2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 (VIII).doc

2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 (VIII)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（272分=54分）1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫 B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3.下列有关胶体的说法中，不正确的是( ) A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液 制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是( )A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.二氧化硅可以用来制光导纤维C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁5.下列物质的使用，不正确的是（ ）A.H2SiO3（防火剂） B.NaHCO3（胃酸中和剂）C.明矾（净水剂） D.Al2O3（耐火材料）6.下列说法中正确的是( )A.二氧化碳的水溶液能够导电,故二氧化碳属于电解质B.碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3Na+H+CO32-C.碳酸钠固体不导电，但碳酸钠属于电解质D.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物7.某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、Cl-、Na+、NO3-BK+、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DNa+、K+、 AlO2-、SO42-8.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ）A有七个主族，八个副族 B有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C零族位于元素周期表的第18列（从左往右） D第A族位于元素周期表的第三列（从左往右）9.配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（ ）A在容量瓶中定容时，俯视刻度线B用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25，1.01105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11.下列说法正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数12.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )Al Al2O3 Al(OH)3 Fe A B C D13.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）A在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D只可能让NaHCO3转化成Na2CO314.下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氯气可用作漂白剂DNH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质15.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）。A. 是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置C. 是氨气发生装置 D. 是氨气收集、检验装置16.下列叙述正确的是 ()。A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S2H2SO4(浓)= 3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化17.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是( )XYZA非金属单质非电解质纯净物B置换反应氧化还原反应离子反应C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物18.下列离子方程式正确的是：A向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+ + OH H2OB过氧化钠加入水中：2O22 + 2H2O 4OH + O2C向AlC13溶液中加入过量氨水：A13+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+ + S042 BaS0419.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是（）1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应 1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热A B. C D.20.关于硝酸的说法正确的是（ ）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体21.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是( )实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和CCl4，振荡、静置溶液下层呈橙红色Cl2氧化性强于Br2B将过量的过氧化钠投入有酚酞试液的水中最终得红色溶液过氧化钠与水反应生成碱性物质C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+H2O+ CO222.将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A3molLHCl溶液 B4molLHNO3溶液C5molLNaOH溶液 D18.4mol/LH2SO4溶液23.实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP) (500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4 相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3 质量分数:98%A.该硫酸的物质的量的浓度为9.2 molL-1B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气C.配制200 mL 2.3 molL-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mLD.打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现24.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是( )C、O2HNO3、Fe S、O2 N2、O2A. B. C. D.25.Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为512，氧化产物为硝酸锌，则HNO3被还原的产物为()ANO BN O2 CN2 DN2O326.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1mol B0.05mol C1.05mol D0.11mol27.将6.9g镁铝合金，投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）A125mL B200mL C250mL D560mL第卷 非选择题（每空2分，共46分）28.（18分）.（1）金属钠保存在_中。（2）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成_。（3）漂白粉的有效成分是_(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种单质硅的用途_。.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu + 8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化产物是_;反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的硝酸的质量比是_。（3）该反应的离子方程式为_。（4）若反应中转移了1.2mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是_.29.（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质,其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物.A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出). （1） 上述三种金属单质还原性由强到弱的顺序是（写化学式）_（2） 请推测单质B在元素周期表中的位置_（3）金属C与水蒸气反应的化学方程式是_（4）物质F中滴加D的溶液，振荡，放置一段时间，可观察到的现象是_，写出该反应过程中发生氧化还原反应的化学方程式_。（5）写出下列反应离子方程式: 反应: _反应：_30.(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。（1）实验室用装置A,用浓硫酸和铜反应制备SO2，请写出化学反应方程式 。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)=（加热）MnCl2+Cl2+2H2O若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子为 mol。（3） 反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B_D_，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B D 。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。高一化学期末试卷答案15：CDCCA 6-10：CCCAB 11-15：CCBBC16-20：DCCCA 21-25：AACBC 26-27：DC得23e-28、(1)煤油 （2）CaO.3MgO.4SiO2 （3）Ca(ClO)2 计算机芯片等 、失32e-（1） 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(2) Cu(NO3)2 ； 1：3 (3) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(4) 8.96L29.（1）NaAlFe(2) 第三周期第A族高温(3) 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(4) 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2; 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+30. (1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(2) 3(3) 品红溶液褪色； 品红溶液褪色； 溶液恢复红色； 无明显现象(4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl