2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)1. 波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（ ）A. K2S B. S C. KNO2 D. KNO3【答案】D【解析】黑火药的主要成分为硫磺、硝酸钾、木炭，“中国盐”为硝酸钾，答案选D。2. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 （ ）A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒【答案】C【解析】目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮，xx年9月环保部发布城市空气质量日报和预报技术规定（二次征求意见稿），该规定中新增臭氧和一氧化碳等，故答案选C。3. 长期置于空气中易氧化变质的是 （ ）A. 苛性钠 B. 浓硫酸 C. 纯碱 D. 亚硫酸钠【答案】D【解析】A. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，非氧化还原反应，A错误； B. 浓硫酸吸水变稀，物理变化，B错误；C. 碳酸钠在空气中比较稳定，不变质，C错误；D. 亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，D正确；答案选D。4. 下列液体pH7的是 （ ）A. 人体血液 B. 蔗糖溶液 C. 橙汁 D. 胃液【答案】A【解析】试题分析：人体血液pH大于7，蔗糖溶液pH7，橙汁和胃液的pH小于7，答案选A。考点：考查常见液体酸碱性的判断点评：该题是常识性知识的考查，试题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣。本题难度不大，记住即可。5. 下列俗名和化学式配对错误的是 （ ）A. 重晶石BaSO4 B. 熟石膏CaSO42H2OC. 胆矾CuSO4 5H2O D. 漂粉精的有效成份Ca(ClO)2【答案】B【解析】熟石膏化学式为2CaSO4H2O， B正确；答案选B。6. 向某澄清溶液中滴加用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对该溶液判断正确的是（ ）A. 一定含有SO42 B. 可能含有SO42 或Ag+C. 含有SO42 或 Ag+ 或SO32 D. 一定是硝酸银【答案】B【解析】SO42与Ba2+生成白色沉淀BaSO4，Cl-与Ag+生成白色沉淀AgCl，二者都不溶于稀盐酸， 而SO32 与Ba2+ 反应生成白色沉淀 BaSO3 却溶于稀盐酸，B正确；答案选B。7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸具有强酸性，因而能用来制备硝酸和盐酸C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体【答案】A【解析】浓硫酸具有难挥发性，因而能用来制备挥发性硝酸和盐酸，B错误；浓硫酸是一种酸性干燥剂，不能干燥碱性气体氨气，C错误；浓硫酸在常温下与铜片不反应，D错误；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，A正确；答案选A。8. 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，品红溶液 酸性KMnO4溶液溴水 滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】品红溶液褪色，体现SO2漂白性；酸性KMnO4溶液把SO2氧化为SO42-，体现SO2还原性；溴水把SO2氧化为SO42-，体现SO2还原性； SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ 2H2O，碱性减弱，滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，体现了SO2酸性氧化物的性质； 和 实质相同，答案选D。点睛：SO2漂白性是指漂白某些有机色质，如品红等，但是不能漂白酸碱指示剂。9. 下列实验中没有硫生成的是 （ ）A. 空气中久置的氢硫酸 B. 氢硫酸中滴入少量稀溴水C. SO2水溶液中通入H2S气体 D. 在足量氧气里充分燃烧H2S气体【答案】D【解析】氢硫酸被氧气、溴水氧化为单质硫，A、B错误； SO2+2H2S=S+2H2O，C错误；2H2S+3O2(足量）=2SO2+2H2O；D正确；答案选D。点睛：氢硫酸或H2S气体中的硫为-2价，最低价，具有强的还原性，易被氧化。10. 下列各组气体中，既可以用浓硫酸又可用碱石灰干燥的是 （ ）A. CO、H2、O2 B. H2、O2、Cl2C. CO、N2、H2S D. SO2、NH3、N2【答案】A【解析】浓硫酸为酸性干燥剂，不能够干燥碱性气体氨气和强还原性气体如硫化氢、溴化氢、碘化氢等气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；Cl2、H2S、SO2等不能用碱石灰干燥，H2S、NH3不能用浓硫酸干燥；A正确；答案选A。点睛：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，与碱石灰发生反应，所以氯气不能用碱石灰干燥。11. 