2019届高三化学下学期开学试卷带答案

2019 届高三化学下学期开学试卷带答案注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选 择 题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分, 共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018 年是“2025 中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：HClOC. 中子数为 145、质子数为 94 的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3 薄膜的熔点高于 Al4. 下列实验装置设计不能达到目的的是A实验 I：所示装置可制备氨气B实验 II：检验电解饱和食盐水的产物 C12C实验 III：制取并观察 Fe(OH)2 沉淀D实验 IV：吸收 SO25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序 数之和为 42，X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数，Z 是第 IA元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A单质的还原性：XZ B原子半径：r(X)r(Y)r(Z) r(W)C Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键DW 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁胶体中加入 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3+2H2OB用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2H2OD向 NaClO 溶液中通入过量的SO2：SO2NaClO H2O=HClONaHSO37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 FeS2 O2/高温 SO2H2O2H2SO4 SiO2 HCl（aq）SiCl4H2/高温 Si AlNaOH（aq）NaAlO2(aq)蒸发 NaAlO2(s) 1 molL1HCl(aq)MnO2/Cl2 石灰乳 Ca(ClO)2 CuSO4(aq)过量 NaOH（aq）Cu(OH)2葡萄糖CuO 饱和 NaCl 溶液NH3 、CO2NaHCO3Na2CO3A B C D8. 如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示 MgF2 的形成过程为：C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2 MgF2D由图可知此温度下 MgI2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g) H277kJmol19. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-B.水电离出的 c( H+)= 1 10-13 molL-1 的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+ 、NO3-D. c(SO32)0.1 molL1 的溶液中：Ca2、 MnO4、SO42、H10. 当 1，3-丁二烯和溴单质 11 加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B 的反应互相竞争B相同条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快C实验 1 测定产物组成时，体系己达平衡状态D实验 1 在 tmin 时，若升高温度至 25，部分产物 A 会转化成产物 B不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是I IIA.物质的分子式是 C24H28O8 B.反应a是缩聚反应C.1mol 物质 可与 8molH2 发生加成反应 D.物质不可能所有原子共平面12. 下列叙述中正确的是A向氨水中不断通入 CO2, 随着 CO2 的增加， 不断变大B在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCuC常温下，反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) H0, S 0D将下图中的活塞快速推至 A 处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作与现象 结论A 将 Fe(NO3)2 溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色 Fe(NO3)2 中一定含 Fe3+B 从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡 Na 能置换出烃基中的氢C 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀 X 不一定是 Na2SO4D 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑浊 蛋白质发生了盐析14. 已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是A前 20 分钟内反应放出的热量为 46.2kJB第 25 分钟改变的条件可以是将 NH3 从反应体系中分离出去C若第 60 分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件一定是增大压强D时段，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的 2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变15. 在 25 时，CH3COOH 的电离平衡常数 ，NH3H2O 的电离平衡常数 ，现向 25的 10mL 浓度均为 0.1moLL1 的 HCl 和CH3COOH 的混合溶液中逐滴加入 0.1moLL1 的氨水，溶液的pH 变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是AA 点到 B 点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C 点水的电离程度最大C溶液 pH=7 时对应的点应在 C 点和 D 点之间某处，此时溶液中存在：c(NH )c(CH3COO)+c(CH3COOH)DD 点处：c(NH ) c(Cl )c(OH)c(CH3COO) c(H+)非 选 择 题16. (12 分) 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4 H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4 等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13 。请回答下列问题：（1）步骤转化的目的是_，滤液 1 中的溶质为Na2CO3 和_（填化学式） ；当沉淀转化达平衡时，滤液 l 中 c(SO42-)与 c(CO32-)的比值为 ；（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 （任写两条） ，其中铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2和 NO 的离子方程式为 ；（3）滤液 2 中可循环利用的溶质为 （填化学式）；（4）步骤合成三盐的化学方程式为 ；（5）简述步骤洗涤沉淀的方法 。17.(15 分) 光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):已知： （R1，R2 为烃基或氢） （R1，R2 为烃基）（1）B 分子中所含官能团的名称为 ，由 F 到 G的反应类型为 ；（2）乙炔和羧酸 X 发生加成反应生成 E，E 的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3:2:1，E 能发生水解反应，则 E 加聚后产物 F 的结构简式为 ；（3）D 和 G 反应生成光刻胶的化学方程式为 ；（4）C 的一种同分异构体满足下列条件:能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式: 。