2018-2019高一化学上学期期中试卷加答案

2018-2019 高一化学上学期期中试卷加答案高中 一 年 化学 科试卷考试日期： 11 月 15 日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl 35.5 Ca40卷（选择题，共 44 分）一、选择题：（共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列谚语或俗语中包含化学变化的是（ ）A只要功夫深，铁杵磨成针 B冰冻三尺非一日之寒C墙内开花墙外香 D生米已成熟饭2对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（ ）选项 酸 碱 盐 非电解质A H2SO4 NaOH NaHCO3 BaSO4B HCl C2H5OH NaCl CO2C HNO3 Ba(OH)2 BaCO3 CH4D CH3COOH KOH Na2S Cl23下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ）AC(石墨) C(金刚石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO24有关化学史的，下列说法中不正确的是（ ）A道尔顿提出原子学说 B爱迪生发现电子C卢瑟福提出带核的结构模型 D玻尔提出了电子在核外的量子化轨道5李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。 ” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次，价值数倍也” ，这里用到的方法可用于分离（ ）A硝酸钾和氯化钾 B四氯化碳和水 C甲醇（沸点 64.7）和丁醇（沸点 117.6） D碘化钾和碘6中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（ ）A该反应是氧化还原反应 B制造过程中原子的种类和数目发生了改变C生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物 D生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应7实验室需配置离子浓度均为 0.1mol/L 的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（ ）A. K+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Ba2+ 、Cl-、OH-C. Ag+、K+、Cl-、NO3- D.Na+、NH4+ 、SO42- 、NO3-8下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（ ）ACl2 NaCl BH2O2 O2CFe FeCl3 DK2CO3 KOH9稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是（ ）A115In 原子核内有 66 个中子B115In 原子核外有 49 个电子C115In、113In 互为同位素D115In、113In 的化学性质有较大的不同10NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，3.6 g D2O 含有的电子数为 2NAB常温常压下，3.2gO2 和 O3 的气体混合物中含氧原子数目为 0.2NAC2L 0.5mol/L 的 KClO3 溶液中含有 Cl-的物质的量为 NAD标准状况下，11.2L 四氯化碳所含的分子数为0.5NA11下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（ ）A牛奶 B白糖水 C豆浆 D鸡蛋清溶液12下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）ABaSO4 Ba2+ + SO42 - BNaHCO3 = Na+ H+ + CO32 -CNaHSO4 = Na+ HSO4- DKNO3 =K+ + NO3-13等温等压下，等质量的 C2H4 和 C3H6 气体，下列叙述正确的是（ ）A密度相等 B体积相等 C原子数相等 D分子数相等14下列实验操作正确的是（ ）A蒸馏 B块状固体得取用 C过滤 D用试管给液体加热15下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的 SO42 -C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有 CO32 -D加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有 NH416实验室要配制 450ml 浓度为 1mol/L 的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取 47.7g 的 Na2CO3 固体溶于水，配成 500ml溶液B称取 143.0g 的 Na2CO310H2O 固体溶于水，配成 500ml 溶液C称取 53.0g 的 Na2CO3 固体溶于 500ml 水中D称取 53.0g 的 Na2CO3 固体置于 500ml 容量瓶，加水至刻度线17某元素原子 R 的质量数为 A，已知 Rm+的核外电子数为 x，则 WgRm+离子所含中子的物质的量为（ ）A （A-x+m ） mol B （A-x-m ） molC （A-x+m ） mol D （A-x-m） mol 18下列溶液中 NO3 - 物质的量与 50mL 1mol/L Al(NO3)3 溶液的 NO3 - 物质的量不相等的是（ ）A100mL 2.0molL-1 AgNO3 溶液 B75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2 溶液C100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3 溶液 D75 mL 2.0 mol L-1 Na NO3 溶液19把 V L 含有 MgCl2 和 KCl 的混合溶液分成两等分，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有 b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ）A molL-1 B molL- 1C molL-1 D molL-120X、Y、Z 、W 均为原子序数小于 18 的四种元素的原子，已知 X 核外电子总数等于电子层数，Y 最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2 是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是（ ）AZ2-与 W+具有相同的核外电子排布BYZ2 的水溶液能导电，所以化合物 YZ2 属于电解质C化合物 WZX 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D元素 X、Z 之间可以形成 X2Z 和 X2Z2 两种化合物21室温下，在两个体积相同密闭容器中，分别充等质量的甲、乙两种气体，若测得含甲气体的容器中气体压强大于含乙气体的容器中气体压强，则下列说法正确的是（ ）A. 