2019-2020年高三化学二模试卷 含解析.doc

2019-2020年高三化学二模试卷 含解析一、选择题（共6题，每题6分，共36分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述不正确的是（）A可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B盐析可提蛋白质并保持其生理活性C单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料D食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同2下列关于实验的叙述正确的是（）A用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液B实验室制取乙烯时，可用排水法或向上排空气法收集气体C检验明矾中是否混有NH4Al（SO4）2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸D实验室通过取样灼烧溶解过滤萃取五步操作，可从海带提取单质碘3下列说法正确的是（）A锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出CNaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成D将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同4如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图，关于该电池叙述正确的是（）A在高温下使用更利于微生物发挥作用B每生成1molCO2转移4moleC放电过程中，质子通过交换膜从左侧移到右侧D负极反应式为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+5下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B25时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NAC在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增，pH增大D3种pH相同的溶液CH3COONa NaHCO3 NaOH中c（Na+）的大小是6在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示下列说法正确的是（）A正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）K（T2）B反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态二、非选择题（共64分）7x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19请回答下列问题：（1）g在元素周期表的位置是（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的h的单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因；溶液中离子浓度由大到小的顺序为（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg、gzn（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式8有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：已知：，请回答下列问题：（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为；W分子中含氧官能团名称是（2）BC为加成反应，M的结构简式为，C中最多有原子共平面（3）写出C、G生成H的化学方程式（4）下列说法正确的是aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bM和N互为同分异构体cEF可用试剂酸性KMnO4溶液d1molW可以与3molH2发生加成反应（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式能与FeCl3溶液发生显色反应 存在2个甲氧基（CH3O） 核磁共振氢谱共有4个吸收峰（6）己知：HCCHCH2CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：2ACH2=CHCCH9亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在NaClO2 饱和溶液在低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaCl02，高于60时NaCl02分解成NaClO3和NaCl工业生产NaClO2的主要流程如下：请回答下列问题：（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是（3）装置中发生反应的离子方程式为该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是a酚酞试液 bpH试纸 cpH计（4）装置中生成物A的化学式是，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置和装置的反应物，其中可为装置提供的物质为（选填“B”、“C”）（5）从装置反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；低于60干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：a准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液（己知：ClO2+4I+4H+=2H20+2I2+Cl）b移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.xxmolL1 Na2S203标准液滴定至终点重复滴定2次（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）达到滴定终点时的现象为某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为10氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）NH2C00NH4（s）实验室可用如图1所示装置制备：请回答下列问题：（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的H0（填“”“=”或“”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体下列能说明反应达到平衡状态的是a、NH3和CO2物质的量之比为2：1b密闭容器中混合气体的密度不变c、反应的焓变不变d固体的质量不在发生变化实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表温度（）20.030.040.0平衡时气体总浓度（103molL1