2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)一、选择题（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共57分）1. 下列说法中不正确的是( )将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：硫酸钡熔融状态下能电离导电，是电解质，错误。氨溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，错误。熔融态共价化合物不电离不导电，错误。离子化合物熔融状态电离而导电，正确。溶液的导电能力与溶液的离子浓度和离子带电荷有关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，错误。所以选D。考点：物质的分类，电解质，离子化合物和共价化合物的判断【名师点睛】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸碱盐和金属氧化物。非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物，常见的有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。注意电解质不定导电，导电的不一定是电解质，需要看物质存在的环境是否为溶液或熔融状态下，看是否为自身电离而导电。2. 对于反应3A(g)B(g)2C(g)3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A. v(A)0.6mol/(Lmin) B. v(B)0.8 mol/(Lmin)C. v(C)0.7mol/(Lmin) D. v(D)1.0mol/(Lmin)【答案】B【解析】将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A、v(A)= 0.6mol/(Lmin)，B、v(A)= 2.4mol/(Lmin)，C、v(A)= 1.4mol/(Lmin)， D、v(C)= 1.0mol/(Lmin)，所以化学反应速率最快的是B。答案选B。点睛：本题考查化学反应速率的比较的知识。将各个选项中的物质用同一种物质来表示化学反应速率，才能进行比较，从而得解。3. 实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197kJmol1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%【答案】C【解析】根据热化学方程式可知，参加反应的SO2是3143kJ196.64kJmol23.mol，所以转化率是3.2mol4mol10080，答案选C。4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. 合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多D. 久置的氯水的pH变小【答案】C【解析】试题分析：A工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。考点：考查化学反应事实与化学平衡移动原理的关系的知识。5. 根据键能估算反应CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)的反应热H为（ ）化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A. 1940 kJmol1 B. 1940 kJmol1C. 485 kJmol1 D. 485 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算得到。H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算，H=414KJ/mol4+4155KJ/mol-（489KJ/mol4+4565KJ/mol）=-1940KJ/mol，故选A。考点：考查化学反应焓变的计算方法6. 下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B. 反应CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应H0C. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D. 常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】试题分析：A当G=H-TS0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，该反应为G0的反应，所以反应的H0，正确；B当G=H-TS0时，能自发进行，该反应S0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，错误；C分解反应一般为吸热反应，所以H0；生成气体是一个熵增加的反应，所以S0，正确；D该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，正确。考点：考查反应热和焓变7. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是（）C（s）+O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2S（g）+O2（g）SO2（g）；H3 S（s）+O2（g）SO2（g）；H4CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H5 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H6A. B. C. D. 【答案】D考点：考查反应热的大小比较8. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g)4C(g)，下列叙述能为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）混合气体的平均摩尔质量不再变化 v (A)v(B)v(C)134A、B、C的浓度不再变化 C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为134 混合气体的密度不再变化A. B. C. D. 【答案】B【解析】反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，故错误；速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故错误；各组分浓度不变，说明反应达到平衡状态，故正确；C的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；平衡时各物质的分子式之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡无关，故错误；混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；综上，正确的有，答案选B。点睛：本题考查了平衡状态的判断，注意利用勒夏特列原理分析。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH）降低B. 向水中加入少量的水，平衡向右移动，c（H）增大C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变D. 将水加热，c（H）增大，c（OH）降低，Kw增大【答案】C【解析】A. 向水中加入稀氨水， c（OH-）提高，故A错误；B. 向水中加入少量的水，平衡不移动，c（H）不变，故B错误；C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变，故C正确；D. 将水加热，水的电离平衡右移，c（H）、c（OH-）都增大，Kw随之增大，故D错误。故选C。10. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2、NO3、Fe2B. 由水电离产生的 c(H)1012 molL1的溶液：NH4、SO42、HCO3、ClC. 含有 0.1 molL1S2的溶液：Na、Fe3、NO3、ClD. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SO32、NO3【答案】D【解析】A、使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，AlO2不能共存，且酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子而不能大量共存，选项A错误；B、由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液为强酸或强碱溶液，两种条件下HCO3均不能共存，选项B错误；C、HCO3-与Fe3+发生双水解而不能大量共存，选项C错误；D、Kw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液为碱性溶液，Na+、K+、SO32-、AlO2-以及氢氧根离子都可以大量共存，选项D正确。答案选D。11. 已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=2b kJ/molB. