2019届高三化学下学期综合测试试题一.doc

2019届高三化学下学期综合测试试题一考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Sn119一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法不正确的是A催化脱氢反应中NH3BH3作还原剂BNH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C元素N的第一电离能高于同周期相邻元素D01 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成标准状况下6.72 L H28. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是 实验操作实验现象实验结论ASO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀亚硫酸的酸性比硝酸弱B气体X通入酸性KMnO4中溶液褪色气体X有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-D将铜片放入浓硫酸中，加热产生大量气体，溶液变为蓝色体现浓硫酸的强氧化性和酸性9.常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入FeCl3后溶液显色。下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是ANa+、K+、Fe2+、ClBK+、Fe3+、NO3、Fe(OH)3（胶体）CCl、SCN-、NH4、葡萄糖分子DOH-、Na+、苯酚、Br-反应池惰性电极惰性电极阳离子交换膜电解池溶液FeCl3溶液Fe3+H2SS沉淀H210.现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是A. H+从电解池左槽迁移到右槽。B. 右槽的反应式：2H+2e-H2C. 左槽中发生的反应是：2Cl-2e-Cl2 D. FeCl3溶液可以循环利用。11. 下列有关元素及其形成的物质的说法中正确的是A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B.金属元素的单质常温下均为固体C.将CO2通入CaCl2澄清溶液中最终溶液仍为澄清D.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质12. 一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是Ax=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态B改变的条件可能是使用了催化剂C其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变D该反应的化学平衡常数K=c(C)2/c(A) c(B)，且温度升高，K值增大13. 工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO2。下列说法正确的是ANaHSO3溶液中存在： c(Na+) c(HSO3-) c(OH-) c(H+) c(SO32-)B当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)C含等物质的量的Na2SO3和NaHSO3的溶液中，阴离子数目相等DNa2SO3和NaHSO3都能抑制水的电离26.(15分) 硫酸镁晶体MgSO4.7H2O（相对分子量为246）为白色细小四角柱状结晶，无臭味苦，在印染、造纸、医药等工业上都有广泛应用。利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁。已知硼镁泥的主要成分是MgCO3 ,还含有其它杂质MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等。 表1. 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH 沉淀物Al(O H)3Fel(O H)3Fel(O H)2Mn(O H)2Mg(O H)2 PH 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表2. 两种盐的溶解度（g/100g水） 温度/ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4.7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 - 利用硼镁泥制取七水硫酸镁的生产工艺流程如下：浓硫酸硼镁泥调节pH=5-6NaClO 煮沸 沉淀A 沉淀B过滤过滤氧化水解滤液 趁热过滤MgSO4.7H2O蒸发浓缩过滤沉淀C冷却结晶蒸发浓缩 趁热过滤蒸发浓缩酸 溶硼镁泥 沉淀C蒸发浓缩 MgSO4.7H2O过滤冷却结晶 滤液 根据以上流程图中并参考表格数据，试回答下列问题：（1）在酸溶过程中，举两例能加快溶解速率的可行性措施： 、 （2）沉淀A中除二氧化硅外，还有硼酸，已知硼酸微溶于水，是一元弱酸，其水溶液中存在离子B(OH)4-, 写出硼酸在水溶液中的电离方程式： （3）对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子反应方程式解释其生成的原因: （4）过滤的滤液中加入硼镁泥，调节溶液PH为56，再加入NaClO溶液加热煮沸。加热煮沸的主要原因： 。（5）得到沉淀C的组成为 （填化学式）。 过滤需趁热过滤，其原因是： 。（6）检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是： 。