）3.44.86.830.0时该反应平衡常数K的计算式为（不必计算结果）（4）己知：NH2C00NH4+2H20NH4HCO3+NH3H2O分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图2所示15时，06min内NH2COONH4水解反应的平均速率为对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是xx天津市五区县联考高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6题，每题6分，共36分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述不正确的是（）A可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B盐析可提蛋白质并保持其生理活性C单质硅不仅用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料D食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A矿物油为烃类物质，在碱性溶液中不反应；B蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析；C晶体硅可用于半导体材料；D食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应【解答】解：A矿物油为烃类物质，在碱性溶液中不反应，碳酸钠溶液可用于洗涤油脂，故A错误；B蛋白质溶液中加入饱和非重金属溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，故B正确；C晶体硅可用于半导体材料，可用于制造计算机芯片，也是生产太阳能电池的材料，故C正确；D食品脱氧剂的脱氧以及钢铁的吸氧腐蚀都发生原电池反应，故D正确故选A2下列关于实验的叙述正确的是（）A用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液B实验室制取乙烯时，可用排水法或向上排空气法收集气体C检验明矾中是否混有NH4Al（SO4）2可选用浓NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸D实验室通过取样灼烧溶解过滤萃取五步操作，可从海带提取单质碘【考点】化学实验方案的评价【分析】A焰色反应为元素的性质；B乙烯密度和空气相近，不能用排空法收集；C加入氢氧化钠，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，且生成氨气；D没有发生氧化反应，不能置换出碘【解答】解：A焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，也可能为碱，故A错误；B乙烯密度和空气相近，不能用排空法收集，一般用排水法收集，故B错误；C加入氢氧化钠，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，且生成氨气，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，故C正确；D碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故D错误故选C3下列说法正确的是（）A锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出CNaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成D将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A碳酸钙溶解度较小，且可溶于盐酸；B氯化铁易水解生成氢氧化铁；C偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应；D二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀【解答】解：ACaCO3的溶解度小于CaSO4，且与盐酸反应，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故A正确；B氯化铁易水解生成氢氧化铁，制备氯化铁，应在盐酸氛围中加热，抑制水解，故B错误；C偏铝酸钠与碳酸钠溶液不反应，故C错误；D二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，与溶有氨气的氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，生成沉淀不同，故D错误故选A4如图为一种微生物燃料电池工作原理示意图，关于该电池叙述正确的是（）A在高温下使用更利于微生物发挥作用B每生成1molCO2转移4moleC放电过程中，质子通过交换膜从左侧移到右侧D负极反应式为：Mn2+2H2O2e=MnO2+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】分子组成为Cm（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答【解答】解：A微生物发挥作用需要适宜的条件，高温可能导致微生物的性质改变，不再按照题中的反应途径发生，故A错误；BCm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，微生物中C的化合价为0价，故生成1mol二氧化碳，转移4mol电子，故B正确；C原电池工作时，阳离子氢离子向正极移动，故向左侧移动，故C错误；D微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，为负极反应，故D错误故选B5下列有关电解质溶液的描述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B25时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NAC在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增，pH增大D3种pH相同的溶液CH3COONa NaHCO3 