2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-2-2 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制基础小题快练 新人教版.doc

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资源描述
1-2-2 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一、溶液配制的操作1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析:量筒只能精确到0.1 mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1 g,C错误;用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差,D错误。答案:A2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析:称量固体时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率,B项正确;向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中,D项错误。答案:B3用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L,下列仪器中要用到的是()坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平A BC D解析:配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl,用容量瓶(500 mL)固定溶液体积,用胶头滴管定容。答案:C4下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处解析:第步不能把NaOH放在称量纸上称量;第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第步定容时应平视刻度线。答案:C二、溶液配制过程中的误差分析5下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析:A项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于计算值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏低;C项由于所称NaOH固体的质量小于5 g且为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。答案:D6利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是_。称取碳酸钠晶体106.0 g定容时俯视观察刻度线移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗定容后,将容量瓶振荡均匀,静置后发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线解析:0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO310H2O 143.0 g,称取106.0 g碳酸钠晶体,结果偏低,定容时俯视观察刻度线,会造成所配制溶液的体积偏小,结果偏高;未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯,会造成碳酸钠损失,结果偏低;的操作会造成所配溶液的浓度偏低。答案:、三、溶液配制的综合考查7用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸,在量取时宜选用_量筒。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中,用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1,解得V(HCl)21.6 mL,应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。答案:(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低8实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器C的名称是_。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL溶液(3)在配制NaOH溶液的实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。(4)根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒,应选用_mL的最好。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线,正确的操作是_。解析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,故用不到题图中的平底烧瓶和分液漏斗;仪器C的名称为分液漏斗;需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL,实验室没有450 mL容量瓶,所以应选择500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能配制或量取不同于容量瓶规格的任意体积的液体,不能用于长期贮存溶液,不能用来加热溶解固体溶质。(3)若定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏大。(4)质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c mol/L18.4 mol/L,设配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL需要浓硫酸体积为V L,则依据溶液稀释过程中溶液所含溶质的物质的量保持不变得:V L18.4 mol/L0.5 mol/L0.5 L,解得V0.013 6 L13.6 mL,选择25 mL量筒量取。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线,则实验失败,必须重新配制。答案:(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制
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