（7）称取W克硼镁泥,经过上述流程生产得到七水硫酸镁m克，则硼镁泥中含镁元素的质量百分含量是： 。（用含W、m的代数式表达）27.（14分） Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeOFe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：I.提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物II.设计探究实验：方案一：取少量粉末加入足量稀硝酸，,若假设2或假设3成立，则实验现象是_，相关反应的离子方程式为 。方案二：查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生_现象，则假设2成立；若产生_现象，则假设3成立。方案三：学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）下列实验步骤的先后顺序是 （填序号）。打开止水夹； 关闭止水夹； 点燃C处的酒精喷灯；熄灭C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯。在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是 。 （2）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为4.7克，实验后称得装置C中固体的质量为3.6克。则假设 （填“1”“2”或“3”）正确。28. （14分）Ni2O3是灰黑色无气味有光泽的固体，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，也经常用于制造镍电池。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料制备Ni2O3。实验工艺流程为：已知：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常温时CaF2的溶度积常数为2.71011 图 图（1）流程中酸浸后浸出渣包含多种成分。实验人员对浸出渣进行了X射线衍射，得到图所示的图谱，试分析图谱中所示的物质X的化学式为 。（2）实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70时，浸出液中Ni2+含量降低的原因_。（3）操作A的名称为_，操作B中需调节溶液的pH，所需调节的pH范围为_，操作C的目的是_。（4）电解步骤中，Cl首先在阳极被氧化为ClO，然后ClO将Ni2+氧化成2NiOOHH2O沉淀。写出生成沉淀反应的离子方程式 ；若实验最后得到Ni2O3 33.2g，则电解过程中，电路中转移的电子数至少为_29、（7分）研究人员在适宜温度下对甲、乙两种兰花光合作用特性的研究结果如图所示。（1）图中A点条件下甲种兰花叶肉细胞产生ATP的细胞结构有 ，B点条件下乙种兰花叶绿体释放出的O2的扩散去向是 。（2）从图中分析，更适应阴生环境的是 种兰花；在温室中栽培兰花时土壤不能含水过多的原因是 （3）植物干重增加最主要的物质来源是 （填“土壤中的无机盐”、“H2O”、“CO2”或“从农家肥中吸收的有机物”）在无光条件下 种兰花的干重减少得更快（4）研究人员通过实验发现乙种兰花总光合色素含量高于甲种兰花，分析图示，与该发现相符的实验结果是 四、选考部分(共45分。请考生从给出的1道物理题、1道化学题、1道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)33【物理选修3-3】（1）下列说法正确的是A液晶具有流动性，其光学性质表现为各向异性B太空舱中的液滴呈球状是由于完全失重情况下液体表面张力的作用C用打气筒的活塞压缩气体很费劲，说明分子间有斥力D第二类永动机是不可能制造出来的，因为它违反了能量守恒定律E在合适的条件下，某些晶体可以装备为非晶体，某些非晶体也可以转变为晶体（2）如图所示，有一上部开有小孔的圆柱形气缸，气缸的高度为2L，横截面积为S，一厚度不计的轻质活塞封闭1mol的单分子理想气体，开始时活塞距底部的距离为L，气体的热力学温度为T1，已知外界大气压为p0,1mol的单分子理想气体内能公式为，现对气体缓慢加热，求：活塞恰好上升到气缸顶部时气体的温度和气体吸收的热量；当加热到热力学温度为3T1时气体的压强。34【物理选修3-4】（1）一列简谐横波在t=0时刻的图像如图甲所示，平衡位置位于x=15m处的A质点的振动图像如图乙所示，下列说法中正确的是 A这列波沿x轴负方向传播B这列波的波速是C从t=0开始，质点P比质点Q晚0.4s回到平衡位置D从t=0到t=0.1s时间内，质点Q加速度越来越小E从t=0到t=0.6s时间内，质点A的位移为4m（2）半径为a的小球外层包裹一层厚度均匀的透明物体，透明物体外径为b（），折射率为，水平向右的平行光照射到球外透明物体上，穿过透明物体射到内部小球的光被吸收，求被内部小球吸收部分平行光的横截面积。35.（15分）乙草胺(G)是一种酰胺类选择性除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：(1) AB为加成反应，B分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为 ，C+EF的反应类型是_。(2) C中含氧官能团的名称是 ；ClCH2COOH的名称（系统命名）是_。(3) EF的化学方程式是_。(4)H是D的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物。H的结构简式是 。(5)下列说法正确的是 。aA能制取酚醛树脂 bA和C中均含有1个键c1molG完全燃烧生成9molH2OdF能发生加成、取代反应