NaOH中c（Na+）的大小是【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】A、常温下，显酸性的物质有酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，据此分析；B、由溶液的体积不知，所以无法确定氢离子的物质的量；C、在NaHS溶液中存在HSH+S2，加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离；D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性，但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱，相同的PH的两溶液，所需盐的浓度越小，而氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠的浓度最小【解答】解：A、常温下，显酸性的物质有酸，如硫酸；强酸的酸式盐，如硫酸氢钠；强酸弱碱盐，如氯化铵；所以25时，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，还与温度有关，如果100时水的PH=67，故A错误；B、由溶液的体积不知，所以无法确定氢离子的物质的量，所以氢离子的数目不确定，故B错误；C、在NaHS溶液中存在HSH+S2，加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜，导致硫离子浓度减少，促进电离，氢离子的浓度增大，溶液的PH减小，故C错误；D、醋酸钠和碳酸氢钠水解呈碱性，但如果两种弱酸根离子对应的酸越弱，相同的PH的两溶液，所需盐的浓度越小，因为醋酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸氢钠的浓度小醋酸钠的浓度，而氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钠的浓度最小，综上所述，c（Na+）的大小是，故D正确；故选D6在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制作在不同温度下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），当反应进行到5min时，测得Ni（CO）4的体积分数与温度的关系如图所示下列说法正确的是（）A正反应为吸热反应，平衡常数：K（T1）K（T2）B反应进行到5min时，b容器中v（正）=v（逆）C达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bacD减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线【分析】A根据升高温度平衡移动的方向判断反应热；B未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，到达平衡后再升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的含量降低，而5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态；C根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小；Db中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，升高温度或减压都可以【解答】解：A升高温度，甲醇的百分含量减小，说明正反应是放热反应，则H0，故A错误；B5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态，则v（正）、v（逆）不一定相等，故B错误；C达到平衡时，a、b、c三个容器的反应温度不同，a容器温度最低，c容器的反应温度最高，根据反应放热可判断出，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数减小，故应为abc，故C错误；Db中的平衡状态转变成c中的平衡状态，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，根据方程式的特点，减小压强或升高温度平衡逆向移动，故D正确故选D二、非选择题（共64分）7x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19请回答下列问题：（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的h的单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=852kJmol1（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO32+H2OHSO3+OH；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg、gzn（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO2=Cl+2ClO3【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源，则M为CH4，可知x为H元素，y为C元素，金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，应为Na，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，为O元素，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19，则f、g的原子的最外层电子数之和为13，应分别为S、Cl元素，以此解答该题【解答】解：x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源，则M为CH4，可知x为H元素，y为C元素，金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，应为Na，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，为O元素，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19，则f、g的原子的最外层电子数之和为13，应分别为S、Cl元素，（1）由以上分析可知g为Cl元素，位于周期表第三周期第 VIIA族，故答案为：第三周期第 VIIA族；（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，形成的化合物为CSO，具有二氧化碳的结构特点，电子式为，故答案：；（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的，应为AlAl单质与Fe2O3反应时，每消耗0.5molAl放热213kJ，则消耗2molAl放热852kJ，该反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=852kJmol1，故答案为：2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）H=852kJmol1；（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物为Na2SO3，为强碱若酸盐，溶于水后呈碱性，离子方程式为SO32+H2OHSO3+OH，以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+），故答案为：SO32+H2OHSO3+OH；c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）c（H+）；（5）能量越低，离子越稳定，则最稳定的为Cl，由化合价可知A为Cl，B为ClO，D为ClO2，W为ClO3，则D转化为A与W的离子方程式为3ClO2=Cl+2ClO3，故答案为：Cl；3ClO2=Cl+2ClO38有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：已知：，请回答下列问题：（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为乙炔；W分子中含氧官能团名称是酯基、羰基（2）BC为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中最多有12原子共平面（3）写出C、G生成H的化学方程式（4）下列说法正确的是aaA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bM和N互为同分异构体cEF可用试剂酸性KMnO4溶液d1molW可以与3molH2发生加成反应（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式能与FeCl3溶液发生显色反应 