H2S=HgS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。配位溶解法：如Cu(OH)2溶于NH3H2O溶液，离子方程式为Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。特征a一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。如：AgNO3AgClAgIAg2S。b沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。应用a锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)。用饱和Na2CO3处理重晶石(BaSO4)制备可溶性钡盐的离子方程式为；BaCO32H=Ba2H2OCO2。(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即v(溶解)v(沉淀)0。()(2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。()(3)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO。()(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()(5)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。()题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素1已知Ca(OH)2溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)(H0)，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A BC D答案A解析会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错误。题组二 沉淀的生成、溶解与转化2为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶答案D解析溶液变红说明生成了Fe(SCN)3，产生黄色沉淀说明生成了AgI，由于加入的KI溶液的浓度相对KSCN大很多，KI过量，所以无法比较AgSCN和AgI的溶解度。3要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如表所示：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A解析所选的沉淀剂生成的沉淀溶解度尽可能的小，使生成沉淀的反应进行的越完全越好。考点2溶度积常数及应用1溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：2影响Ksp的因素(1)内因：难溶物质本身的性质，直接决定Ksp的大小。(2)外因：Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。(2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3有关Ksp的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag) molL1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在0.1 molL1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag)10a molL1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，故平衡常数K。【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)25 时，Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则溶解度Ag2CrO4Ksp(BaSO4)答案D解析BaSO4与BaCO3共存的悬浊液中，Ba2浓度相等，由c(Ba2)c(SO)1.11010，c(Ba2)c(CO)5.1109，两式相比可得c(SO)c(CO)1.151，A正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水电离出的钡离子浓度较小，此时，c(Ba2)1.05105 molL11.0105 molL1，故误饮含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液，不会引起钡离子中毒，B正确；服用0.36 molL1 MgSO4溶液时，c(Ba2)3.11010 molL1。题组二 溶度积与沉淀溶解平衡曲线3已知t 时AgCl的Ksp21010；在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107B在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点D在t 时，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀答案A解析平衡常数Kc(CrO)c2(Cl)c(CrO)c2(Ag)c2(Cl)c2(Ag)11012(21010)22.5107，A正确；依据图像曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)210611012，B错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，C错误；依据溶度积常数计算，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO)0.01 molL1，得到c(Ag) 105 molL1,0.01 molL1 KCl溶液中，c(Cl)0.01 molL1，c(Ag)210100.012108 molL1，所以先析出氯化银沉淀，D错误。4某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)的乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案B解析KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B错误；c(H)和c(OH)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C正确；由题意和题图知D正确。1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx江苏高考常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104molL1。()(2)xx天津高考在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。()(3)xx浙江高考Ba2浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病。()(4)xx全国卷将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，结论是：Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。()(5)xx山东高考向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，结论是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误；(6)NH4Cl溶液水解呈酸性，且发生了反应：NHOH=NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，正确；(7)AgCl与AgI的Ksp不相等，该溶液中c(Cl)和c(I)不可能相等，错误。2xx全国卷在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全答案C解析当lg0时，lg约为7，即c(Cl)1 molL1，c(Cu)107 molL1，因此Ksp(CuCl)的数量级为107，A正确。分析生成物CuCl的化合价可知，Cl元素的化合价没有发生变化，Cu元素由0价和2价均变为1价，则反应的离子方程式为CuCu22Cl=2CuCl，B正确。铜为固体，只要满足反应用量，Cu的量对除Cl效果无影响，C错误。2Cu=Cu2Cu的平衡常数K，可取图像中的c(Cu)c(Cu2)1106 molL1代入平衡常数的表达式中计算，即为K1106 Lmol1，因此平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。3xx全国卷下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变答案D解析温度不变时，CH3COOH的电离平衡常数Ka是不变的，加水时c(CH3COO)变小，应变大，A错误；CH3COOH2OCH3COOHOH的平衡常数K，升温，K增大，减小，B错误；根据电荷守恒得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性时c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，1，C错误；向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，温度不变，Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变，则不变，D正确。4全国卷溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度升高，其溶解速度加快，B正确；60 时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为2.5102 molL1，其Ksp6104，C正确；由于AgBrO3的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D正确。5xx全国卷在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_ molL1，此时溶液中c(CrO)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)答案2.01055.0103解析根据溶度积计算：c(Ag) molL12.0105 molL1，故c(CrO) molL15.0103 molL1。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小答案D解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。2某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案C解析BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)为定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ba2)减小，不可能由a点变到b点，A错误。