2018-2019新人教版九年级化学下册第9单元溶液同步练习共6套与答案

2018-2019 新人教版九年级化学下册第 9 单元溶液同步练习共 6 套与答案第九单元 溶液课题 1 溶液的形成第 1 课时 溶液01 知识管理1溶液的概念概 念：一种或 几种物质_分散到另一种物质里，形成的_的、_ _的_。特 征：具有_性和_性。均一是指：溶液中各部分的性质都_；稳定是指：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会_。注 意：(1)溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液 呈蓝色，含铁离子的溶液呈黄色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色等。(2)溶液是一种混合物，水、酒精等纯净物尽管也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。2溶液的组成组 成：_的物质叫溶质；能_的物质叫溶剂。关 系：溶液中，_的质量_的质量_的质量。溶剂判断：(1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作_，液体看作_；(2)若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做_，量少的一种叫做_；(3)若两种液体中有一种是水，则无 论水量多少，一般把水叫做_；(4)不指明溶剂的溶液，一般是_为溶剂的溶液 。02 基础题1 (鄂州中考)把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A面粉 B食盐C白酒 D蔗糖2通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( )A蔗糖溶液 B酒精溶液C氯化钠溶液 D澄清石灰水3在工农业生产中，许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( )A便于观察现象B溶液间的反应不需要加热C水是反应的催化剂 D溶液中分子或离子接触充分，反应速率快4指出下列溶液中的溶质和溶剂。(1)澄清石灰水中，溶质是_，溶剂是_。(2)医用酒精溶液中，溶质是_，溶剂是_。(3)白磷溶解在二硫化碳液体中，所得的溶液里溶质是_，溶剂是_ 。(4)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是_，溶剂是_ 。03 中档题5 (重庆中考 A 卷) 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A酸奶 B玉米糊C冰水 D可乐6 (重庆中考 A 卷) 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A无色透明 B上层溶液与下层溶液一 样甜C混合物D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离7在一定温度下将 a g 氯化钠溶于 b g 水中，向得到的食盐水中加入 c g 氯化钾，完全溶解后，所得溶液的质量为( )Aa g B(a b)gC (ac)g D(a bc)g8 (桂林中考)在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡、静置，观察到的现象是( )9学习溶液的知识，可以帮助我们正确认识溶液的组成及物质的溶解过程，下表是几位同学对溶液的错误认识，请你用熟悉的实例来否定其观点。序号 错误观点 否定实例(1) 溶液一定是无色的 (2) 均一、稳定的液体一定是溶液 (3) 溶液中的溶剂一定是水 (4) 一种溶剂最多溶解一种溶质 (5) 两种液体混合后充分振荡，一定得到溶液 第 2 课时 溶解时的吸热或放热现象01 知识管理1溶解时的吸热或放热现象结 论：_溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低；_溶解于水时 能够放出热量而使溶液温度升高；_溶解于水时温度几乎不变。易错提示：氧化钙能够与水发生化学反应放出热量，与溶解放热不同。2乳化现象乳 浊 液：由_的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。与溶液相比，它是不_、不_的混合物，静置后会产生_现象。乳 化：洗洁精、洗衣粉等洗涤剂，能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数_ _的液滴，_地分散到水中，这种现象称为乳化。乳化形成的细小液滴能随着水流动，因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。02 基础题1用洗涤剂能较好地除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有( )A吸附作用 B乳化作用C催化作用 D溶 解作用2 (扬州中考)下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是( )A硝酸铵 B氧化钙C氢氧化钠 D浓硫酸3 (邵阳中考)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用洗洁精洗去餐具上的油污B用刷子刷除杯子 上的污垢C用酒精除去衣服上的碘D用汽油除去衣服上的油污4 (邵阳中考)如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列某种物质，能引起白磷燃烧的是( )A硝酸铵B氢氧化钠C蔗糖D食盐03 中档题5 (德州中考)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )硝酸铵 和水 铁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 石灰石和稀盐酸A BC D6同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是( )A内壁有碘的试管用酒精清洗B内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗C内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗D内壁有植物油的试管用洗洁精清洗04 实验突破7某同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变”为课题进行探究，其操作示意图如下：他取三只烧杯，向烧杯中各注入 25 mL 水，测得水的初温为 20 。再向三只烧杯中分别加入质量均为 8 g 的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度。(1)搅拌的目的是_，图示中的操作存在一处错误，应改正为_。(2)三只烧杯中溶液的温度高于 20 的是_溶液，这是因为_。