下列属于氮的固定的化学反应是 （ ）A. N2与H2反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制碳酸氢铵和碳酸铵【答案】A12. 有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 （ ）A. NH4Cl B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3 D. (NH4)2CO3【答案】C【解析】铵盐与强碱反应生成氨气，氨气被氧气氧化为一氧化氮，一氧化氮又被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，C正确；答案选C。13. 实验室里可按下图所示装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是 ( )A. NO2 B. HCl C. CH4 D. NH3【答案】D【解析】试题分析：ANO2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，且尾气NO2不能用水吸收，A错误；BHCl的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，B错误；CCH4的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，但甲烷尾气不能用水吸收，C错误；DNH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，尾气也可以用水吸收，D正确，答案选D。考点：考查气体的收集、尾气处理等14. 下列混合物可用加热方法分离的是 （ ）A. 碘和氯化铵 B. 硝酸钾和二氧化锰C. 硫酸钾和氯酸钾 D. 氯化铵和氯化钡【答案】D【解析】A. 碘受热易升华，氯化铵受热易分解，A错误；B. 硝酸钾、二氧化锰受热不分解，B错误；C. 氯酸钾受热分解为氯化钾，与硫酸钾混合，C错误；D. 氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，从二者的固体混合物中分离出来，两种气体遇冷又生成氯化铵，达到分离的目的；D正确；答案选D。点睛：碘升华为碘蒸汽，遇冷变为固体；氯化铵受热分解生成两种气体，遇冷后又合成氯化铵。15. 含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，该离子浓度迅速减少的是 （ ）A. SO42 B. SO32 C. Cl D. NH4【答案】D【解析】OH-+ NH4=NH3+H2O，C(NH4)迅速减少，D正确；答案选D。16. 下图是合成氨的简单流程图，沿路线回流的物质是（ ）A. N2和H2 B. 催化剂C. NH3 D. H2【答案】A【解析】氮气和氢气反应为可逆反应，反应物有剩余，冷却器中氨气液化为液氨，剩余的N2和H2再重新进入压缩机中，回收利用，A正确；答案选A。17. 常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是 （ ）A. 600 mL 18.4molL1的硫酸 B. 100 mL 1.0molL1的盐酸C. 200 mL 12 molL1的浓硝酸 D. 600mL 0.1 molL1的硫酸【答案】D【解析】常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化，A、C错误；盐酸提供n(H+)为0.1mol，而硫酸提供的n(H+)为0.12mol,所以硫酸放出的氢气多，D正确；答案选D。点睛：金属铝、铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化；金属与硝酸反应不产生氢气。18. 浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是 （ ）A. Cu(OH)2 B. Cu C. 木炭 D. Fe2O3【答案】B【解析】硝酸中氮元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性，生成盐表现出酸性；A. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，表现硝酸的酸性，A错误； B.3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，表 现 硝 酸 的 氧 化 性 和 酸 性，B正确；C.C+4HNO3=CO2+4NO2+ 2H2O硝酸表现氧化性，C错误；D. Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，硝 酸 表 现 酸 性，D错误；答案选B。点睛：浓硫酸、硝酸的氧化性是指+6价硫元素、+5价氮元素的强氧化性；而酸性是指生成了盐。19. 已知4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是 （ ）A. v（NH3）v（O2） B. v（O2）v（H2O）C. v（NH3）v（H2O） D. v（O2）v（NO）【答案】D【解析】A.v(NH3)v(O2)，故A错误；B. v(O2)v(H2O)，故B错误；C. v(NH3)v(H2O)，故C错误；D. v(O2)v(NO)，故D正确。故选D。点睛：解答本题的基本依据是该反应中各物质反应速率与其化学计量数的比值相等，即v(NH3)/4v(O2)/5=v(NO)/4=v(H2O)/6.20. