2019届高三化学上学期第一次月考(9月)试题.doc

2019届高三化学上学期第一次月考(9月)试题可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64 第卷 （选择题 共60分）一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA5用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A B C D6.下列判断合理的一组是()硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应AB C D7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A FeFeCl2Fe(OH)2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO38.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()9.下列由实验得出的结论正确的是()10.下列离子方程式书写正确的是()A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClDNH4HCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液加热：NHOH=NH3H2O11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212以下是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是()选项离子方程式评价A在酸性介质中次氯酸钠氧化硫酸亚铁：2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl正确，酸性介质中次氯酸钠具有较强的氧化性B在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁溶液生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2错误，不符合事实，不会生成红褐色沉淀C将Na2O2投入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2错误，不可能生成18O2，应该生成O2D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HSOHClO正确，但其成立的前提是SO2气体足量A常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiOB常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NHC溴水中：Na、CO、NH、SOD常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、Cl14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A 无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl B11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO15.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()16.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ） A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定17.已知氧化性：Cl2Fe3+I2向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A2I-+Cl2I2+2Cl- B2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-C2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl- D2Fe2+6I-+4Cl22Fe3+3I2+8Cl-18.某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A 消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) B 处理废水中的Cr2O的物质的量为C 反应中发生转移的电子为3nxmol D 在FeOFeyCrxO3中，3xy19.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A铝片不需要特殊的保护方法 B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线下的船壳上镶有一定数量的锌 D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀20.铁镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（）A放电时负极附近溶液的碱性减弱B充电时阴极的电极反应式为Ni（OH）2NiO2+2H+2eC放电时NiO2的反应为NiO2+2e+2H2ONi（OH）2+2OHD利用蓄电池电解饱和食盐水，阳极产生标准状况下8.4LCl2，则理论上电路中通过电子物质的量为0.75mol21.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A 通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C 负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成22.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极，Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是( )A选项A B选项B C选项C D选项D23将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A0.1molL1B0.2molL1C0.4molL1 D0.8molL24在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中，如果c()=0.2 mol，当加入等体积的0.2 mol KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中的物质的量浓度是 ( ) AO.2 mol B0.25 mol C0.45 m01 D0.225 mol25将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 ( ) A1：3 B2：5 C1：4 D.2：726不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( ) AAl2(S04)3与NaOH BNaHSO4与Ba(OH)2 CNa2CO3与HCl DNaAlO2与H2S0427.在Al(OH)3、A1203、NaHCO3、H2NCH2C00H、(NH4)2S等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的有 ( ) A.2种 B3种 C4种 D5种28下列工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作原料的是 ( ) 从海水中提取镁 铝的冶炼 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸 A B C D29向含有和的溶液中加入足量Na202，微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 ( ) A B C D30. 9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96 LNO2和2.24 LN2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀质量为A. 18克 B. 20克 C. 22克 D. 24克第卷 （非选择题 共40分） 注意：34、35题任选一道作答31. (8分).请回答：(1)H2O2的电子式_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。32. (10分)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极的电极反应式为；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2铜棒上发生的电极反应式为33(12分)用下面两种方法可以制得白色Fe(OH)2沉淀。方法一：不含Fe3+的FeS04溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用FeSO4晶体配制上述FeS04溶液时还需加入 .(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 .方法二：在图12-2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管里加入的试剂是 。 (2)在试管里加入的试剂是 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。34. (10分)酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林和一些高分子化合物。已知： （1）写出C的结构简式。（2）写出反应的化学方程式。（3）写出G的结构简式。（4）写出反应的化学方程式。（5）写出反应类型： 。（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。（a） 三氯化铁溶液（b） 碳酸氢钠溶液（c）石蕊试液35. (10分)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，则r(O2)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a0.448 nm，则r(Mn2)为_nm。巴市一中xx第一学期9月月考高三年级化学试题答案（A卷）BACDD CCBAC DCBBD ABAAB BDBBD BDABB31、(每空1分，共8分)（1）（2）2Mg+CO2=2MgO+C（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl-（4）2 5 16 H+ 2 10 8 H2O（1）NaH（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2 H2O=NaAl O2+4H2（4）3NaH+Fe2O3=2 Fe+3NaOH32、(每空2分，共10分)（1）2NH3+6OH6e-=N2+6H2O（2）0.3NA （3）4OH-4e-=O2+2H2O（4）1.12（5）2Cu-2e-+ H2O=Cu2O+2H+33、(方法一第（1）空第（2）空各1分其余每空2分，共12分)方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管中反应生成的氢气充满了试管和试管，且外界空气不容易进入34、(共10分)（1）（1分）（2）（2分） （3）（1分） （4）（2分）（5）（1分）加成反应 （1分）消去反应（6）（2分）a34. (共10分) （1）Ar3d74s2 O Mn（2）sp sp3 （3）H2OCH3OHCO2H2 H2O和CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2和H2均为非极性分子，CO2分子量大，范德华力较大（4） 离子键和 键（5）0.148 0.076