(3)溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，其原因是_。(4)由此探究实验可知_溶于水温度没有明显的变化。参考答案第 1 课时 溶液知识管理1均匀地 均一 稳定 混合物 均一 稳定 相同 分离 2.被溶解 溶解其他物质 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 溶剂 溶质 溶剂 水基础题1 A 2.B 3.D 4.(1)氢氧化钙 水 (2)酒精 水 (3)白磷 二硫化碳(4)硫酸亚铁 水中档题5 D 6.B 7.D 8.B 9.(1)硫酸铜溶液是蓝色的 (2)水是均一、稳定的液体，但水不是溶液 (3)碘酒中溶剂是酒精 (4)在海水中有食盐、氯化镁等多种溶质 (5)把植物油放入水中充分振荡不能形成 溶液第 2 课时 溶解时的吸热或放热 现象知识管理1硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 2. 许多分子集合而成 均一 稳定 分层 细小 均匀基础题1 B 2.A 3.A 4.B中档题5 B 6.B实验突破7 (1)加快固体溶解 用玻璃棒搅拌 (2)氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放热(3)硝酸铵溶于水吸热 (4)氯化钠课题 2 溶解度第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液01 知识管理1饱和溶液与不饱和溶液定 义：在_下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的_；还能_ 的溶液，叫做这种溶质的_。注 意：(1)明确前提条件：一定温度和一定量的溶剂。若改变溶剂的量或温度，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。(2)明确“这种溶质” 。饱和溶液是针对某种溶质饱和，对另一种溶质可能不饱和。如：在一定条件下氯化钠的饱和溶液，仍能溶解硝酸钾。(3)溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀 溶液。饱和的标志：在一定温度下，若溶液中有不能_的剩余_存在，且溶质的量_，则该溶液就是该溶质在该温度下的饱和溶液。相互转化：一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系为：2结晶定 义：溶液中的溶质由于_或_的变化而从溶液中_的过程。方 法：结晶的方法有两种：一是_，如从海水中提取食盐；二是_，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。02 基础题1能证明硝酸铵溶液在 30 时已达到饱和状态的叙述是( )A取少量该溶液，升温后有硝酸铵晶体析出B取少量该溶液，降温到 10 时，有硝酸铵晶体析出C在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的D温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解2向 20 时的 100 g 氯化钠饱和溶液中加入 5 g 氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液的质 量为( )A105 g B100 g C95 g D无法确定3在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便可靠的方法是( )A升高温度 B降低温度C加入溶质 D减少溶剂4对结晶后的溶液，下列说法中正确的是( )A一定是饱和溶液 B一定是不饱和溶液C一定是浓溶液 D一定是稀溶液5室温时，有两瓶硝酸钾溶液，已知一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，分别取样(如图) ，则一定无法区分这两种溶液的实验操作是( )A加一定量的水B加入少量该晶体C略降低温度D恒温蒸发少量水6 (绍兴中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( )A中溶液是饱和溶液B中溶液一 定是不饱和溶液C中溶液的浓度不相同D 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量7在室温下，向一定量的 NaCl 溶液中加入 10 g 固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入 10 g水后 ，固体全部溶解。下列判断正确的是( )A加水前，溶液一定是饱和溶液B加水前，溶液可能是饱和溶液C加水后，溶液一定是饱和溶液D加水后，溶液一定是不饱和溶液8工业上采用如图的流程从海水中提取精盐：(1)上述流程中、中对氯化钠来说溶液的状态分别是_、_ 、_。( 填“饱和”或“不饱和”)(2)从海水中提取粗盐的过程中，利用了_的方法，使氯化钠 溶液达到饱和。03 中档题9下列关于饱和溶液的说法正确的是( )A饱和溶液就是不再继续溶解的溶液B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体D饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液10 25 时，向一定量的不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )11 (绵阳中考 )20 时，取甲、 乙、丙、丁四种纯净物各 40 g，分别加入到四个盛有 100 g 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质 甲 乙 丙 丁未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4下列说法正确的是( )A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质最多C所得四种溶液的质量相等D四杯溶液中各加入 20 100 g 的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液12在温度不变时，某物质的溶液甲，经过如下变化：甲溶液蒸发 10 g 水无晶体析出乙溶液蒸发 10 g 水析出晶体 1 g 丙溶液下列叙述中不正确的是( )A乙溶液不一定是饱和溶液B丙溶液一定是饱和溶液C乙和丙溶液可能都是饱和溶液D将丙溶液再蒸发 10 g 水，析出晶体的质量一定是5 g13化学中有许多概念是相对的，又是统一的。如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。(1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关 系是_；(2)已知 20 时，100 g 水中溶解 36.0 g 食盐正好达到饱和，现将 0.9 g 食盐放入 100 g 水中所得溶液可归入图中_(填“” “” “”或“”)区域；现有已接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液 ，一般采用的方法是_或_ 。