2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 1-2-2 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制基础小题快练 新人教版.doc

1-2-2 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一、溶液配制的操作1配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差，D错误。答案：A2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，A项错误；用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，B项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中，D项错误。答案：B3用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器中要用到的是()坩埚分液漏斗容量瓶烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平A BC D解析：配制过程中用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶(500 mL)固定溶液体积，用胶头滴管定容。答案：C4下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处解析：第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C二、溶液配制过程中的误差分析5下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH配制0.1 molL1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项由于所称NaOH固体的质量小于5 g且为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D6利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是_。称取碳酸钠晶体106.0 g定容时俯视观察刻度线移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗定容后，将容量瓶振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：0.5 molL1的碳酸钠溶液1 000 mL需称取Na2CO310H2O 143.0 g，称取106.0 g碳酸钠晶体，结果偏低，定容时俯视观察刻度线，会造成所配制溶液的体积偏小，结果偏高；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，结果偏低；的操作会造成所配溶液的浓度偏低。答案：、三、溶液配制的综合考查7用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用_量筒。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低8实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器C的名称是_。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220 mL溶液(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_mL的最好。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，正确的操作是_。解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故用不到题图中的平底烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称为分液漏斗；需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL，实验室没有450 mL容量瓶，所以应选择500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或量取不同于容量瓶规格的任意体积的液体，不能用于长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质。(3)若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大。(4)质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c mol/L18.4 mol/L，设配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL需要浓硫酸体积为V L，则依据溶液稀释过程中溶液所含溶质的物质的量保持不变得：V L18.4 mol/L0.5 mol/L0.5 L，解得V0.013 6 L13.6 mL，选择25 mL量筒量取。(5)如果定容时不小心加水超过刻度线，则实验失败，必须重新配制。答案：(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制