广东省2019年中考化学总复习 第1部分 第三章 身边的化学物质 课时13 常见的酸和pH优化训练.doc

课时13常见的酸和pH化学方程式书写：基础强化1绣球花的颜色与土壤酸碱度有关，当土壤呈酸性时花朵为蓝色。下列是不同土壤的pH，能让绣球花呈蓝色的是()ApH12.1BpH9.6CpH7.0DpH5.82下列叙述正确的是()A盐酸是胃液的主要成分，能够帮助消化B盐酸中混有的硫酸可用过量的BaCl2溶液除去C打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 D向试剂瓶中滴加 23 滴紫色石蕊溶液检验其酸碱性3(xx北京改编)如图所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_(答一点)。(2)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。(3)溶液变为红色的孔穴有_(填孔穴序号，下同)。(4)作为空白对照实验的孔穴是_。(5)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_。能力提升4向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确描述对应变化关系的是() A B C D5化学来源于生活、化学与生活密切相关。食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH)，是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水，具有酸的性质。钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。(1)食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时的化学方程式为_。(2)人们在熬骨头汤时，常常会加少量食醋。用我们学过的化学知识分析，这种做法是否有科学依据？_。(3)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补充铁元素的原因是_ (用化学方程式表示)。6盐酸不小心走进了有许多“食人兽”(即能与盐酸发生反应的物质)的小山，盐酸必须避开它们，否则无法通过，请你帮助它走出小山。(1)请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线：入口_ 出口。(2)盐酸刚进入口时，碰到两种阻止它前进的物质，其中一种是能“吃掉”盐酸的盐，写出该反应的化学方程式：_。(3)小山中潜伏着黑色的“食人兽”化合物，若盐酸遇上，发生反应的化学方程式为_。(4)小山中有一种污染空气的有毒气体。我们可以喷洒浓石灰水来“消灭”它，写出该反应的化学方程式：_。(5)根据(2)(3)归纳盐酸的化学性质，你认为盐酸还没有遇到哪类“食人兽”的威胁？_。拓展创新7硫酸是常见的酸，由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异。请根据实验情况回答下列问题：(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_。(2)稀释浓硫酸的方法是_。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应_冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(3)探究浓硫酸是否使铁钝化(钝化是指在金属表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。某兴趣小组的实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出洗净擦干，与另一片没处理过的铁片同时放入硫酸铜溶液中，当看到_的现象时，说明浓硫酸能使铁片钝化。请你再设计一个能证明浓硫酸能使铁钝化的实验方案：_。8实验一：如图1，电子天平A、B上的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。(1)A中的示数变小，原因是_。(2)与图C所示变化相一致的是_(填字母)。实验二：如图2，做对比实验，得出相应结论。(3)和试管中都产生气泡，且中比中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_有关。试管中可能的现象是_。请用化学方程式解释其原因：_、_。(4)如图3所示，比较金属的活动性强弱。实验现象：试管比试管中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性XY。我不赞同此结论，理由是_。完成本实验需要控制的变量是_。参考答案化学方程式书写：12MgO2 2MgO 23Fe2O2 Fe3O432Al6HCl= 2AlCl33H2 4FeH2SO4= FeSO4H2 5ZnCuSO4= ZnSO4Cu6Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 1D2.A3(1)节约药品(或减少污染，或现象明显，或操作方便等)(2)碱性(3)2、5(4)3(5)2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O4D5(1)CaCO32CH3COOH= (CH3COO)2CaH2OCO2(2)有科学依据，醋酸使骨头中的钙溶解，便于人体吸收(3)Fe2CH3COOH= (CH3COO)2FeH26(1)(2)Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2(3)CuO2HCl= CuCl2H2O(4)Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O(5)碱、指示剂7(1)腐蚀(或脱水)性(2)把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌立即用大量水(3)浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体取两片相同的铁片，一片先放入浓硫酸中一段时间，取出后，与另一片同时放入稀硫酸中8(1)浓盐酸具有挥发性(2)AB(3)酸的浓度(或溶质质量分数)铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡Fe2O36HCl= 2FeCl33H2OFe2HCl= FeCl2H2(4)酸的浓度不同金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度