14已知 20 时，在 100 g 水中达到饱和所能溶解的 KNO3 的最大量是 31.6 g。向 50 mL 水(密度是 1 g/mL)中溶解一定量 KNO3 固体如下。请回答：(1)A、 B、 C 中一定是饱和溶液的是 _(填字母)。(2)当 x_g 时，B 中恰好没有固体剩余。(3)硝酸钾晶体从溶液中析出常用_的方法。第 2 课时 溶解度01 知识管理1固体溶解度定 义：在_下，某固态物质在_里达到_时所溶解的_，叫这种物质在这种溶剂里的_。影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质。(2)外因：温度。四 要 素：(1)条件：一定_下；(2)标准：在 100 克_里；(3)状态：达到_状态；(4)单位：_。与溶解性的关系：用数轴表示如下：2溶解度曲线 定 义：用纵坐标表示_，用横坐标表示_，得到物质的_ 随_ 变化的曲线，称为溶解度曲线。意 义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况；(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液；(3)两条曲线交点表示两种溶质在该温度下具有相同的溶解度；(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。变化规律：根据溶解度曲线的变化趋势分为三种：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_(陡升型) ，代表物质是_；(2)少数固体物质的溶解度受温度影响_(平缓型) ， 代表物质是_；(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_(下降型) ，代表物质是_。应 用：(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；(2)比较不同物质在同一温度时溶解度大小；(3)确定如何通过改变温度实现饱和溶液和不饱和溶液的转化。3气体的溶解度 定 义：是指该气体的_为_和_时，在_里溶解达到_ 状态时的气体_。影响因素：(1)_本身的_；(2)温度(温度越高，气体溶解度越_)；(3)压强(压强越大，气体溶解度越_)。02 基础题1下列措施能改变某固体物质溶解度的是( )A搅拌 B增加溶质C加热 D把溶质研细2 20 时，50 g 水中溶解 18 g 食盐达到饱和，则20 时，NaCl 的溶解度是( )A18 B18 g C36 D36 g3 20 时，100 g 水中最多溶解 30 g A 物质，30 时，100 g 水中溶解 35 g B 物质恰好达到饱和，则 A与 B 的溶解度的关系是( )AAB BAbcBt2 时，将 50 g a 物质( 不含结晶水 )放入 100 g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液C将 t2时，a、 b、c 三种物质的饱和溶液的温度降至 t1 ，析出晶体质量最大的是 aD将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法12 (山西中考 )小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡冒出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_。从化学变化的角度解释为_(化学方程式表示)。13 (襄阳中考 )甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。(1)_时，甲的溶解度为 20 g。(2)t2 时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100 g，分别降温到 t1 时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为_。14 (呼和浩特中考)t2 时，将甲，乙各 80 g 分别放到盛有 100 g 水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 ，现象如图一。 甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：(1)固体甲对应的溶解度曲线是_ _(填“a ”或“b”)。(2)M 点的含义_。(3)向烧杯的溶液中继续加入 15 g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_。(4)将 t2 等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1 时，所得溶液的有关说法正确的是_(填字母)。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量甲乙c两溶液中溶剂质量甲乙d两溶液溶质质量甲乙参考答案第 1 课时 饱和溶液与不饱和溶液知识管理1一定温度 一定量的溶剂 不能继续溶解 饱和溶液 继续溶解 不饱和溶液 继续溶解 溶质 不再减少 2.温度 溶剂 析出 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液基础题1 D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B 7.A 8.(1)不饱和 饱和 饱和 (2)蒸发结晶中档题9 D 10.C 11.D 12.D 13.(1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 (2) 加入食盐至不再继续溶解 蒸发溶剂至刚好有晶体析出 14.(1)B (2)5.8 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液 )第 2 课时 溶解度知识管理1一定温度 100 克溶剂 饱和状态 质量 溶解度 温度 溶剂 饱和 克(g) 2.溶解度 温度 溶解度 温度 增大 KNO3 较小 NaCl 减小 Ca(OH)2 3.压强 101 kPa 一定温度 1 体积水 饱和 体积 溶质、溶剂 性质 小 大基础题1 C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B 7.B 8.(1)34.0 g (2)饱和 (3)KNO3中档题9 A 10.D 11.C 12. 气体溶解度随压强的减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出 H2CO3=CO2H2O13 (1)t1 (2)丙、乙、甲 14.(1)a (2)t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大 (4)abd