2019届高三化学7月调研考试试题(含解析).doc

2019届高三化学7月调研考试试题(含解析)一、选择题（48分）1. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象成应用与胶体性质无关的是A. 将盐卤或石青加人豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小【答案】C【解析】试题分析：A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，A不符合；B、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，利用的是胶体的聚沉，与胶体有关，.考点：考查胶体性质的分析判断2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB. 标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NAC. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2NAD. 情性电极电解食盐水若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L【答案】C【解析】试题分析：A、未指明溶液的体积，且Cu2发生水解，错误；B、Cl2与水的反应为可逆反应，错误；C、正确； D、阳极产生5.6LO2，错误。考点：考查以阿伏加德罗常数为载体的计算等相关知识。3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【答案】B【解析】试题分析：A、NaAlO2水溶液中不仅有NaAlO2，还有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A错误；B、根据石墨的分子结构可知，每个六元环含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，B正确；C、25时，没有溶液的体积，不能确定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，C错误；D、1 mol的羟基所含电子数为9NA，1 moL的氢氧根离子所含电子数为10 NA，D错误。答案选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。【名师点晴】该题为高频考点，顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。4. 下列关于物质分类的说法正确的是SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe203、Al203属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：SO2是酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，而Al2O3属于两性氧化物，错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物，正确；蔗糖属于非电解质，硝酸钾和硫酸钡都属于强电解质，错误；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，NaHCO3用于治疗胃酸过多，错误；盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确；答案选D。考点：考查物质的分类。5. 1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.400g/cm3、质量分数为63的浓硝酸中，得到NO2气体1792ml（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB. 加入NaOH溶液的体积是50mLC. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克【答案】B【解析】试题分析：A、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=mol/L =14mol/L，故A正确；B、加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），则n（NaNO3）=0.05L14mol/L-1.792L22.4L/mol=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为=0.62L=620mL，故B错误；C、起氧化性的硝酸生成NO2气体，根据N原子守恒可知，起氧化剂的硝酸的物质的量=1.792L22.4L/mol=0.08mol，故C正确；D、由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol（5-4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol17g/mol=3.12g，故D正确；故选B。考点：考查了硝酸的性质、金属的性质、化学计算的相关知识。6. 含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则A. 被氧化的砒霜为1.98 mg B. 分解产生的氢气为0.672mLC. 和砒霜反应的锌为3.90mg D. 转移的电子总数为610-5NA【答案】C【解析】试题分析：A、砒霜中砷的化合价是3价，而砷化氢中砷的化合价是3价，化合价降低得到电子，砒霜被还原，A不正确；B、不能确定砷化氢的状态，因此不能确定砷化氢的体积，B不正确；C、1.50mg砷的物质的量1.50103g75g/mol2105mol，则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2105mol 61.2104mol。锌失去2个电子，则和砒霜反应的锌的质量1.2104mol265g/mol3.9103g3.9mg，C正确；D、转移的电子总数为（2105621053）NA1.8104NA，D不正确，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算7. 利用100mL0.50mol/LNa2CO3溶液配制Na+浓度为0.2Omol/L的溶液，下列操作正确的是A. 将该Na2CO3溶液转移至250 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B. 将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C. 将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D. 将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀【答案】D【解析】试题分析：A、100mL0.50molL1Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.05mol，溶液的体积是250mL，所以溶液的浓度是0.05mol/0.25L=0.2mol/L，则钠离子的浓度是0.4mol/L，错误；B、将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，溶液的体积不一定是250mL，错误；C、将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，溶液的体积不一定是500mL，错误；D、将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，碳酸钠的物质的量是0.05mol，溶液的体积是500mL，所以溶液的浓度是0.05mol/0.50L=0.1mol/L，则钠离子的浓度是0.2mol/L，正确，答案选D。考点：考查溶液的配制及离子浓度的计算8. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3- 加人Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ 在由水电离出的c(OH-)= 10-13molL-1的溶液中：Na、Ba2+、Cl-、I- 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、HCO3- 酸性溶液中：Fe2+、A13+、NO3-、Cl-A. B. C. D. 【答案】B【解析】Cu2+的水溶液是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，选项错误；pH11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3不会发生任何反应，能大量存在，选项正确；加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+和 HCO3不能大量共存，而且存在NO3不能产生氢气；在碱性溶液中HCO3、NH4+会发生离子反应而不能大量共存，选项错误；在由水电离出的c（OH）1013 molL1的溶液可能为酸性也可能为碱性，在该溶液中Na+、Ba2+、Cl、I不会发生任何反应，能大量存在，选项正确；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液是碱性溶液，在该溶液中S2、ClO会发生离子反应，不能大量共存，选项错误；酸性溶液中：Fe2+、NO3、H+会发生氧化还原反应而不能大量存在，选项错误。故能够大量共存的离子组合是，答案选B。点睛：本题考查离子大量共存的知识。判断已知条件隐藏的是酸性或是碱性溶液是解答本题的关键。9. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO3H2OB. 