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 （ ） A. B. C. D. 【答案】B【解析】氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，到试管口遇冷化合成氯化铵固体，不能得到氨气，错误；CaO+NH3 H2O =NH3+Ca(OH)2，可以制备氨气，正确；固体与固体加热制备气体，试管口需要略向下倾斜，错误；浓氨水受热分解为氨气和水，可以制备氨气，正确；B正确；答案选B。21. 在相同温度下，下列溶液中酸性最强的是 （ ）A. pH=3的盐酸溶液 B. c(H+)5105 mol/L的溶液C. c(OH)1012 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液【答案】D【解析】pH=3的盐酸溶液，C(H+)=10-3mol/L，0.01mol/L的硫酸溶液，C(H+)=0.02mol/L，根据KW=C(H+)C(OH-)=110-14， C(H+)=10-2 mol/L，根据上述C(H+)的数值大小，酸性最强的溶液为0.01mol/L的硫酸溶液，D正确；答案选D。22. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（ ）A. 增加焦炭的量 B. 保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大C. 将容器的体积增大一倍 D. 将容器的体积缩小为一半【答案】A.点睛：针对于该反应，如果保持体积和温度不变，充入和反应无关的气体，速率不变；如果保持压强和温度不变，充入和反应无关的气体，速率减慢。23. 在一定温度下，可逆反应P(g) + Q(g) R(g)+S(g)达到平衡的标志是 （ ）A. 混合气体的总压强不再变化B. P、Q、R、S的分子数之比为1111C. 单位时间生成n molP，同时生成n mol QD. P和S的生成速率相等【答案】D【解析】A. 该反应前后气态物质的总量保持不变，混合气体的总压强始终不再发生变化，不能判定反应是否达平衡状态，A错误；B. P、Q、R、S的分子数之比为1111的状态，这是反应发生的一种情况，无法判断平衡与否，B错误；C. V逆（Q）=V正（P）,反应达平衡状态，C错误；D. V正（S）=V逆（P），反 应 达平 衡 状 态；D正确；答案选D。点睛：利用速率来判定平衡状态时，一定要把握V正与V逆的系数关系及反应进行的方向，选项C易出错。24. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系 （ ）A. H2H3H1H4 B. H3H2H1H4C. H1=H2=H3=H4 D. H1H2H3H4【答案】A【解析】试题分析：设试管体积为1，NO2NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，NO2O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，HClN2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，NON2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/81/21/30,即 H2H3H1H4，答案选A。考点：考查混合气体溶于水的体积计算25. 在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ ）A. 只存在于氧气中 B. 只存在于和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2 、SO3 、O2中都存在【答案】D【解析】该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。答案选D。26. 把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min末时Y的浓度为_。（3）化学反应方程式中n=_。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_倍。【答案】 (1). 0.075mol/(Lmin) (2). 0.175mol/L (3). n=4 (4). 1.05【解析】根据提给信息：V(Z)=0.05mol/(Lmin)，C(Z)= 0.052=0.1 mol/L ，C(X)=0.2 mol/L， C(Y)=0.3mol/L， C(W)=0.15 mol/L； 4X(g) + 5Y(g) nZ(g ) + 6W(g) 起始量 0.2 0.3 0 0 变化量 0.1 0.125 0.1 0.15 剩余量 0.1 0.175 0.1 0.15（1）V(W)=0.15/2=0.075mol/(Lmin)；正 确 答 案：0.075mol/(Lmin)。（2）C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 确 答 案：0.175mol/L。（3）根 据 方 程 式 比 例 关 系：n：6=0.1：0.15，n=4；正 确 答 案：4。 （4）在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于反应前后气体的总量之比，P（后）：P（前）=（0.12+0.1752+0.12+0.152）：（0.4+0.6）=1.05：1；正 确 答 案：1.05。 