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考点十七 酸碱中和滴定曲线拔高专练1（2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是 A 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-=HasO32-+ H2OB pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)C 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小D Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10【答案】D 2（2019届四川省棠湖中学高三上学期开学考试）测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、 NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示(曲线从B1点开始滴定)。下列判断不正确的是 A 曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程B B、C1点均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)C 曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行D BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+H+=CO2+H2O【答案】B 3（2019届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下，电离常数K(HX):abC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-):a1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，选项A错误；B、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数ab，选项B错误；C、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度ab，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积ac(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6【答案】A 6（2019届河北省武邑中学高三上学期开学考试）0.1000molL-1的H3PO4溶液用0.1000molL-1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示已知：滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)。下列说法正确的是 A n=1时，c(Na+)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)B n=1.5时，2c(Na+)3c(H3PO4)+3c(HPO42-)C n=2时，c(Na+)c(HPO42-)c(PO43-)c(H2PO4-)D n=3时，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)【答案】B 7（2018届吉林省实验中学高三下学期第十次模拟考试）室温下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【答案】C【解析】Al2(SO4)3溶液中Al3水解，离子方程式为Al33H2OAl(OH)3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；c点铝离子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，PH=5，所以KspAl(OH3)=10-32，故B正确；根据电荷守恒，cd段溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C错误；d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)，故D正确。8（2018届甘肃省靖远县高三第四次联考）25时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是A 丙酸的酸性比甲酸强B CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88C 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33D 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)c(HCOOH)c (HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B 9（2018届山东省淄博市高三第二次模拟考试）已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A 溶液加水稀释，先增大后不变B 在NaHXO3溶液中：1C 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D 实线M表示pOH与的变化关系【答案】Bc(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH与的变化关系，D错误。 10（2018届安徽省宿州市高三第三次教学质量检测）若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A pH=4时，c(HA)cX(OH)+D 在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】C 12（2018届福建省莆田市高三下学期第二次（5月）质量测试）常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是 A曲线 M 表示 pH与 lg的变化关系B a点溶液中：c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)C H2Y 的第二级电离常数Ka2(H2Y)104.3D 交点b的溶液中：c(H2Y)c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】A.随着pH的增大，H2Y的电离程度逐渐增大，溶液中逐渐增大，逐渐减小，lg逐渐增大，lg逐渐减小，因此曲线M表示pH与的关系，故A正确；B. a点溶液中存在电荷守恒：c(H+) +c(K+)2c(Y2)c(HY-)+c(OH-)，因此 c(H+) c(OH-)2c(Y2)c(HY-) c(K+)，故B正确；CpH=3时，lg=1.3，则Ka2(H2Y)=104.3,故C正确； D. 交点b的溶液中存在：lg= lg1.3，因此101.3,即c(Y2-)c(Cl-) c(HCO3-)B b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)D d点: c(Cl-)= c(Na+)【答案】A 14（2018届四川省宜宾市高高三第三次诊断考试）25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是 A H2A的电离方程式为H2AH+HA -B B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LC C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25时，该氨水的电离平衡常数为【答案】B因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3H2O混合溶液，= 0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，该反应的水解常数为Kh= =210-5，故氨水的电离平衡常数为=510-10，故D错误。15（2018届重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学高三下学期高考模拟考试）常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7) A a点的溶液中：c(HCO3-) c(H2CO3)+c(CO32-)B b点横坐标数值大约为10.3C c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D 溶液中水的电离程度：ababB b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C 加入CH3COOH过程中，增大D 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=【答案】D所以c(Na+)c(CH3COO-)，故B错误；C向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c(Na+)不变，溶液中=，因此溶液中=，随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c(CH3COOH)不断增大，则该值减小，故C错误；DpH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，根据图象，c(H+)=10-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为Ka=mol/L，故D正确。17（2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试）已知：pKa= -lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 01mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A A点所得溶液中：Vo等于lOmLB B点所得溶液中：C C点所得溶液中：D D点所得溶液中水解平衡常数【答案】A CH2SO3的二级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c（SO32-）/c(HSO3)=10-7.19mol/L，C点溶液的pH=7.19，即溶液中c（H+）=10-7.19mol/L，则c（H+）=Ka2，表明溶液中c（SO32-）=c(HSO3)，溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c(HSO3)+2c（SO32-）+c（OH-），溶液显碱性，则溶液中c（Na+）3c(HSO3)，C正确；DD点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成亚硫酸钠，为第二个滴定终点，此时亚硫酸钠水解使溶液显碱性，则Kh1Kw/Ka21014/107.1910-6.81，D正确。18（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试）常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C 常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10pH-pKa(HB)(已知:pKa=-lgKa)【答案】C 19（2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列说法错误的是 A Kb(MOH)的数量级为105B a、b两点溶液中，水的电离程度：abC 等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH)c(H)D 用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：VaVb【答案】D【解析】A.没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是1011mol/L，则氢氧根是103mol/L，所以Kb(MOH)，A正确；B.a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：ab，B正确；C.根据图像可知碱性是MOHROH，ROH的电离常数大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c(OH)c(H)，C正确；D.两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即VaVb，D错误。20（2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试）已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A 曲线代表滴定盐酸的曲线B 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D 21（2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是 A 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C 交点b处c(OH)=6.410-5D 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C【解析】 22（2019届江苏省常州一中高三10月月考）锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如下图所示。 (1)“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。(2)“不溶物”用碳酸钠溶液浸泡的目的是_(用离子方程式表示)。(3)为防止洗出液中的Fe3腐蚀铁质管道，常在洗出液中加入SnCl2溶液，反应中Sn2转化为Sn4，则Sn2与Fe3反应的物质的量之比为_。(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量与pH的关系如图所示。图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是_(用平衡移动原理解释)。HR2电离常数为Ka3，请根据图示信息计算出pKa3_(pKa3lgKa3)。 (5)利用如图2所示装置对锅炉水(含Ca2、Mg2、HCO3)进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成。写出电解过程中，Ca2形成沉淀的电极反应方程式：_。 【答案】稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶物硫酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应进一步进行CaSO4CO32CaCO3SO4212随溶液pH增大，平衡H3RH2RH向右移动，故H3R的百分含量减小62Ca22HCO32e=2CaCO3H2或2H2O2e=H22OH Ca2OHHCO3=CaCO3H2O（3）Fe3+具有氧化性可以与具有还原性的铁反应生成亚铁离子，会腐蚀铁质管道据得失电子总数相等的原则，两摩尔的三价铁离子，变成亚铁离子，总共得到两摩尔的电子，所以一摩尔Sn2+转化为Sn4+，则Sn2与Fe3反应的物质的量之比为1:2；（4）H3RH2R-+H随着PH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以H3R含量会减少。由坐标图可知当溶液的pH=6时，溶液中c（R3-）=c（HR2-），由电离平衡常数的表达式可得Ka3=6；故答案为：随溶液pH增大，平衡H3RH2RH向右移动，故H3R的百分含量减小；6；（5）电解锅炉水实际上就是电解水，水电离出的氢离子在阴极放电，故阴极附近氢氧根浓度偏大，与锅炉水中的镁离子生成沉淀，同时与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，从而与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故答案为：2Ca22HCO32e=2CaCO3H2或2H2O2e=H22OH Ca2OHHCO3=CaCO3H2O。
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