（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以 CH3CHO 为原料制备CH3COCOCOOH 的合成路线流程图( 无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18 （12 分）从钒铬还原渣 VO2H2O、 Cr(OH)3中分离钒、铬的工业流程如下：（1） “碱浸”中主要反应的离子方程式为 。（2）焙烧产物经不同浓度的 NaOH 溶液浸出后所得到的 V2O5 和Cr2O3 浸出率如图所示：则 NaOH 溶液适宜的浓度为 molL1。（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物x(NH4)2OyV2O5zH2O，其受热分解的化学方程式如下：x(NH4)2O yV2O5 zH2O V2O5 + NH3+ H2O(未配平)。某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：准确称取 13.40 g 样品，研细灼烧；将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；称量冷却后的固体质量为 10.92 g。通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程） 。 19. (15 分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其它性质SO2Cl2 -54.1 69.1 易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO4 10.4 338 具有吸水性且难分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) H=97.3 kJmol-1反应装置如图所示（夹持仪器已省略） ，请回答有关问题：（1）仪器 A 的名称为 ；（2）仪器 B 的作用是 ；（3）装置丙中盛放的试剂为 ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 ；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 (填序号)先通冷凝水，再通气体 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H) 分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2 ，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ，请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液） 。20. (14 分)C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）已知：2C(s)O2(g)=2CO(g) H1221 kJmol14Al(g)3O2(g) =2Al2O3(s) H23351 kJmol12Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1碳热还原 Al2O3 合成 AlN 的总热化学方程式是 ；（2） “亚硫酸盐法 ”吸收烟气中的 SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。请写出 a 点时 n(HSO3-)n(H2SO3)= ，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)n(HSO3-)= ；（3）催化氧化法去除 NO，一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反应原理为：4NH3+6NO 5N2+ 6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4l、3l、13 时，得到 NO 脱除率曲线如下左图所示： 请写出 N2 的电子式_， 曲线 c 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是_， 曲线 a 中 NO 的起始浓度为 610-4mgm-3，从 A 点到 B 点经过 0.8s，该时间段内 NO 的脱除速率为 mgm-3s-1；（4）间接电化学法可除 NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_ _。21. (12 分) B、C、N、Si 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。（1）基态硅原子的电子排布式为 ；C、 N、O 元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；写出一种与 CO32互为等电子体的阴离子： ；（2）BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体 R晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及_(填字母代号)，a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力晶体 R 中阴离子的空间构型为_；（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与 CuCl2 溶液可形成配离子( 结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 ；乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是 ；（4）铁和氨气在 640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式 。化学参考答案 2019.02选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C A C D C C B D A C题号 11 12 13 14 15答案 AB D C BD CD16. （12 分） （1）将 PbSO4 转化为 PbCO3，提高铅的利用率（1 分）Na2SO4（1 分） 1.25105 （1 分）（2）适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案 （1+1 分）3Pb + 8H+2NO3- =3Pb2+ +2NO+H2O （2 分）（3）HNO3 （1 分） （4）4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O （2 分） （5）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀，待水自然流下后，重复 2 - 3 次。 （2 分）17. （15 分） （1）碳碳双键、醛基（2 分） 水解（或取代）反应（2 分）（2） （2 分）（3） （2 分）（4） （2 分） （5） （5 分）19. (15 分) (1)冷凝管 (1 分）(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气 （1 分）防止空气中水蒸气进入甲， 使 SO2Cl2 水解 (1 分）(3)饱和食盐水 (1 分） SO2Cl2+4OH-SO42-+2Cl-+2 H2O （2 分）(4) (2 分)(5)蒸馏 （2 分） （如果答了温度范围，则一定要在 69.1以上，100以下）取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等) ，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明含有 H2SO4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加 BaCl2 溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有 H2SO4 (5 分）20. （14 分）（1）Al2O3(s) 3C(s) N2(g)=2AlN(s)3CO(g) H +1026 kJmol1 （2 分） （2）11（2 分） 31（2 分）（3） （2 分） 13（2 分） 1.510-4 （2分）（4）2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O （2 分）21. （12 分）(1)1s22s22p63s23p2 (1 分) NOC (1 分) NO3、SiO32等（2 分）(2)abc (2 分) 四面体形 (1 分)(3)sp3 杂化 (1 分) 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (2 分)(4) 8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2 (2 分)