存在2个甲氧基（CH3O） 核磁共振氢谱共有4个吸收峰（6）己知：HCCHCH2CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：2ACH2=CHCCHCH2CHCHCH2【考点】有机物的合成【分析】A是D的同系物，2 molA生成1molB，AB是两分子乙炔发生加成反应，则A为HCCH，对比B、C的结构可知，B与甲醇发生加成反应生成C，则M为CH3OH对比D、F结构简式可知，丙炔与甲醛发生加成反应生成CH3CCCH2OH，CH3CCCH2OH发生氧化反应生成F（CH3CCCOOH），由H的结构简式逆推可知G为CH3CCCOOCH2CH3，则N为CH3CH2OH【解答】解：A是D的同系物，2 molA生成1molB，AB是两分子乙炔发生加成反应，则A为HCCH，对比B、C的结构可知，B与甲醇发生加成反应生成C，则M为CH3OH对比D、F结构简式可知，丙炔与甲醛发生加成反应生成CH3CCCH2OH，CH3CCCH2OH发生氧化反应生成F（CH3CCCOOH），由H的结构简式逆推可知G为CH3CCCOOCH2CH3，则N为CH3CH2OH（1）A为HCCH，名称为乙炔，由W的结构简式，可知含有的含氧官能团有酯基、羰基，故答案为：乙炔；酯基、羰基；（2）BC为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中旋转碳碳单键可以使碳碳双键的2个平面共面，旋转碳氧单键可以使甲基中碳原子、其中1个H原子处于平面内，最多有12原子共平面，故答案为：CH3OH；12；（3）C、G生成H的化学方程式：，故答案为：；（4）aA为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，故a正确；bM为甲醇，N为乙醇，二者分子式不同，不是同分异构体，但二者互为同系物，故b错误；c酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳三键，故c错误；dW中羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1molW可以与2molH2发生加成反应，故d错误故选：a；（5）符合下列条件的H的所有同分异构体：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，存在2个甲氧基（CH3O） 核磁共振氢谱共有4个吸收峰，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（6）由A制备环己烷（）的合成路线为：2HCCHCH2=CHCCHCH2CHCHCH2，故答案为： CH2CHCHCH29亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，在碱性环境中稳定存在NaClO2 饱和溶液在低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaCl02，高于60时NaCl02分解成NaClO3和NaCl工业生产NaClO2的主要流程如下：请回答下列问题：（1）在无隔膜电解槽中电解饱和NaCI溶液生产氯酸钠时，阴极产物是H2和NaOH（2）装置I中反应时须使NaClO3稍微过量，目的是防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯（3）装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O该反应须保证溶液的碱性在一定pH范围内，下列可精确检测反应过程中溶液酸碱性，且对NaCl02的纯度和产率不会造成影响的是ca酚酞试液 bpH试纸 cpH计（4）装置中生成物A的化学式是Na2SO4，为降低生产成本，实现物质的再利用，用装置电解A的饱和溶液，部分产物可作为装置和装置的反应物，其中可为装置提供的物质为C（选填“B”、“C”）（5）从装置反应后的溶液获得NaCl02晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；用3860的温水洗涤；低于60干燥，得到产品，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是常压蒸发温度过高，NaClO2容易分解（6）某学习小组用碘最法测定产品中NaCl02的含量，实验如下：a准确称取所得NaCl02样品1.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液（己知：ClO2+4I+4H+=2H20+2I2+Cl）b移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用0.xxmolL1 Na2S203标准液滴定至终点重复滴定2次（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化某次滴定达到终点时滴定管液面刻度如图，读数为22.40若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的体积为20.00mL，则样品中NaCl02的质量分数为90.5%【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】饱和NaCl溶液在无隔膜电解槽中电解阳极得到NaClO3，阴极得到氢气；装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，同时得到氧化产物A为Na2SO4；ClO2在碱性条件下与双氧化水混合，被还原为NaClO2，同时得氧化产物a为氧气；装置有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可知气体a为O2，该极为阳极，OH放电，c（H+）增大，SO42移向该极，所以B为硫酸溶液，阴极生成氢气，H+放电，生成C为NaOH；据此分析答题：（1）根据工艺流程图无隔膜电解槽阴极周围溶液里H+得电子发生还原反应生成氢气；（2）装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，NaClO3稍微过量，则Na2SO3完全被氧化成硫酸钠，否则过剩的Na2SO3会与稀硫酸反应生成SO2；（3）中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，根据电子得失守恒分析配平；酚酞试纸只能测定溶液的酸碱性并污染溶液，pH试纸只能粗略测定溶液的pH，而pH计可准确测定溶液的pH；（4）装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，同时得到氧化产物A为Na2SO4；装置有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