化学第一部分专题一第2讲.ppt

第2讲化学常用计量 例1 2012年高考广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 4gCH4含有nA个C H共价键B 1molFe与足量的稀HNO3反应 转移2nA个电子 答案 A 关于NA的判断与计算 其解题方法与思路一般是抓住基本概念 将物质的量 气体的体积 溶液的浓度等物理量与指定粒子的物质的量进行换算 解题时要注意以下几点 1 标准状况 常温常压 等外界条件 1 在标准状况下非气态物质如H2O SO3 戊烷 苯 CCl4等不能由体积计算物质的量 常温常压下气体摩尔体积未知 也不能根据气体体积计算物质的量 2 物质的质量 摩尔质量 微粒个数不受外界条件的影响 2 物质的组成 1 特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如Ne D2O 18O2 H37Cl 2 物质中所含化学键的数目 如CO2 CnH2n 2 P4等 3 最简式相同的物质中的微粒数目 如NO2和N2O4 乙烯和丙烯 O2和O3等 4 摩尔质量相同的物质中的微粒数目 如N2 CO C2H4等 5 Na2O Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2 1 NaHSO4 NaHCO3晶体中阴 阳离子个数比均为1 1 3 氧化还原反应本质电子转移 得失 数目的问题分析 如Na2O2 NO2与H2O反应 电解AgNO3溶液 CuSO4溶液反应 Cl2与H2O NaOH Fe反应等 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题 4 弱电解质的电离 盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离 可水解的盐溶液中 离子发生微弱水解 如0 1mol L 1的乙酸溶液中c H 0 1mol L 1 1L1mol L 1的CH3COONa溶液中CH3COO 数目小于NA 1molFeCl3水解生成Fe OH 3胶粒的数目更小于NA 5 一些特殊的反应 1 可逆反应如1molN2与3molH2反应生成NH3的数目小于2NA 2 标准状况下11 2LNO与11 2LO2混合后所含分子数介于0 5NA至0 75NA之间 2NO O2 2NO2 2NO2 N2O4 1 2012年高考新课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中不正确的是 A 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB 28g乙烯和环丁烷 C4H8 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC 常温常压下 92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NAD 常温常压下 22 4L氯气与足量镁粉充分反应 转移的电子数为2NA 解析 气体摩尔体积为22 4L mol 1一定要注意条件是在标准状况下 A项中1个NO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子 故分子总数为NA的混合气体中含氧原子数为2NA B项中C2H4和环丁烷 C4H8 的最简式均为CH2 28g混合气体中含CH2的物质的量为2mol 故含有的碳原子数为2NA C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2 92g混合气体中含NO2的物质的量为2mol 故含有原子的总数为2 3NA 6NA D项中提到气体的体积 只有在标准状况下 才能用22 4L mol 1进行计算 故常温常压下 不能代入22 4L mol 1计算Cl2的物质的量 答案 D 例2 2012年烟台模拟 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使Ba2 完全沉淀 另一份滴加AgNO3溶液 使Cl 完全沉淀 反应中消耗xmolH2SO4 ymolAgNO3 则原溶液中的Na 的浓度 mol L 为 A y 2x aB y x aC 2y 2x aD 2y 4x a 答案 D 不论试题如何变化 关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 mol 和溶液体积 L 即可求溶质的物质的量浓度 解题思路一般有两个出发点 2 由守恒的观点出发 运用稀释定律求 1 如用V1 V2 c1 c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度 有 c1V1 c2V2 2 如用m1 m2 w1 w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数 有 m1w1 m2w2 例3 2012年无锡质检 下列有关实验操作或判断正确的是 A 配制一定物质的量浓度的溶液 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B 需要95mL0 1mol L 1NaCl溶液 可选用100mL容量瓶来配制C 用100mL的量筒量取5 2mL的盐酸D 用托盘天平称取25 20gNaCl 解析 俯视读数会使刻度线在液面之上 溶液体积偏小 浓度偏大 量筒的使用应遵循 大而近 的原则 量5 2mL溶液应选规格为10mL的量筒 托盘天平只能精确到小数点后一位 即25 2g 