某中2019届高三化学上学期二模试题与答案

某中 2019 届高三化学上学期二模试题与答案化学试题本试卷满分 100 分；考试时间 90 分 钟。可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137第 I 卷一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分）1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A. 1 mol 含 10 电子的粒子中所含的质子数均为 10NA B. 0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NAC. 27g 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为 1.5NAD. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含氧原子总数为 4NA3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是( )A. 古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折“，剂钢是铁的合金 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根 ”这里的“黄芽”是指硫。D. 古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物 4下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（ ）A在 Fe2(SO4)3 溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCNBc（H ）=l10-13mol L -1 的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3C在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、SiO32、S2- 、Na D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH45. W、X 、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期主族元素，由 X 和 Y 组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z 的 K 层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2 和 W2X4 中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（ ）A. 原子半径大小：ZXW B. WX2 和 W2X4 均能与水发生化合反应C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ D. 常压下，常见单质的熔点：YZ6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物，m 是 Y 的单质，n 是 Z 的单质，m、 n 均为空气的主要成分，p 是 W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u 的水溶液具有漂白性；已知 s + q = r + t，t 和 v 均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）A. 物质 u 中每个原子均达到 8 电子稳定结构 B. 常温常压下， r 与 s 均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z YD. X、Y、Z 三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3及少量的 FeS、SiO2、Cu 、Au、Ag 等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4 的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（ ）A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率 B. “氧化“的目的是将+2 价铁氧化为+3 价铁C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12 中 Fe 的化合价为+3D. 该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把 Fe3+变为 Fe (OH)38. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，是一种淡黄色粉末) 受热分解的部分产物。下列说法正确的是（ ）A. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO，可检验生成的 COB. 实验时只需要在装置 中反应结束后再通入 N2C. 若将 中的无水 CaCl2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁9煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（ ）“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；H1= 90.1kJmol-1催化液化 I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；H2= -49.0kJmol-1催化液化 II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ；H3= akJmol-1A催化液化 I 中使用催化剂，反应的活化能 Ea、H2 都减小B反应 C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1kJmol-1CH2H3D甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O10. 锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li2Sx(2x8) 分别作两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导 Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 放电时 b 极的电极反应为：Li+ e- = LiB. 放电时，内电路中 Li+的移动方向按虚线标示的从 b 到 aC. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时，外电路中通过 0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加 6.4x g11某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是（ ）Aa 电极为负极，d 电极为阴极Bb 电极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2OC当装置中生成 11.2L(标准状况)Cl2 时，有0.5mol H+通过装置 I 中的质子交换膜D当装置 I 中生成 6.0g CH3COOH 时，装置 III 中CuSO4 溶液的质量减少 16g12高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO4 H2C2O4 HCO2 Mn2 ，下列有关此反应的叙述不正确的是( )A反应中生成 22.4L CO2 气体，有 0.5mol H2C2O4被氧化 B反应的离子方程式右侧方框内的产物是 H2OC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 25D反应中若转移 10mol 电子，则有 6molH参加反应 13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项 实验 现象 结论A KI 溶液中加入 CCl4 振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水B 向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有 SO42-C 将稀硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入 Fe(NO3)2 溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2 比 Fe3+强D 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 试管里出现凝胶 非金属性：碳硅14将镁铝合金溶于 100mL 稀硝酸中，产生 1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，加入 10mL 时开始产生沉淀，加入 60mL 时沉淀最多，继续加入至 70mL 时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（ ）A沉淀最大质量为 4.08g B原溶液中c（HNO3）=2.6mol/LCm （Mg ）：m（Al）=8:9 D氢氧化钠溶液浓度为 3mol/L 第 II 卷 二、填空题（本题包括 4 小题，共 58 分）15. (12 分)常见元素 X、Y、Z 组成的四种物质发生反应：甲+乙= 丙+ 丁，其中甲由 X 和 Z 组成，乙由 Y 和Z 组成，丙中只含有 Z。