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=b kJ/molC. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4b kJ/molD. C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/mol【答案】B.考点：考查燃烧热的计算12. 对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1，温度不同 （T2T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，即正逆反应速率都比原平衡的速率大，故A错误；B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；D.因该反应是放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，根据化学平衡常数K等于生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积可知，此时平衡常数将减小，故D错误；所以答案选B。【名师点睛】解答本类试题经常可以采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对反应物转化率影响，判断升高温度时平衡移动方向，确定反应吸热与放热；特别注意根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平则温度、压强大。13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A. CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B. CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0C. CH3CH2OH （g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D. 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2 C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0【答案】A【解析】试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误，答案选A。考点：考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A. 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H2， 则H1H2D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol【答案】D【解析】A燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；B石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；C都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，故C错误；D在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热。20.0gNaOH的物质的量n=0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol，故D正确；故选D。15. 在一定体积pH=14的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与kHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是（ ）A. 1：9 B. 1：1 C. 4：1 D. 1：4【答案】D【解析】pH=14的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=1mol/L，cBa（OH）2=0.5mol/L，逐滴加入一定物质的量浓度的KHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，设Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液的体积分别为xL和yL，KHSO4溶液的物质的量浓度为amol/L，则(x-ay)/(x+y)=0.1和ay=0.5x，得到x:y=1:4，即Ba（OH）2溶液与KHSO4溶液体积比是1:4，故选D。16. 某温度下Kw1013，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A. 若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B. 若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C. 若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D. 若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199【答案】C【解析】A、若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，因c(OH-)Va=c(H+)Vb，a=12，b=2，则0.1Va=0.01Vb，则Va：Vb=1：10，故A错误；B、若所得混合液为中性，则c(OH-)Va=c(H+)Vb，即10a13Va=10b Vb，又因为a+b=12，Va：Vb=1013-a-b=10，则Va：Vb=10：1，故B错误；C、若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c(OH-)=0.001，则Va：Vb=1：9，故C正确；D、根据C的计算，Va：Vb=1：9，故D错误；故选C。点晴：本题考查了酸碱反应后溶液pH的计算。强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量：c(H+)=c(H+)V酸-c(OH-)V碱/(V酸+V碱) ，直接计算溶液的pH值；若碱过量：c(OH-)=c(OH-)V碱-c(H+)V酸/(V碱+V酸)，借助于Kw计算c(H+)，再求pH值。17. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A. 某H2SO4溶液中 1.0108，由水电离出的c(H)11011 molL1B. 将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C. 将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变D. pH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7【答案】C【解析】A. 某H2SO4溶液中1.0108，Kw=c(H+)c(OH-)=110-14，得出c(H+)=110-3mol/L，c(OH-)=110-11mol/L，由水电离出的c(H)c(OH-)=11011 molL1，故A正确；B. 将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液c(OH-)=0.01mol/L，pH=12，故B正确；C. 将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，碱性减弱，水的电离程度增大，由水电离产生的c(H)c(OH)增大，故C错误；D. pH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH6，故A不正确；B. T1、T2的关系：T1T2，故B正确；C. T1T2，降温平衡右移，K1、K2的关系：K2K1，故C正确；D. 实验1在前6 min的反应速率v （SO2）=2.4/2/6 molL1min1=0.2 molL1min1，故D正确。故选A。19. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A. 稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB. 稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107molL1C. 取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D. 用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7【答案】D【解析】试题分析：A、稀释前，pH相差1，B的pH小于A，稀释前两溶液中H浓度的大小关系：B10A，错误；B、碱在溶液中电离出OH，所以稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度小于10-7mol/L，错误；C、M点A、B溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，因为A、B两种碱的强弱不同，所以A、B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度硫酸的体积不同，错误；D、因为醋酸和A的强弱不确定，所以用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7，正确。