在上述情况中甲气体密度比乙气体密度大B. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小C. 甲的物质的量比乙的物质的量少D. 甲所含原子数比乙所含原子数少22某溶液中含有较大量的 Cl、 CO32-、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）滴加 Ba(NO3)2 溶液； 过滤； 滴加Mg(NO3)2 溶液； 滴加 AgNO3 溶液A B C D 2018-20 19 学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中 一 年 化学 科试卷卷（非选择题，共 56 分）二、填空题（共 3 小题，共 20 分）23 （6 分）按要求填空：（1）已知 4.5g 的 X 气体中所含分子数约为9.031022，则该气体的摩尔质量为 ，标准状况下体积为 。（2）标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的 6.72L 混合气体的质量为 9.6g。此混合物中 CO 和 CO2 的物质的量之比为 ，该混合气体 的密度 是相同状况下氢气密度的 倍。（3）某微粒的结构示意图为 ，当 xy 10 时，该微粒是 (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) ；当 y1 的中性原子 M 跟 y6 的中性原子 N 化合时，形成化合物的化学式为 。24 （6 分）今有九种物质：铜丝、CO2、盐酸、石灰水、液氨、NaCl 固体、乙醇、氯气、液态 K2SO4，其中属于化合物的是 （填序号,下同） ，属于混合物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于电解质但是不能导电的是 。25 （8 分） AF 是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已 知 A 是厨房中常见的一种调味品，D 是一种黄绿色气体单质，F 是一种黑色固体，F 常用作催化剂，回答下列各题：（1）四个反应中，属于氧化还原反应的是 。（2）写出两个化学反应的化学方程式： ； 。三、实验题（共 2 小题，共 36 分）26(20 分) 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。( I )下列关于实验的叙述中正确的有 (填字母)。A酒精灯使用结 束后，应立即吹灭B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH溶液清洗C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D取用 Na2SO4 溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E称量氢氧化 钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G测量溶液 pH 值时，应先将 pH 试纸润湿( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验 所需仪器 方法除去水中混有的泥沙 从海水中获取淡水 分离碘和水的混合物 从海水中获取粗盐 ( III ) 实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.4 gmL1)配制 480 mL 0.25 molL1 稀 HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管 b烧瓶 c烧杯 d药匙 e托盘天平 f10 mL 量筒 g50 mL 量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)量取 63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有 (填字母)，还缺少的仪器有 、(写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是 (填序号 )。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度 线27(16 分) 为了证明在实验室制备 Cl2 的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 （提示：无水硫酸铜遇水变蓝；氯气易溶于 CCl4 等有机溶剂）（1）根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b 接 ， 接 ， 接 a。（2）在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是： 。（3）U 形管中所盛试剂的化学式为 ；装置中 CCl4 的 作用是 。（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置，你认为装置应加在 之间（填装置序号） ，瓶中可以放入 。（5）若在装置完好的前提下，用浓度为 10mol/L 的浓盐酸 600ml 与过量的的 MnO2 反应，最终生成的氯气 1.5mol（填大于、小于或等于） ，其主要原因是 ，可以通过向反应后的溶液中加入 来证明上述结论。A锌粒 B氢氧化钠溶液 C硝酸酸化的硝酸银溶液 D碳酸钠溶液高中 一 年 化学 科参考答案一.选择题 (44 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C A B C A A C D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B D C C D B D A A B21 22 B C 二、填空题（共 3 小题，共 20 分）23、 （6 分、各 1 分）(1) 30g/mol (没写单位不给分) 3.36L (2) 3:1 16 (3) 阴离子 Na2S24 （6 分，各 1 分） （错选、漏选均不给分） 25 （8 分 方程式每个 3 分，其他 2 分）（1）（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O三、实验题（共 2 小题，共 36 分）26(20 分)（）C F (2 分)；（） （每空 1 分，共 8 分）所需仪器 方法D B A C （） （1） 14 （2 分） ；（ 2） f （1 分） 8.9（2 分）（3）a c 玻璃棒 500ml 容量瓶（每空 1 分，容量瓶没写规格不给分）（4） （2 分）(漏选一个给 1 分，错选不给分)27 （16 分） （1） e f d c （每空 1 分）（2）检查装置气密性 （2 分）（3）CuSO4、吸收氯气（每空 1 分） ； （4） （1 分） 、湿润的淀粉碘化钾试纸 （2 分）（5） 小于 （1 分） 随着反应的进行，盐酸浓度変稀，反应停止 （2 分）A D （2 分）