(1)若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_ ；反应中当生成1mol 丁时转移电子的数目是_；(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为 1:2 且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则 Z 在周期表中位置为_；常温下上述生成丙的化学方程式为 ；(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为 1:2 (Z 均显+1 价 )，原子序数 Y 大于 X。回答下列问题：写出加热条件下上述生成丙的化学方程式_；向 ZCl2 的溶液中通入丁，生成白色 ZCl 沉淀，写出该反应的离子方程式_ ；16 (16 分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。(1) 酸性条件下，硫酸亚铁可将 MnO2 还原为MnSO4，该反应的离子方程式为 。(2) 科学家提出可通过铁的氧化物由 CO2 制取 C，其太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中nFeOnCO26，则 FexOy 的化学式为_。“热分解系统”中每分解 1molFexOy，转移电子的物质的量为_。工业上用 CO2 和 H2 反应合成甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H1 53.7kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)=2CH3OH(g) H2 23.4kJmol1则以 CO2 和 H2 反应合成甲醚的热化学方程式为 。(3) 铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下，硫酸亚铁能将 SO2 转化为 SO24 ，总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4，其中一个反应为4Fe2O24H=4Fe3 2H2O，则另一个反应的离子方程式为_。常温下，用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy 可以消除 NOx 污染，使 NOx 转变为 N2，同时 ZnFe2Oy 转变为 ZnFe2O4。若 2molZnFe2Oy 与足量 NO2 反应可生成 0.5molN2，则y_。(4)工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解，然后通入 H2S 时发生反应的离子方程式为2Fe(CN)632CO23H2S=2Fe(CN)642HCO 3S。电解时，阳极的电极反应式为_；电解过程中阴极区溶液的pH_(填“变大” 、 “变小”或“不变”)。17 （ 16 分） “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3 ；NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl； 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体，B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液， C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 molL1 盐酸 d稀硫酸 e浓氨水 f饱和氯化钠溶 液A 中制备气体时，所需药品是 _(填字母编号，下同) ；E 中制备气体时，所需药品是_。B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；在实验过程中，由于 NH3 和 CO2 在 NaCl 溶液中的溶解度差别很大，应向 C 中先通入足量的 使食盐水呈 性，能够吸收大量 气体，产生较高浓度的 HCO3，进而析出 NaHCO3 晶体。E 装置向 C 中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定 C 中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质) ，将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。然后进行如图所示实验：固体粉末 m g 溶液 称量固体 n g在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母) ；a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。18 （ 14 分）已知：硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为回答下列有关问题：(1)硼砂中 B 的化合价为_ 价；溶于热水后，常用稀硫酸调 pH 至 23 制取 H3BO3，该反应的离子方程式为_。X 为 H3BO3 晶体加热脱水的产物，其与 Mg 反应制取粗硼的化学方程式为_。(2)镁H2O2 酸性燃料电池的反应机理为MgH2O22H =Mg22H2O，则其正极反应式为_。常温下，若起始电解质溶液 pH1，则 pH2 时，溶液中 Mg2的浓度为_。 (3)制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现将 0.020g 粗硼制成的 BI3完全分解，生成的 I2 用0.30molL1Na2S2O3(H2S2O3 为弱酸)溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 VmL。滴定时用到的指示剂是_。若该粗硼样品的纯度为 99%，则 V= 。( 提示：I22S2O23=2IS4O26)化学答题纸15.(12 分，每空 2 分)(1) (2) (3). 16 (16 分，每空 2 分) (1) (2) 。 (3) (4) 17 （ 16 分，除标注外，每空 2 分）(1) (2) 18 （ 14 分） (1) (2) (3) 参考答案1-5：D A D C D 6-10：D D A B C 11-14：C A D B15.(12 分，每空 2 分)(1). (2 分) NA 或 6.021023 (2 分) (2) 第三周期A 族(2 分) 2 H2S + SO2 =3S+2H2O (2 分)(3). 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 (2 分) 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+SO42-+4H+ (2 分)16 (16 分，每空 2 分) (1)2Fe2MnO24H =Mn22Fe3 2H2O (2) Fe3O4 2mol2CO2(g)6H2(g) =CH3OCH3(g)3H2O(g) H3 130.8kJ mol1。 (3)2Fe3SO2 2H2O=2Fe24H SO24 3 (4)Fe(CN)64 e=Fe(CN)63 变大17 （ 16 分，除标注外，每空 2 分）(1)ac be 除去 CO2 中的 HCl NH3（1 分）碱 （1 分）CO2（1 分） 防倒吸(2)a (42n/25w) 100%或 84(wm)/31w（3分）18 （ 14 分） (1) 3 B4O272H5H2O=4H3BO3 3MgB2O3=高温 2B3MgO (2)H2O22H2e =2H2O 0.045molL 1 (3)淀粉 18.00