答案 B 2 分析实例 结合实验操作判断是 m 还是 V 引起的误差 以配制NaOH溶液为例 具体分析如下 3 2012年宜春检测 实验室欲用NaOH固体配制1 0mol L的NaOH溶液240mL 1 某同学欲称量NaOH的质量 他先用托盘天平称量烧杯的质量 天平平衡后的状态如图所示 烧杯的实际质量为 g 要完成本实验该同学应称出 gNaOH 2 在配制过程中 其他操作都是正确的 下列操作会引起误差偏高的是 A 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B 定容时俯视刻度线C 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D 定容后塞上瓶塞反复摇匀 静置后 液面低于刻度线 再加水至刻度线解析 1 左盘砝码共30g 游码为2 6g 由左盘 右盘 游码质量可计算出烧杯为27 4g 需用240mL溶液应选用250mL容量瓶 故需NaOH的质量m 1 0mol L 0 25L 40g mol 10 0g 2 A项溶质有损耗 浓度会偏低 B C两项使溶液体积会小于250mL 故浓度偏高 D项不应加水 若加水浓度偏低 故选B C 答案 1 27 410 0 2 BC 答案 C 守恒法在化学计算中的应用守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法 也是在解题中应用最多的方法之一 守恒法中的三把 金钥匙 质量守恒 电荷守恒和电子得失守恒 它们都是抓住有关变化的始态和终态 淡化中间过程 利用某种不变量建立关系式 从而简化思维过程 达到快速解题的目的 4 羟胺 NH2OH 是一种还原剂 能将某些氧化剂还原 现用25 00mL0 050mol L 1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应 生成的Fe2 恰好与25 00mL0 020mol L 1的酸性KMnO4溶液完全作用 则在上述反应中 羟胺的氧化产物是 已知 FeSO4 KMnO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 K2SO4 MnSO4 H2O 未配平 A N2B N2OC NOD NO2 解析 整个反应过程是羟胺 NH2OH 将Fe3 还原为Fe2 KMnO4又将Fe2 氧化为Fe3 即始态还原剂羟胺失去的电子数与终态氧化剂KMnO4得到的电子数相等 设羟胺中氧化产物中N的化合价为 n 则 N 1H2OH N n失电子数 n 1 0 025L 0 050mol L 1KMn 7O4 Mn 2SO4得电子数 5 0 025L 0 020mol L 1依据得失电子相等建立方程 解得n 1 所以氧化产物为N2O 答案 B 关于NA的判断题 在历年高考题中多以选择题的形式出现 其难度不大 但考生出错率较高 究其原因是审题不严谨 忽视细节所致 1 忽视 外界条件 的限制 1 清楚外界条件 才能准确推断指定物质的物质的量 如 看到22 4L即认为是1mol 忽视 22 4L mol 的使用条件 2 看到常温常压 就认为无法确定某物质的物质的量 不清楚物质的量 物质的质量 微粒个数等不受外界条件的影响 2 思维定势 盲目想当然 1 未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算 2 根据pH计算二元强酸 或二元强碱 溶液中H 或OH 的数目时考虑酸 碱的元数而导致错误 3 原子 或离子 的电子数目按最外层电子数目计算 等质量按等物质的量计算 求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等 3 忽视氧化还原的本质及反应物 量 的问题 1 同种物质在不同的反应中其 角色 可能不同 电子转移也可能不同 不能一概而论 2 电子转移的数目根据不足者进行计算 如1molFe和1molCl2充分反应 电子转移2mol而不是3mol 判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 2011年高考大纲全国卷 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 2 2012年衡水模拟 1mol L的NaCl溶液中含NA个Na 3 2012年临沂模拟 电解精炼铜时 阳极减少6 4g 则电子转移数一定是0 2NA 4 2012年南昌模拟 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NA 5 2012年中山模拟 将5gNaCl溶解在45mL水中 得到50g5 的NaCl溶液 案例1 2012年南京模拟 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6L一氧化氮和5 6L氧气混合后的分子总数为0 5NAB 1mol乙烷分子含有8NA个共价键C 58 5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D 在1L0 1mol L碳酸钠溶液中 阴离子总数大于0 1NA 易错剖析 本题易错选A或C 错选A的原因是没考虑NO与O2会反应生成NO2以及2NO2 N2O4 错选C没掌握NaCl固体中不存在NaCl分子 答案 D 易错剖析 本题A C D都有可能错选 错选A的原因是 不理解氨水的质量分数是按w NH3 计算而不是按w NH3 H2O 计算 错选C的原因是 没考虑水的电离 错选D的原因是 没记住氨水的密度比水的密度小 答案 B 本小节结束请按ESC键返回