2019届高三化学12月联考试卷含详细答案

2019 届高三化学 12 月联考试卷含详细答案本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分 100 分。考试时间 90 分钟。相对原子质量：H：1 O:16 K:39 S:32 Fe:56一、选择题: （每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确选项。）1下列物质与其用途相符合的是（ ）NH3工业上制 HNO3 SiO2太阳能电池 碘元素预防甲状腺肿大 Al2O3耐火材料A B C D2下列说法正确的是（ ）A在 pH=1 的溶液中可能含大量离子：Na+、Fe2+、NO3、ClB二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪为无色C等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，离子方程式为：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3D向 FeI2 溶液与过量氯水的反应 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO24下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A离子化合物中只含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有非极性键的化合物一定是共价化合物D共价化合物分子中一定含有极性键5X、Y、Z 均是短周期元素，X、Z 处于同一周期， X、Z 的最低价离子分别为 X2和Z， Y和 Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A离子半径：X2ZY B单质沸点：XY ZC原子最外层电子数：YZX D原子序数：YX Z6下列说法中正确的是（ ） A6.8 g 熔融 KHSO4 与 3.9 g 熔融 Na2O2 中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为 ，其与 Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳的电子式为 D中子数为 18 的氯原子可表示为 18Cl7下列有关元素的说法正确的是（ ）AA 族与A 族元素间一定形成离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D元素周期表中的 117 号元素（Uus）位于第七周期、A 族8短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入 COCl2(g) 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ ）A B C D18能证明反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是( )c(H2)c(I2)c(HI)112单位时间内生成 n mol H2 的同时消耗 n mol I2反应速率 2v(H2)2v(I2) v(HI)温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A B C D19容积可变的密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0下列分析中不正确的是（ ）A图研究的是 t0 时升高温度对反应速率的影响B图研究的是 t0 时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高20在一定条件下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)，在 2 L密闭容器中，把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率 vB0.2 molL1min1，则下列说法中正确的是( )Ax3 BB 的转化率为 20%C平衡时气体压强是原来的 0.94 倍 D达到平衡时 A 的浓度为1.4 molL1第卷二、简答题（共 50 分）21五种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大A和 C 同族，B 和 E 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构，D 的最外层电子数与电子层数相同A 和 B、E 、F 均能形成共价化合物（由分子构成的化合物） A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 F 形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是_（填元素名称） 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为_（填元素符号） ，其最高价氧化物对应水化物与 NaOH 反应的离子方程式为_（2）由 A 和 B、E、F 所形成的化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示） （3）A 和 F 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为_.（4）D 元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_（5）单质 F 与水反应的离子方程式为 _ 8纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米 Fe3O4 磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_（填“流程 1”、 “流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤反应的离子方程式为 。（2）步骤保持恒定 50 的方法是_。（3）步骤中加入的 H2O2 电子式是_，步骤制备 Fe3O4磁流体的化学方程式为 。（4）流程 2 中 FeCl3 和 FeCl2 制备 Fe3O4 磁流体，理论上 FeCl3和 FeCl2 物质的量之比为 。己知沉淀 B 为四氧化三铁步骤中操作 a 具体的步骤是 。（5）利用 K2Cr2O7 可测定 Fe3O4 磁流体中的 Fe2+含量。若 Fe3O4磁流体与 K2Cr2O7 充分反应消耗了 0.01molL -1 的 K2Cr2O7 标准溶液 100mL，则磁流体中含有 Fe2+的物质的量为_mol。9. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质) ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500） ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162请回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式_。（2）装置 A 中 g 管的作用是_；装置 C 中的试剂是_；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是_。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_（填写元素符号） 。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2,再用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO4 8H=5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否” ） ，请说明理由_10.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO 、NOx 、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：N2(g) + O2(g) 2NO(g) H+180.5 kJ mol1；2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJ mol1；C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ mol1则尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H_。（2）汽车尾气分析仪对 CO 的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2可以在固体介质中自由移动。下列说法中正确的是_(填字母序号) 。A负极的电极反应式为：CO + O22e CO2 B工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b C工作时电极 b 作正极，O2由电极 a 通过固体介质向电极 b 迁移D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（4）煤的间接液化是先转化为 CO 和 H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向 2 L 密闭容器中加入 CO 和 H2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，经 10 min 反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物 质 CO H2 CH3OH浓度/(molL1) 1.2 1.0 0.6 该反应的平衡常数表达式为：K_。 该时间内反应速率 v(H2)_。下列说法正确的是_。A升高温度改变化学反应的平衡常数B已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的E. 仅增大 H2 的浓度，正反应速率加快，反应物的转化率也都增大 10min 反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或无变化)。四校联考化学答案一、 选择题（每个 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B D A A D D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D B A D A B A C D21.（16 分，每空 2 分）（1）钠 Cl H+OHH2O （2）PH3 （3）NH4Cl （4）Al2O3 Al（OH）3+OH AlO2+2H2O （5）Cl2+H2OH+Cl+HClO22.（16 分，每空 2 分）（1）流程 2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2）水浴加热 （3） 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O （4）2:l 过滤、洗涤、干燥 （5） 0.006mol23.（14 分）（1）MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O； （2 分）（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气； （2 分）浓硫酸； （2 分）产物 SiCl4 沸点低，需要冷凝收集； （2 分）（3）Al、P、Cl； （3 分）（4）否； （1 分）KMnO4 溶液的紫红色可指示反应终点 （2 分）24.（14 分，每空 2 分）（1） 746.5 kJ mol 1 （2 分） （2）A B D （2 分） （3）5 : 6 （2 分） （4） （2 分） 0.12 mol/(L min) （2 分）A C （2 分） 增大 （2 分）