考点：本题考查图像的分析、弱电解质的电离、酸碱中和反应。二、（非选择题共43分）20. 已知水的离子积：25时Kw=11014，100时Kw=11012。试回答以下问题（1）25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=_（2）在100时，测得某溶液pH=7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性（3）将100温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=_（4）某温度时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下( T )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。该温度下(T )，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。【答案】 (1). 103 (2). 碱 (3). 9：11 (4). 10-13 (5). 12 (6). pHapHb12【解析】本题主要考查pH的计算。（1）25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 molL1，c（Na+）=103 molL1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=104：107=103。（2）在100时，水的pH=6，测得某溶液pH=7，该溶液显碱性。（3）将100温度下aLpH=11的NaOH溶液与bLpH=1的H2SO4溶液混合，在氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，在硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液pH=2，则c(H+)=0.01mol/L，a：b=9:11。（4）某温度时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，稀硫酸中c(H+)=0.01mol/L=氢氧化钠溶液中c(OH-)，则该温度下水的离子积常数Kw0.0110-11=10-13。该温度下( T )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，c(OH-)=0.1mol/L，pH=12。该温度下(T )，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，c硫酸(H+)=10c氢氧化钠(OH-)=10-12/c氢氧化钠(H+)，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是pHapHb12。21. （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H14NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H2则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H=_（请用含有H1、H2的式子表示）（2）若NH3N2+H2K=a，则N2+3H22NH3 K=_（用含a的式子表示）（3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H22NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T12.4T22.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量则T1_T2（填“”、“”或“=”）在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v（H2）=_，平衡时N2的转化率（N2）= _下列图象分别代表焓变（H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). 0.1molL1min1 (5). 25% (6). B C【解析】（1）本题考查盖斯定律的应用，根据目标反应，(32)/5，得出H= 3/5H1+2/5H2；（2）本题考查化学平衡常数，根据化学平衡常数的定义，K=，K= ，从而得出：K=1/K2=1/a2；（3）本题考查勒夏特列原理、化学反应速率的计算、转化率的计算、化学平衡状态的判断，破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量，说明此反应属于放热反应，根据表格中数据，T2时NH3物质的量小于T1时NH3物质的量，同时依据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，得出T1T2；生成NH3的物质的量为2mol，此时消耗氢气的物质的量为3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=3/(310)mol/(Lmin)=0.1 mol/(Lmin)；生成2.0molNH3，消耗N2物质的量为1mol，则N2的转化率为1/4100%=25%；A、焓变是反应物焓和生成物焓的差值，H不变，因此H不变，不能说明反应达到平衡，故A错误；B、平均摩尔质量=m/n，组分都是气体，则气体质量不变，反应是向气体物质的量减小的方向进行，因此当平均摩尔质量不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度或体积分数不再改变，说明反应达到平衡，故C正确；D、根据密度的定义，组分都是气体，气体质量不变，容器是恒容，则V不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故D错误。22. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填 “”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A. 升高温度 B. 将CH3OH(g)从体系中分离C. 使用合适的催化剂 D. 充入He，使体系总压强增大（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。【答案】 (1). (2). (3). B (4). (5). 【解析】本题主要考查化学平衡的移动。（1） T2时达到平衡需要的时间短，所以T2温度较高，升温平衡左移，所以该反应的焓变H0。T1K2。 A. 升高温度，平衡左移，甲醇产率降低；B. 将CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，甲醇产率提高；C. 使用合适的催化剂，不影响甲醇产率；D. 充入He，使体系总压强增大，不影响平衡，不影响甲醇产率。故选B。（2）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)molL1min1，故错误；T1时达到平衡所需时间比T2长，所以T1T2，升温平衡左移，所以反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故错误；升温平衡左移，所以该反应为放热反应，故正确；处于A点的反应体系从T1变到T2，升温平衡左移，达到平衡时增大，故正确。故选。（3）由CO2和H2合成甲醇，CO2(g)+4H2(g) CH3OH(g) +2H2O(g)，气体起始物质的量为4mol，若CO2的转化率为，反应达到平衡后，气体物质的量为（4-2）mol，则容器内的压强与起始压强之比=平衡时气体物质的量与起始气体物质的量之比=。23. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的现象是_，此时锥形瓶内溶液的pH为_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_。A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失【答案】 (1). 当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色 (2). 8.2 (3). 0.11 molL1 (4). D E【解析】本题主要考查中和滴定实验。（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。（2）滴定达到终点的现象是当最后一滴NaOH溶液滴入时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不变色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2。平均消耗氢氧化钠溶液22.71mL，可计算出该盐酸的浓度约为=0.11 molL1。A、终读数变小，氢氧化钠溶液体积数值变小，测定结果偏低；B、盐酸被稀释，消耗氢氧化钠溶液体积减少，测定结果偏低；C、不影响测定结果；D、氢氧化钠溶液中和能力减小，消耗氢氧化钠溶液体积增多，测定结果偏高；E、氢氧化钠溶液体积数值增大，测定结果偏高。故选DE。