蒸发溶剂后，溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大，不可能由d点变到c点，B错误。图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则d点没有BaSO4沉淀生成，C正确。对于BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D错误。3工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是()ACaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4(s)=CaCO3(s)SOC盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq)右移，c(Ca2)、c(SO)均增大答案D解析盐酸中的H与CO结合使CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)平衡右移，C正确；CO与Ca2结合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2)减小，D错误。4xx湖南百所重点中学阶段考已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.61010、4.81013和1.61016，现将物质的量均为1.5102 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0102 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是()A只生成AgBr及AgI两种沉淀B溶液中c(I)1.0109 molL1C溶液中c(Br)3.0105 molL1D溶液中c(Ag)3.2108 molL1答案D解析AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次减小，则I、Br、Cl先后产生沉淀，当I、Br完全沉淀时消耗3.0102 mol AgNO3，还剩余1.0102 mol AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三种沉淀，A错误。发生反应AgCl=AgCl后，Cl剩余5103 mol，此时溶液中c(Ag) molL13.2108 molL1，故此时溶液中c(I) molL15.0109 molL1，B错误。溶液中c(Br) molL11.5105 molL1，C错误。由B项分析可知，溶液中c(Ag)3.2108 molL1，D正确。5xx西安八校联考25 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在5 molL1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案D解析AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。6xx山西孝义一模25 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba2)和pH分别为()A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2答案C解析BaCl2与H2SO4溶液发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故两溶液反应后剩余0.001 mol H2SO4，此时c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的体系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未参与离子反应，则有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。7往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgNO3)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1答案C解析由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I消耗AgNO3溶液的体积为V1 mL，沉淀Cl消耗AgNO3溶液的体积为(V2V1) mL，则原溶液中c(I)/c(Cl)的值为V1/(V2V1)。8xx河北衡水中学摸底常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是()A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水中(忽略体积变化)，c(Cl)为0.01 molL1答案B解析饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105 molL1；饱和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.71106 molL1，此时Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106 molL16.71106 molL14.51011Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误。0.1435 g AgCl固体放入100 mL水中，只有部分溶解，此时溶液中c(Cl)1.342105 molL1，D错误。9某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2) 的关系如图所示。下列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀答案C解析由图可知，lg c(S2)10时，lg c(Cu2)25，则有c(S2)11010 molL1，c(Cu2)11025 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)110101102511035，A错误。MnS的悬浊液存在溶解平衡：MnS(s)Mn2(aq)S2(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移动，由于温度不变，若仍为MnS悬浊液，则c(S2)不变，B错误。含ZnCl2的MnCl2溶液中加入MnS，会有沉淀的转化，析出ZnS沉淀，从而除去杂质，C正确。由图可知，CuS的Ksp最小，故CuS的溶解度最小，混合液中加入Na2S溶液，最先生成CuS沉淀，D错误。10已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)c(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3答案C解析由图像信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则S2已完全转化成CuS答案B解析ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS固体加入CuSO4溶液后，Cu2与S2结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝(CuS)，离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正确。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C正确。若溶液中c(Cu2)11010 molL1，则溶液中c(S2) molL16.01026 molL1Ksp(CH3COOAg)2.3103，故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。溶液中c(Cl)0.001 molL1，则要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag) molL11.8107 molL1；溶液中c(CrO)0.001 molL1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag) molL14.36105 molL11.8107 molL1，故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，则有c(OH) 105 molL1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确。Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D正确。二、非选择题(共28分)13xx大庆模拟(14分)(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。答案(1)BaCl2Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，使溶液中出现SO(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH解析(1)根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质SO，在不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。根据所给Ksp(BaSO4)1.11010和Ksp(BaCO3)5.1109，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以会导致BaSO4(s)转化为BaCO3(s)，这时溶液中就出现了SO。(2)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。14(14分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，Ksp(FeS)6.251018，FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在关系：c2(H)c(S2)1.01022，为了使溶液里c(Fe2)达到1 molL1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)约为_。答案(1)蓝色(2)1.8107 molL12否(3)4103 molL1解析(1)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x molL1，则0.5x35.61012，x3.3104，c(H)31011 molL1，pH10，溶液为蓝色。(2)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.8107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中，c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)不变，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生。(3)根据Ksp(FeS)得：c(S2) molL16.251018 molL1，根据c2(H)c(S2)1.01022得：c(H) molL14103 molL1。