向Na2Si03溶液中通入过量SO2:SiO32-S02+H2O=H2SiO3+SO32-C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，当SO42-完全沉淀时：H+ SO42-OH-+Ba2+=BaSO4H20D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H+=SO42-3S2H20【答案】C【解析】A、磁性氧化铁化学式是Fe3O4，不能溶液水，与稀硝酸发生氧化还原反应，方程式是：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，不符合反应事实，选项A错误；B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，会产生硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：SiO32+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3+2HSO3，选项B错误；C、NaHSO4与Ba(OH)2溶液发生反应，当SO42沉淀完全时发生反应：H+ SO42-OH-+Ba2+=BaSO4H20，选项C错误；D、+2 价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应：S2O32-2H+=SO2SH20，选项D错误。答案选C。考点：考查离子方程式正误判断的知识。离子反应是一类非常重要的化学反应，书写离子方程式要符合反应事实，只有掌握物质的性质和书写离子方程式时的拆分原则，符合电荷守恒、原子守恒，才可以得到相应的正确的离子方程式。10. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A. 用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B. 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClC. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-D. 途径II中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA【答案】C【解析】加碘盐中含有IO3-，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径I可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IO3-I2，根据途径可知氧化性Cl2IO3-，C选项错误；根据关系式2IO3-I210e可知D选项正确。11. 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是A. 无色气体的质量为0.2gB. 原混合物中铁的质量为7.0gC. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol【答案】A【解析】试题分析：生成可燃性气体，说明发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，溶液为浅绿色，只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，生成1.28gCu，n(Cu)=1.28g64g/mol=0.02mol，由Cu元素守恒可知n(CuO)=n(Cu)=0.02mol，故混合物中m(CuO)=0.02mol80g/mol=1.6g，则m(Fe)=8.32g-1.6g=6.72g，n(Fe)=6.72g56g/mol=0.12mol。A、设氢气的物质的量为nmol，根据电子转移守恒，由2n+0.02mol2=0.12mol2，解得n=0.1mol，故氢气的质量=0.1mol2g/mol=0.2g，故A正确；B、通过以上分析知，Fe的质量为6.72g，故B错误；C、根据硫酸根守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)，再由Fe原子守恒，可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=0.12mol，故C错误；D、溶液中金属离子是亚铁离子，根据Fe原子守恒得n(Fe2+)=n(Fe)=0.12mol，故D错误；故选A。【考点定位】考查有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质【名师点晴】本题考查混合物的计算，属于高频考点。侧重考查学生分析判断能力，明确物质之间反应及反应先后顺序是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的灵活运用。本题的思路为：生成可燃性气体，说明发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，得到的溶液只有一种金属离子，则发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O后，又发生CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，且Cu被完全置换，根据Cu的质量计算CuO质量，进而计算Fe的质量，根据电子转移计算生成氢气的质量，根据硫酸根守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)，再由Fe原子守恒可知n反应(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)。12. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A. 白色沉淀不含BaSO3 B. 溶液的酸性减弱C. 白色沉淀是BaSO4 D. FeCl3全部被还原为FeCl2【答案】B【解析】试题分析：因2Fe3+SO2+ 2H2O=2Fe2+SO42-+4H+、Ba2+SO42-=BaSO4，在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2后有BaSO4白色沉淀生成，同时所得溶液酸性增强，滴加KSCN溶液无明显现象，说明Fe3+全部还原为Fe2+，另SO2不能直接和BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，原因弱酸不能制强酸。选B。考点：考查SO2和Fe3+的性质，涉及离子反应、氧化还原反应等。13. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 NaHCO3 AI2O3Al(OH)3 AI (NH4)2CO3 NaAl(OH)4A. B. C. D. 全部【答案】A考点：铝及其化合物的性质14. 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：已知质量的铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积已知质量的铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量已知质量的铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量已知质量的铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】铜铝混合物中只有铝和盐酸或氢氧化钠溶液反应，所以都可行；实验均可以反应。那就利用一元二次方程求得铝的质量，进而求出铝的质量分数，故答案选A。15. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项abcmA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧化A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、氢氧化钠与碳酸钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，物质之间通过一步反应能实现，选项A正确；B、硝酸与少量的铁反应生成硝酸铁，硝酸与过量的铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，物质之间通过一步反应能实现，选项B正确；C、硫酸铝与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，物质之间通过一步反应能实现，选项C正确；D、氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与二氧化氮不反应，即a与c不反应，所以物质之间通过一步反应不能实现，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查钠的重要化合物，硝酸的化学性质，含氮物质的综合应用，镁铝的重要化合物。正确理解和推断物质之间的反应是解答本题的关键。16. 下列物质的制备与工业生产实际相符的是 ( )A. N2NO2HNO3B. MnO2Cl2漂白粉C. 黄铁矿SO2SO3稀硫酸D. 铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al【答案】D【解析】A、氮气和氧气不能一步反应生成二氧化氮，选项A错误；B、工业上一般用电解饱和食盐水制备氯气，氯气再与石灰乳反应制取漂白粉，选项B错误；C、工业上制备硫酸时用浓硫酸吸收三氧化硫而不是直接用水，选项C错误；D、工业上先用氢氧化钠溶液溶解铝土矿使其转化为偏铝酸钠，再用弱酸碳酸反应，转化为氢氧化铝，过滤得到的氢氧化铝固体加热分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝单质，选项D正确。答案选D。二、非选择题（共52分）17. 我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:（1）完成有关反应的化学方程式 沉淀池：NH3+CO2+H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl 煅烧炉：_。（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_。A生产原料为：食盐、NH3、CO2B副产物氯化铵可做氮肥C生产过程中可循环利用的物质只有CO2D原料利用率高某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。（3）上述装置中接口连接顺序为_。A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接cC.