点睛：进行化学平衡的相关计算时，要重点把握好三个量：起始量、变化量、剩余量或平衡量，要注意相关量的单位要统一。27. 在溶液中Cl2可氧化二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是_、_、_、_。（2）二氧化硫具有：漂白性 酸性氧化物的性质 还原性 氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中_B中_C中_D中_。（3）实验完毕，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_，原因是：_。 （4）实验完毕，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是：_。（5）E中发生反应的化学方程式为_。 （6）请用一个事实证明Cl的非金属性比S强_。【答案】 (1). A中紫色石蕊变红色 (2). B中品红褪色 (3). C中产生淡黄色浑浊/沉淀 (4). D中溴水褪色 (5). (6). (7). (8). (9). 溶液恢复红色 (10). SO2漂白性具有热不稳定性 (11). 产生白色沉淀 (12). 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (13). ）H2S+ Cl2= 2HCl+ S （文字表述亦可）【解析】 (1) SO2+H2OH2SO3,石蕊遇酸变红，SO2有 漂 白 性，品 红 褪 色，2H2S+SO2=3S+2H2O，黄 色 浑 浊，Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溴 水 褪 色；正确答案为：A中紫色石蕊变红色；B中品红褪色；C中产生淡黄色浑浊/沉淀；D中溴水褪色；（2）A中表现SO2酸性氧化物的性质；B中表现SO2漂白性；C中表现SO2氧化性；D中表现SO2的 还原性；正确答案为：；（3）SO2与有 机 色 质 结合成不稳定的无色物质，物质褪色，加热后，不稳定的无色物质有分解释放出SO2，物质恢复为原来的颜色；正确答案为：溶液恢复红色；SO2漂白性具有热不稳定性； （4）Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，溶液中含有SO42-，与Ba2+结 合 成 白 色 沉 淀Ba SO4；正确答案：产生白色沉淀；（5）足量 的 氢 氧 化 钠 与 SO2反应 生 成 亚 硫 酸 盐和水；正确答案：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（6）用 氯 气置 换出单质 硫，即 可证 明 结论；正 确 答 案：把氯气通入到氢硫酸溶液中，溶液变黄色浑浊； 或用方程式表示为H2S+ Cl2= 2HCl+ S。点睛：SO2能 够 漂 白某 些 有 机 色 质，但 不 能漂 白 酸 碱 指 示 剂；SO2的 漂 白 是可逆 性漂白，而氯气漂白是不可逆的。28. 某同学用实验室制法制备NH3并用制得的氨气做一些性质实验。设计如下的装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行有关实验。（1）装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：_，A中装碱石灰的仪器名叫_ ，碱石灰的作用_，收集氨气应用_法，检验氨气是否集满的方法及现象是_。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式：_。 B装置右侧试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式：_。（3）若将氨气通入C中现象为_，反应的方程式：_。【答案】 (1). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (2). 干燥器 (3). 除去水分 (4). 向下排空气法 (5). 湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝色（或者蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟） (6). 4NH3+5O24NO+6H2O (7). 2NO+O2 =2NO2 (8). 溶液上方有白烟产生 (9). NH3+HCl =NH4Cl【解析】（1）实验室用氯化铵和熟石灰加热反应制备氨气；正确答案：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；正确答案为：干燥器；碱石灰具有吸水性，与氨气不反应，能够干燥氨气；正确答案：除去水分；氨气的密度小于空气，可以用向下排空气法收集，正确答案：向下排空气法；氨气的水溶液显碱性，氨气与浓盐酸相遇冒白烟；正确答案湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝色；或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟；（2）氨与氧气催化氧化为一氧化氮和水；正确答案：4NH3+5O24NO+6H2O； 反 应 产生的 NO气体 遇 到 O2变 为 红 棕 色 NO2气 体 ；正确答案：2NO+O2 =2NO2；（3）浓 盐 酸 挥 发 出 氯 化 氢 气 体 与 氨 气 相 遇，会 产 生白 烟，为氯化铵固体小颗粒；正确答案：溶液上方有白烟产生；NH3+HCl =NH4Cl。