2019届高三化学下学期第四次诊断考试试题.doc

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2019届高三化学下学期第四次诊断考试试题K-39 Fe-56 Ti-48一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看,下列理解正确的是()A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B.“所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作C.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5 molL1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1 NAD.常温常压下,5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA9.下列说法不正确的是()A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10.下列实验现象的解释或结论正确的是()选项实验操作现象解释或结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀NaAlO2与NaHCO3水解相互促进B向1mL淀粉溶液中滴加34滴稀硫酸,水浴加热,冷却后再滴加碘水溶液呈无色淀粉已完全水解C用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间,取上层清液于试管中,滴加几滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色红砖中含有FeOD向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入45滴0.1mol/LNaCl溶液,再滴加45滴0.1mol/LNaI溶液先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11.某原电池装置如图所示,电池总反应为2AgCl2=2AgCl。 下列说法正确的是 ()A.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.正极反应为AgCle=AgCl D.当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 12已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中X、T同主族,X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A.原子半径: XYZTB.Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2113.常温下,HNO2的电离平衡常数为K4.6104(已知2.14),向20 mL 0.01 molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是() A.HNO2的电离方程式为HNO2=NO2HB.a点H2O电离出的c(H)2.14103 molL1C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2)c(Na)c(H)c(OH)D.X值等于2026(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下: 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1)实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL-1的硫酸,需量取浓硫酸_ mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需 。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_,_。(答出两点) (3)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:_。 (4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-,写出转化的离子反应方程式_;但溶液的pH不能超过8,其理由是_。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。 (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_。 27(14分)甲醇是一种重要的可再生能源(1)已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)H=a kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH(g)的热化学方程式: (2)反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的表达式为 ; 图1是反应时CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线从反应 开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)= (3)在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填选项字母)A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变C.H2的转化率和CO的转化率相等D.混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小:P(A) P(B)(填“”、“”或“=”)比较KA、KB、KC的大小: (4)以甲醇为燃料,O2为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若KOH溶液足量,写出燃料电池负极的电极反应式: 28(14分)实验室以绿矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下:甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中:检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_。(填序号)A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号) A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分) 钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式 (2)TiCl4熔点是25,沸点136.4,可溶于苯或CCl4,该晶体属于 晶体;BH4中B原子的杂化类型为 ;(3)在 TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2与CNO互为等电子体的分子化学式为 (4)Ti3+可以形成两种不同的配合物:Ti(H2O)6Cl3(紫色),TiCl(H2O)5Cl2H2O(绿色),两者配位数 (填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是 (5)TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为 (6)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2若该晶胞的密度为gcm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为 cm36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体,以苯为原料合成F的路线如下: 已知:CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题(1)苯A转化的反应类型是 。(2)化合物CD转化的反应条件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)顺反异构,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2213,则C的结构简式为 。(3)写出EF转化的化学方程式 。(4)化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有 种。 属于芳香族化合物 分子结构中没有甲基,但有氨基 能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为12(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 化学答案7-13 B D A B D C C 26. 共15分(1) 65.2 1分 250 mL容量瓶 2分(2)升高温度(加热)、搅拌(答案合理即可) 2分(3)2Cr3+3H2O2+H2OCr2O72-+8H+ 2分(4) Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O 2分 pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,影响Cr()回收与再利用 2分 (5)Ca2+、Mg2+ 2分(6)3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH 2分27.共14分(1)2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)H=(a+2b)kJ/mol; 2分(2)K=; 2分0.15mol/(Lmin); 2分(3)BD; 2分; 2分 KA=KBKC; 2分(4)CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O 2分28(14分)(1)Fe (1分)(2)Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O (2分)(3)关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气(合理即可) (2分)C (1分) D中澄清石灰水变浑浊 (2分) 防止二价铁被氧化 (2分)B (2分)85% (2分)35.15分(1)3d24S2; (2分)(2)分子; (1分) sp3; (2分) (3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等); (2分)(4)相同; (2分)Cl、H2O; (2分)(5)TiOn2n+; (2分)(6) (2分)36.15分(1)取代反应 (1分)(2)NaOH醇溶液、加热 (2分)不存在 (2分) (2分)(3)CH3NH2HBr(2分)(4)3 (2分)(5)(4分)
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