2019届高三化学下学期第四次诊断考试试题.doc

2019届高三化学下学期第四次诊断考试试题K-39 Fe-56 Ti-48一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是()A.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 B.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD.常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA9.下列说法不正确的是()A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10.下列实验现象的解释或结论正确的是()选项实验操作现象解释或结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液出现白色沉淀NaAlO2与NaHCO3水解相互促进B向1mL淀粉溶液中滴加34滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水溶液呈无色淀粉已完全水解C用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色红砖中含有FeOD向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入45滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加45滴0.1mol/LNaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)11.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。 下列说法正确的是 ()A.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.正极反应为AgCle=AgCl D.当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 12已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A.原子半径： XYZTB.Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2113.常温下，HNO2的电离平衡常数为K4.6104(已知2.14)，向20 mL 0.01 molL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是() A.HNO2的电离方程式为HNO2=NO2HB.a点H2O电离出的c(H)2.14103 molL1C.b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2)c(Na)c(H)c(OH)D.X值等于2026（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（）的处理工艺流程如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL-1的硫酸，需量取浓硫酸_ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_，_。（答出两点） （3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.711.15.4（8溶解）9（9溶解） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出转化的离子反应方程式_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_。 （6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。 27（14分）甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： （2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ； 图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应 开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变C.H2的转化率和CO的转化率相等D.混合气体的平均相对分子质量不再改变比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“”、“”或“=”）比较KA、KB、KC的大小： （4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： 28（14分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_（写化学式）。（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中：检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_。（填序号）A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。（填序号） A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为_。35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分） 钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 （2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2与CNO互为等电子体的分子化学式为 （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为 cm36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下: 已知：CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯A转化的反应类型是 。（2）化合物CD转化的反应条件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2213，则C的结构简式为 。（3）写出EF转化的化学方程式 。（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有 种。 属于芳香族化合物 分子结构中没有甲基，但有氨基 能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为12（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 化学答案7-13 B D A B D C C 26. 共15分（1） 65.2 1分 250 mL容量瓶 2分（2）升高温度（加热）、搅拌（答案合理即可） 2分（3）2Cr3+3H2O2+H2OCr2O72-+8H+ 2分（4） Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O 2分 pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，影响Cr（）回收与再利用 2分 （5）Ca2+、Mg2+ 2分（6）3SO2+2Na2CrO4+12H2O2CrOH(H2O)5SO4+Na2SO4+2NaOH 2分27.共14分（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b）kJ/mol； 2分（2）K=； 2分0.15mol/（Lmin）； 2分（3）BD； 2分； 2分 KA=KBKC； 2分（4）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O 2分28（14分）（1）Fe （1分）（2）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+ H2O (2分)（3）关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可） （2分）C （1分） D中澄清石灰水变浑浊 （2分） 防止二价铁被氧化 （2分）B （2分）85% （2分）35.15分（1）3d24S2； （2分）（2）分子； （1分） sp3； （2分） （3）CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）； （2分）（4）相同； （2分）Cl、H2O； （2分）（5）TiOn2n+； （2分）（6） （2分）36.15分（1）取代反应 （1分）（2）NaOH醇溶液、加热 （2分）不存在 （2分） （2分）（3）CH3NH2HBr（2分）（4）3 （2分）（5）（4分）