2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (III).doc

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (III)注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C12一、选择题（15个小题，每小题3分，共计45分；每小题只有一个正确选项）1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（ ）选项事实解释A酸雨的pH5.6CO2溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、酸雨的pHABDE，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出D元素形成的单质的结构式：_。（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_；D、E形成的化合物：_。（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是_；写出A2B2与水反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 硫 (2). (3). (4). (5). (6). 离子 (7). 离子键和共价键 (8). 2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】分析：因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10，所以可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为18的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为NH3；因为原子序数DE，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第A族，为S。详解：（1）根据上述分析可知，C的元素名称为硫；（2）离子化合物A2B应为氧化钠，用电子式表示其形成过程：；（3）D元素为氮元素，单质为N2，N2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合。结构式为；（4）A、B、E形成离子化合物氢氧化钠，电子式为；D、E形成共价化合物氨气，电子式为；（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。点睛：本题需要掌握常见的10电子微粒，10电子原子有氖原子；10电子的离子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如，共价化合物中的共价键用共用电子对表示，例如。17. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)F中所含官能团的名称是_。(2)G的结构简式为_。(3) 写出DE的化学方程式，并注明反应类型：_。(4) FG的反应装置如图所示：a图中倒置球形干燥管的作用_；b试管中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是： _；c若138 g D和90 g F反应能生成80 g G，则该反应的产率为_。（已知：）（5）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管，再测有机物层的厚度，实验记录如下：实验D与实验C相对照可证明_。分析实验A、C的数据，可以推测出浓硫酸的_提高了乙酸乙酯的产率。(6) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）_。单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸混合物中各物质的浓度不再变化(7) 写出B的一种同分异构体（与B同类）的结构简式：_。【答案】 (1). 羧基 (2). CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3 (3). 2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O 氧化反应 (4). 防倒吸 (5). 溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 (6). 60.6% (7). c（H2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大 (8). 吸水性 (9). (10). CH2OH(CHOH)3COCH2OH【解析】分析：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E进一步发生氧化反应生成F为CH3COOH，F与D发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人体内最终氧化得到二氧化碳与水。H与水反应达到乙醇，则H为CH2=CH2。详解：（1）F为CH3COOH，含有的官能团为羧基；（2）G是由乙醇和乙酸发生酯化反应得到的乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5或CH3COOCH2CH3；（3）D是乙醇，乙醇催化氧化得到E（CH3CHO），此反应为氧化反应，反应方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O；（4）a.制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，但是二者易溶于水而产生倒吸，所以图中倒置球形干燥管的作用；b.饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；使混入的乙醇溶解；使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯；c.138g乙醇的物质的量是138g46g/mol=3mol，90g乙酸的物质的量是90g60g/mol=1.5mol，由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是1.5mol88g/mol=132g。实际反应能生成80gE，则该反应的产率(80g132g)100%=60.6%；（5）实验D与实验C除硫酸浓度不同外，其他条件均相同，因此实验D与实验C相对照可证明c（H2SO4）越大，酯化反应进行的程度越大；对照实验A和C可以知道：试管中试剂实验A中使用1ml,18mol/L浓硫酸,生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（6）反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变等；任何情况下，每生成1 mol乙酸乙酯，都同时生成1 mol水，不能判定反应达到平衡。错误； 单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸，表明正逆反应速率相等，因此能判定反应达到平衡。正确；在任何情况下，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸，不能判定反应达到平衡。错误；混合物中各物质的浓度不再变化，可以判定反应达到平衡。正确；故选。（7）B为葡萄糖，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO。与葡萄糖互为同分异构体与B具有相同官能团，满足条件的同分异构体有：CH2OH(CHOH)3COCH2OH。点睛：（1）（3）本题考查简单有机推断，突破口为B经过酒化酶生成D，因此D为乙醇，因而可知其他物质；（4）本题主要考查乙酸乙酯制备实验。球形干燥管容积较大，利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用。（5）对比试验关键是要采用控制变量，即控制一个变量，其它条件不变。18. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是_。（2）装置乙中正极的电极反应式是_。（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是_。【答案】 (1). A2e=A2 (2). Cu22e=Cu (3). 变大 (4). DABC【解析】(1)该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-A2+，故答案为：A-2e-A2+；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2+2e-Cu，故答案为：Cu2+2e-Cu；(3)丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，故答案为：变大；(4)通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是DABC，故答案为：DABC。点睛：本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性强。19. 向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：（1）密闭容器的体积是_L；（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=_；（3）写出反应的化学方程式：_；（4）t1时，A的转化率为_，第7s时v（A）正_v（B）逆（填“”或“=”）；（5）B的起始物质的量是_。【答案】 (1). 2 (2). 0.004molL-1s-1 (3). 3A(g) B(g)2C(g) (4). 60% (5). (6). 0.04mol【解析】（1）根据图像可知A的起始浓度为0.15molL-1，A的物质的量为0.3mol，则V=2L；（2）t1=15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为：v(C)=0.004molL-1s-1；（3）反应中A的浓度变化为0.15molL-1-0.06molL-1=0.09molL-1，C的浓度变化为0.11molL-1-0.05molL-1=0.06molL-1，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，因为三种物质均为气体，根据质量守恒，混合气体的质量不变，则气体的总物质的量不变，所以该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)B(g)+2C(g)；（4）A的起始浓度为0.15 mol/L ，t1时，A的浓度为0.06mol/L,A的转化率为 ；第7s后，A的浓度还在减小，说明反应还在正向进行，所以正反应速率应该大于逆反应速率；（5）根据反应方程式可知消耗0.09molL-1的A，则生成0.03molL-1的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol。点睛：根据开始时A的物质的量和物质的量浓度根据V=进行计算；从图像中可以得到c=0.11molL-1-0.05molL-1，根据v=计算；反应中A的浓度减少量C的浓度增加量，可得到A与C的计量数之比3:2，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，因为三种物质均为气体，混合气体的总质量不变，则气体的总物质的量不变，则B为生成物，可得B(g)的化学计量数；