2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化章末综合检测 新人教版.doc

第2章 化学物质及其变化章末综合检测(二)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在2017年阅兵中进行了绚丽的拉烟飞行，其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”。下列说法不正确的是()A“彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同解析：选D。A由于“彩雾”中包括水蒸气和汽化后的彩色拉烟剂，因此是混合物。B由于“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与汽化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，因此是物理变化。C飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂汽化。D“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应无关。2下列物质与类别不对应的是()A BCD 盐高分子化合物糖类混合物解析：选B。A小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，A项正确；B食用油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，分子量较小，不属于高分子化合物，B项错误；C淀粉属于多糖，C项正确；D84消毒液的成分为NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确。3(2018潍坊高三模拟)如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是()选项XYZHA分散系胶体溶液烟B电解质酸碱盐C元素周期表的纵行主族副族卤族D化合物共价化合物离子化合物酸解析：选B。分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B错误；元素周期表的纵行包括主族、副族和0族，其中卤族属于主族，C正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D正确。4某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO、HCOBCl、K、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2DFe2、NO、SO、OH、Na解析：选B。能与NH4HCO3作用产生气体的无色溶液既可能是酸性溶液(产生CO2)，也可能是碱性溶液(产生NH3)。A项中HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，C项中MnO为紫色，D项中Fe2为浅绿色且和OH不能大量共存。5下列离子方程式书写正确的是()A亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO2H=SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：选B。A稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A错误；B碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故B正确；CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故C错误；D在强碱性溶液中H不能存在，故D错误。6下列各组离子能大量共存的是()84消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN显红色的溶液：K、NH、Cl、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2无色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOABCD解析：选D。84消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO，具有还原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3，S2与Fe3易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H和NO，Fe3、Al3、SO、K能够大量共存；pH2的溶液显酸性，NH、Na、Cl、Cu2能够大量共存；MnO在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。7下表中对应关系错误的是()ANaCl=NaCl；NH3H2ONHOH均属于电离方程式BBa2SO=BaSO4；HCOOH=COH2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使含有酚酞的碱性溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl22NaOH=NaClNaClOH2O；3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OCl2和S在反应中均既作氧化剂又作还原剂解析：选C。C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表现出还原性；SO2使含有酚酞的碱性溶液褪色，表现酸性氧化物的性质。8下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()选项实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选D。反应后溶液呈中性，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。9已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr元素为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性解析：选D。A化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cr元素为3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬分别与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cr2OI2，故C正确；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由3价升高为6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误。10某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2B1C0D1解析：选C。XO(OH)中X的化合价是5，Na2SO3中S的化合价从4升高到6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降相等：2.4103(5a)0.20.03(64)，解得a0。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学教材中常见的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫_。(2)淡黄色固体最终位于_组，它的电子式为_。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：_。(4)组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为_。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有86.021023个电子转移，则有_g该物质参与反应。(6)组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应，常用于某些盐的脱水以制取无水盐，写出该物质与AlCl36H2O反应的化学方程式：_。解析：(1)从图形看，为树状分类法，结合相关信息可知分类如下：(2)淡黄色固体是Na2O2，其电子式为。(3)CO为还原性气体，在高温下可还原Fe2O3：3COFe2O32Fe3CO2。(4)3NO2H2O=2HNO3NO，NO2发生了自身氧化还原反应，被氧化和被还原的元素质量比为21。(5)铁在高温下能与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，根据化学方程式可知转移8 mol电子，有3 mol Fe参加反应，质量为168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解，可以起到除去水的作用，AlCl36H2O与SOCl2反应的化学方程式为AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO2。答案：(1)树状分类法(2)(3)3COFe2O32Fe3CO2(4)21(5)168(6)AlCl36H2O6SOCl2=AlCl312HCl6SO212(12分)“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A水B泡沫灭火器C干粉灭火器D细沙盖灭(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_。ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2OENH4NO3N2NH3H2OFNH4NO3N2OH2O(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O，推测X的化学式为_。NaClO处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O，方程式中ef的值为_(填选项标号)。A1B1/2C2D不能确定(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN的浓度为0.2 molL1)进行实验。写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_。若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_。解析：(1)钠、钾都能与水和二氧化碳反应，所以钠、钾着火，可用来灭火的是细沙。(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。ANH4NO3N2O2H2O，元素的化合价有升高，也有降低，所以可以发生，A正确；BNH4NO3NH3HNO3发生的是非氧化还原反应，B正确；CNH4NO3O2HNO3H2O，只有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误；DNH4NO3N2HNO3H2O，氮元素发生自身氧化还原反应，D正确；E.NH4NO3N2NH3H2O，根据氧化还原反应中得失电子相等，不能配平方程式，E错误；F.NH4NO3N2OH2O，反应中氮的化合价有升高，也有降低，且能够配平方程式，F正确。(3)H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O，这是一个氧化还原反应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO3；NaClO处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O，氰根离子中碳原子和氮原子数之比为11，反应后CNO中C原子和N原子数之比为11，所以氮气中的氮原子和碳酸根中的碳原子数之比为11，则ef的值为1/2。(4)CNO在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2，根据元素守恒可知还生成H2O，则离子方程式为2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O；根据碳元素守恒被处理掉的CN的物质的量为n(CN)n(CNO)n(CO2)0.032 mol，200 mL CN的浓度为0.2 molL1的溶液中含有CN的物质的量为n总(CN)cV0.2 L0.2 molL10.04 mol，该实验中测得CN被处理的百分率为100%80%。答案：(1)D(2)ABDF(3)NaHCO3B(4)2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O80%13(12分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(3)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。解析：(1)a.反应中铜元素化合价从1价升高到2价，硫元素化合价从2价升高到4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为S、Cu，故a正确；b.锰元素化合价降低，从7价降低为2价，Cu2S元素化合价都升高作还原剂，1 mol MnO得到5 mol电子，1 mol Cu2S失去8 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为85，故b正确；c.生成2.24 L(标准状况下)SO2，物质的量为0.1 mol，反应的Cu2S的物质的量为0.1 mol，反应中转移电子的物质的量是CuCu2eS2SO26e1 1 1 60.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.6 mol所以共转移电子0.8 mol，故c正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是Mn2BrCl，向混合溶液中通入Cl2，I先与Cl2反应，待I完全被氧化，Br才与Cl2反应。通入2.8 L Cl2时，溶液中仍有I，故只发生Cl2和I的反应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol2 mol1 mol；通入2.85.6 L Cl2时，发生反应：Cl22I=I22Cl、Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的n(Cl2) mol0.05 mol，故通入5.6 L Cl2时，I消耗的n(Cl2)(0.05) mol0.2 mol，则n(I)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)n(Cl)n(Br)n(I)11.50.410154。答案：(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl10154