初中化学物质构成的奥秘复习课第四单元.ppt

化学第四单元物质构成的奥秘复习课 课前准备 分子 原子 离子 元素概念课本52页79页73页 教学目标 知识与技能 1 通过复习 使学生形成知识体系 2 加深对原子的构成 元素概念 离子的形成 化合价与化学式以及有关相对分子质量的计算等的理解和掌握 过程与方法 提高学生归纳和获取信息的能力 情感态度与价值观 形成 物质的粒子性 的观点 构成 物质 相对原子质量的有关计算 阳离子 阴离子 组成 元素 化学式表示的意义H2O 化合价 表示方法 物质组成的定量表示 Na Mg2 Cl O2 原子结构示意图 2 相对原子质量 质子数 中子数 1 相对原子质量 已知标准碳原子的质量为ag 若另一种原子质量为bg 则另一种原子的相对原子质量为 a b b a 12b a 12a b 你能说 元素 1 定义 3 地壳中含量由多到少 前四位 元素 5 元素符号表示的意义 OSiAlFe 2 决定元素种类 质子数或核电荷数 6 元素周期表 C碳12 01 原子序数 相对原子质量 4 元素的分类 金属元素非金属元素稀有气体元素 化合价 1 已知金属M 只有一种化合价 氯化物的化学式为MCl3 则它的氧化物的化学式为 M2O3 2 求氯酸钾 KClO3 中氯元素的化合价 想一想 物质组成的定量表示 根据化学式求相对分子质量 根据化学式求物质组成元素的质量比 根据化学式求物质中某元素的质量分数 相对原子质量 Fe56S32O16求 硫酸亚铁 FeSO4 的相对分子质量 硫酸亚铁中 铁 硫 氧三种元素的质量比 硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少 某贫血者需要补充14g铁 至少需要多少克硫酸亚铁 解 56 32 16 4 152 Fe S O 56 32 64 7 4 8 原子核 核电荷数或质子数 第二电子层 层内电子数 与你的同学说一说 氧原子的结构示意图表示的意义 此时是最外电子层 第一电子层 请观察 核电荷数1 18的元素的原子结构示意图 请讨论归纳 1 你发现电子排布有什么特点 2 稀有气体元素 金属元素 非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点 A 第一层上最多2个电子 B 第二层上最多8个电子 C 最外层上最多8个电子 金属元素非金属元素稀有气体元素 一般 4一般 48或2 He 1 在分子 原子 原子核 质子 中子 电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空 1 能直接构成物质的是 2 化学变化中最小的粒子 3 带正电荷的粒子 4 不显电性的粒子 5 质量最小的粒子 6 同一原子中数目相等的粒子 分子 原子 原子 原子核 质子 分子 原子 中子 电子 质子 电子 快速抢答 2 填写下表 1 6 8 11 26 1 6 16 11 30 下列符号 2K 2NO SO42 Mg 2Hg中的 2 的意义各不相同 用序号表示 其中 表示原子个数的是 表示分子个数的是 表示离子个数的是 表示元素化合价的是 表示一个离子所带电荷数的是 2 4 下列物质由分子构成的是 由原子构成的是 由离子构成的是 铜 氮气 氯化钠 二氧化碳 想一想 5 决定元素种类的是 决定元素化学性质的是 决定原子质量的是 决定元素化合价的是 电子数 质子数 原子的最外层电子数 中子数 BD A C 谁来总结一下 1 这节课我们都学了哪些知识 2 你还有什么疑问 谢谢 再见 谢谢 再见