2019-2020学年高中化学上学期第九周 盐类的水解教学设计.doc

2019-2020学年高中化学上学期第九周 盐类的水解教学设计课题元盐类的水解总课时2班级（类型）学习目标1. 理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2. 能正确书写盐类水解方程式3.掌握盐类水解及其应用 重、难点重点：1.盐类水解的本质 2.离子浓度大小比较 难点：盐类水解方程式的书写学习环节和内容学生活动教师反思 第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解(第1课时)【自主学习】一、 探究盐溶液的酸碱性1根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。2盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1强碱弱酸盐的水解 (1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3. 填表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)相对大小溶液中的微粒有无弱电解质生成相关化学方程式归纳： 1（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。2实质盐电离破坏了_水的电离程度_c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性。3特点水解反应程度很微弱三、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+5发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“”或“”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3、CO32、HS-、S2-；Fe3+与HCO3、CO32；NH4+与SiO32-等。【合作探究】1盐类水解的类型和规律 （1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。 2.(1)用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_【巩固练习】 1物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 AHX、HZ、HYBHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX2下列说法正确的是 A酸式盐的溶液一定显碱性 B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性时因为水中c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍3下列物质加入金属镁可以产生氢气的是AHNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa4欲使0.1 molL1的K2CO3 溶液中c(K+)c(CO32)=21，应采取的措施是A加少量盐酸 B加适量水 C加适量的KOH D加适量的NaOH5下列水解离子方程式正确的是A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵： NH4+ + H2O NH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 6下列变化不属于水解反应的是 ANH4+ H2O NH3H2O+ H+ BHS+ H2O H3O+ + S2CHS+ H2O H2S + OH DNH4+2 H2O NH3H2O + H3O+ 7在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)2 8能使H2O H+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A将水加热到99，使水的pH=6.1 B在水中滴入稀H2SO4 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 9下列叙述正确的是 ApH7的溶液是酸的溶液 B pH7的溶液是碱的溶液CpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+DpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2； NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）自主学习 2HOH水的电离平衡增大 3可逆酸碱中和1-9 B C C D C B C D D 10. 第三节 盐类的水解(第2课时)自主学习一、影响盐类水解的因素通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_碱弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度_思考:1有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？2(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？二、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2、HS等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用三、电解质溶液中的守恒关系： 电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Na2CO3溶液中：Na+H+HCO3-2CO32-OH- 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)2：1，推出： c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3)质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。如在0.1molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)。四、离子浓度大小比较1.单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是 AC（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH）BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）CC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH） C（H+）例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2.混合溶液离子浓度比较例10.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是A.c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) B.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D.c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)例2将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)3.不同溶液同一离子浓度的比较例1物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3例2下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( ) A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0合作探究1.下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D2.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。(1) 产生此现象的离子方程式是_。(2) 不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3) 一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。3.(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。4.写出氯化铵、醋酸钠、硫化钠溶液的三种守恒式【巩固练习】1下列微粒不能破坏水的电离平衡的是 AF B Fe2+ C S2 D Na+2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D NH4 HCO33下列说法正确的是A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐的水溶液pH都为7 D硫酸钠的水溶液，pH小于74浓度均为0.1 molL的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 ANa2CO3、NaHCO3 BNaH2PO4、Na2HPO4 CNaHSO4、NaHCO3 D Na2SO4、CH3COONa5下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A Na+、Al3+、SO42、H+ B Ca2+、HCO3、Cl、NO3 C Zn2+、H+、NO3、SO42 DNH4+、CO32、OH、Na+ 6有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为 A一定大于7 B一定小于7C一定等于7 D大于小于或等于7都有可能7将10ml0.1 molL氨水与6ml0.2 molL1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH)8相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)9实验室为了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是 ；（2）加入少量铁钉，目的是 。10在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明） 11将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反应的离子方程式为 ；若在溶液中加入饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为 。 提高训练1下列溶液中，各组离子可能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO2下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()ApH10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度C将pH3的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量D相同温度下，10 mL 0.1 molL1的醋酸与100 mL 0.01 molL1的醋酸中的H物质的量3已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010现将50 mL 0.2 molL1醋酸与50 mL 0.2 molL1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()A溶液甲的pH7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大4下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)BpH7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na)c(HSO)c(SO)C0.1 molL1的醋酸的pHa,0.01 molL1的醋酸的pHb，则a1bD0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7在25 下，取0.2 molL1 HX溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，则下列说法(或关系式)正确的是()A混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c(H)Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(Na)c(X)9.9107 molL1Dc(OH)c(HX)c(H)1108 molL18(xx海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O9(xx广东理综，11)对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大10(xx大纲全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)11(xx广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)12(xx江苏，12)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) 13(1)现有酚酞试液、甲基橙试液、0.1 molL1醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1 molL1氢氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明醋酸为弱酸，简述方法： (2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验验证该同学的观点是否正确：（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。教学反思：自主学习： 1越大越强2右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大思考： 1不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。2(1)纯碱溶液中存在CO32的水解平衡：CO32H2OHCOOH，温度升高，水解平衡右移，c(OH)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3的水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，加入盐酸，c(H)增大，可抑制Fe3的水解。合作探究：1.D2.(1)Al33HCO=Al(OH)33CO2 (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁(3)与酸反应速率NaHCO3Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3量多3.(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水(3)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O4.NH4Cl电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3H2O) =c(Cl-) 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3H2O)CH3COONa电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)Na2S电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)巩固练习：1-8 DBAADDCD9（1）抑制Fe2+水解（2）防止Fe2+氧化； 10现象是产生白色沉淀，且红色褪去，原因是在纯碱溶液中，CO32-水解，加入BaCl2溶液后，Ba2+ + CO32-=，BaCO3白色，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡向左移动，c(OH-)减少，酚酞褪色。11 Al3+ +3H2O Al(OH)3+ 3 H+ Al3+ +3 HCO3- Al(OH)3+3CO2 提高训练 1.D2.B3.B4.A5.A6BD7.C8C9D 10A11.D12.D13(1)取0.1 molL1的醋酸和0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡，再滴入无色酚酞试液，若显红色，则证明醋酸是弱酸(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。