2020版高二化学上学期期末考试试题.doc

2020版高二化学上学期期末考试试题一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1下列情况下的反应一定能自发进行的是()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S02.下列有关电子云的叙述中,正确的是()A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾3能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p2C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p56.下列叙述中,正确的是()电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A. B. C.D.7物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3H2O8.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是()A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、CD.Cl、S、P9一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅10.下列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的最外层的电子排布图: D.基态碳原子的最外层电子排布图:11下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数不相同D一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量12 反应2A(g)2B (g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温13.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）AT1T2，正反应是放热反应 BT1T2，正反应是吸热反应CT1T2，正反应是放热反应DT1T2，正反应是吸热反应14在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是 ( )A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD15.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动 B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高 D. m + n p16.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块17.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A. H2OH2CO3OH B. H2OH3O+C. OHH2O D. CO32-+H+=HCO3-18.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )ANa、Al3、HCO3-、NO3- BAlO2-、Cl、Mg2、KCNH4+、Na、CH3COO、NO3- DNa、NO3-、ClO、I19.已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016， Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl20有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是()A.ABCDE B.ACDBE C.CABDE D.BDCAE二非选择题（共40分）21.（每空2分 共10分）(1)含酚酞的Na2CO3溶液溶液显红色的原因为_(用离子方程式解释)。（2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_ _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）配制FeSO4溶液要加入 （4）明矾可作净水剂，原理为 （用离子方程式解释)。22.（8）t 时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .(2) = ；常数K= .(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动23.（14分） I. 如下图所示,50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:I.(1)图中装置缺少的仪器是 。 (2)下列说法不正确的是 (填序号)。A.若用50mL0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同B.若用50mL0.50molL-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应II某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2-3次D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）= 。（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液24（8分） 在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52 g，则(1)E为_极，D为_极。(2)A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(3)B极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。(4) 甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得 到 溶液。高二年级期末考试化学答案一单选题（每题3分，共60分）12345678910CACDDBBAAB11121314151617181920ADADAAACCB二非选择题（共40分）21.（每空2分, 共10分）（1）CO32-H2OHCO3-只写对第一步就给分（2）c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 减小 （3） 铁粉和硫酸，（4）Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H+ 22. （每空2分,共8分）（1） 0.2mol/L (2) 4 1/27 C23. （每空2分, 共14分）I.(1)环形玻璃搅拌棒（2）BC II.(1)BDCEAF或ABDCEF (2)锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色。（3）0.075mol/L（4）AD24.( 每空1分, 共8分）(1)负阳(2)4Ag4e=4Ag0.02(3)4OH4e=2H2OO2112(4)BHNO3