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d（4)D中应选用的液体为_。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。(5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加_试剂。(6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为_。【答案】 (1). 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O (2). C (3). D (4). 饱和NaHCO3溶液 (5). 稀HNO3和AgNO3溶液 (6). c(V2V1)841000W100%【解析】试题分析：（1）碳酸氢钠热稳定性差，在煅烧炉内碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（2）A.联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，A项正确；B.在联合制碱法中，副产物氯化铵可做氮肥，B项正确；C联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C项错误；D联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，原料利用率高，D项正确；答案选D。（3）足量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，二氧化碳与氨气通入C中应防止倒吸，则b接c，故a接f、e接d，答案选D。（4）盐酸的酸性强于碳酸，装置D除去二氧化碳中的HCl，可用饱和NaHCO3溶液。（5）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子。（6）加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2mL上述的两个离子方程式为CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，所以样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为（V2-V1）mL，消耗盐酸的物质的量为c（V2-V1）1000 mol，碳酸氢钠的物质的量为c（V2-V1）1000 mol，碳酸氢钠的质量为c（V2-V1）M1000 g，碳酸氢钠的质量分数为100%=100%。考点：考查工业制碱法。18. 如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_。（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为_。（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为_。（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_（填化学式）。（5）在0.02 molL-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). (NH4)2Fe(SO4)2 (2). 4：3 (3). 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O (4). NaAlO2 (5). c(SO42-)(NH4+)c(Fe2+)(H+)(OH-)【解析】试题分析：F是红褐色沉淀，推出F为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2，说明X中含有Fe2，C溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明C中含有SO42，X中含有SO42，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，因为M是金属，则此反应是铝热反应，K为Fe，J为Al2O3，X和NaOH溶液产生刺激性气体，此气体为NH3，说明X溶液中含有NH4，C为Na2SO4，电解Na2SO4溶液，实际上电解H2O得到H2和O2，则D为O2，E为H2，G为NO，I为HNO3，(1)根据上述推断，根据化合价的代数和为0，X为(NH4)2Fe(SO4)2；（2）发生的反应是4NO3O22H2O=4HNO3，因此两者的比值为4：3；（3）铁是过量的，因此离子反应方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O；（4）氧化铝表现两性，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，蒸干后得到固体是NaAlO2；(5)X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH4、Fe2要水解，但Fe2水解程度大于NH4，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)。考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质、离子浓度大小比较等知识。19. 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO42，其总反应为2SO2O22H2O2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，写出第二步反应的离子方程式：_。（2）pH3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：_。（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：_。ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO424H+ (2). 3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(OH)33CaSO43CO2 (3). Cl3H2O3H2ClO3 (4). =2ClO22NaClCl22H2O (5). 2ClO22CN2CO22ClN2【解析】试题分析：（1）总反应的离子方程式减第一步反应，得第二步反应的离子方程式为2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO244H+；（2）若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生的原因是生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为3CaCO3 Al2(SO4)3 3H2O 2Al(OH)3 3CaSO4 3CO2；（3）根据电解原理，氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式Cl3H2O3H2ClO；ClO2发生器中氯酸钠被还原为ClO2，盐酸被氧化为氯气，化学方程式；ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl。该反应的离子方程式为2ClO22CN2CO22ClN2。考点：本题考查氧化还原反应。20. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸（1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_。（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。（4）试根据实验结果推断K+是否存在？_（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c (K+)的范围是_。（若K+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_（写出实验步骤、现象和结论）。【答案】 (1). SO42-、CO32- (2). c(SO42-):c(CO32-)=1:2 (3). BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4). 40mL (5). 是 (6). c(K+)0.6mol/L (7). 取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全且没有气泡生成后，向上层清液中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若没有白色沉淀，则原水样中不含Cl-【解析】试题分析：(1)该水样为无色溶液,Fe3+、Cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有S、C,又因为C与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(S)=001 mol,m(BaCO3)=627 g-233 g=394 g,n(C)=n(BaCO3)=002 mol;c(S)c(C)=12;(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O;(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=002 mol;消耗稀硝酸物质的量为004 mol,消耗硝酸的体积=004 L=40 mL;(4)依据电解质溶液呈电中性,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:001 mol2+002 mol2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)006 mol,则c(K+)06 molL-1;(5)可能存在的离子是Cl-,实验设计为:取少量水样于试管中,向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全和无气体生成后,向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则原水样中含有Cl-,若无白色沉淀生成,证明无Cl-存在。考点：离子反应