，得到B为硫酸溶液，生成C为NaOH，可结合装置中发生的反应判断；（5）减压蒸馏可降低沸点，而从装置反应后的溶液获得的NaCl02晶体受热易分解；（6）滴定过程中发生反应是酸性溶液中ClO2能被I完全还原成Cl，碘离子被氧化为碘单质，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点；滴定管读数应精确到0.01mL，且每一小隔为0.01mL；依据ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到；【解答】解：饱和NaCl溶液在无隔膜电解槽中电解阳极得到NaClO3，阴极得到氢气；装置I中NaClO3在酸性条件下被Na2SO3还原成ClO2，同时得到氧化产物A为Na2SO4；ClO2在碱性条件下与双氧化水混合，被还原为NaClO2，同时得氧化产物a为氧气；装置有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液，可知气体a为O2，该极为阳极，OH放电，c（H+）增大，SO42移向该极，所以B为硫酸溶液，阴极生成氢气，H+放电，生成C为NaOH；据此分析答题：（1）根据工艺流程图无隔膜电解槽阴极H+发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，溶液里OH浓度增大，得到NaOH，故答案为：H2和NaOH； （2）装置I中为防止Na2SO3过量并与稀硫酸反应生成SO2，使得生成的ClO2不纯，需使NaClO3稍微过量，故答案为：防止生成的ClO2气体中混有SO2杂质，引起产品不纯；（3）中发生二氧化氯与双氧水在碱性条件下反应生成NaClO2和氧气，所以方程式为：2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O；可选择pH计准确测定溶液的PH，且不污染溶液，故答案为：2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O；c；（4）装置中亚硫酸钠的氧化产物为硫酸钠，装置中需要提供足量NaOH，而装置电解产生C为NaOH，故答案为：Na2SO4；C；（5）常压蒸馏与减压蒸馏的区别就是减压蒸馏时可降低溶液的沸点，而NaClO2高温易分解，则就选择减压蒸馏，避免晶体分解，故答案为：常压蒸发温度过高，NaClO2容易分解；（6）步骤中发生反应是酸性溶液中ClO2能被I完全还原成Cl，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点，滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化；滴定管内液面对应读数为22.40；故答案为：滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化；22.40；依据ClO2+4H+4I=2I2+Cl+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到，设NaClO2物质的量为x，ClO22I24Na2S2O31 4x 0.20mol/L20103Lx=1103mol样品中NaClO2的质量分数=100%=90.5%，故答案为：90.5%；10氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）NH2C00NH4（s）实验室可用如图1所示装置制备：请回答下列问题：（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的H0（填“”“=”或“”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体下列能说明反应达到平衡状态的是bda、NH3和CO2物质的量之比为2：1b密闭容器中混合气体的密度不变c、反应的焓变不变d固体的质量不在发生变化实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表温度（）20.030.040.0平衡时气体总浓度（103molL1）3.44.86.830.0时该反应平衡常数K的计算式为（不必计算结果）（4）己知：NH2C00NH4+2H20NH4HCO3+NH3H2O分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图2所示15时，06min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（Lmin）对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）反应自发进行的判断依据是HTS0，2NH3（g）+C02（g）NH2C00NH4（s），要提高NH2COONH4的产率可采取的措施是改变条件促进平衡正向进行；（2）液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；化学平衡常数K=，固体和纯溶剂不列入表达式中，并根据平衡数据来计算；（4）根据化学反应速率的公式来计算；由图象数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均速率的大小来说明【解答】解：（1）2NH3（g）+C02（g）NH2C00NH4（s），反应的S0，反应自发进行则HTS0，H0，要提高NH2COONH4的产率，反应是气体体积减小的反应，可以增大压强，反应为放热反应，降低温度平衡正向进行，故答案为：；增大压强、适当降低温度；（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例，故答案为：通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例；（3）2NH3（g）+C02（g）NH2C00NH4（s），反应为气体体积减小的放热反应，a、NH3和CO2物质的量之比为2：1是反应比，反应过程中反应比也是2：1，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b反应前后气体体积不变，气体质量减小，当密闭容器中混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c、反应的焓变和反应达到平衡状态无关，反应焓变与反应物和生成物能量有关，与反应过程无关，反应焓变始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d固体的质量不在发生变化，说明气体物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体，30C平衡总浓度为4.8103mol/L，则NH3和浓度为4.8103mol/L，CO2浓度为4.8103mol/L 2NH3（g）+C02（g）NH2C00NH4（s），平衡常数K=故答案为：；（4）化学反应速率V=0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05mol/（Lmin）；因25反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大，故答案为：25反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大b水解反应速率最大，故答案为：b；xx12月19日