2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题 (II).doc

2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Na-23 Ba-137 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）12016年9月3日，中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化巴黎协定批准文书交存仪式。习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品 B推广垃圾的分类、回收、处理C大力开发新能源替代化石燃料减少CO2排放 D使用一次性餐具，方便生活2某反应CH3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是( )AH0 、S0 、S0 CH0 、S0 DH03已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q34下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )ACH3COOH=HCH3COO BNaHSO4=NaHSOCH3PO43HPO DNaHCO3NaHCO5已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol16在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是Am+np2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab abA B C D10将稀NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()Ac(NH)/c(NH3H2O)比值减小 BOH个数将减少Cc(OH)/c(NH3H2O)比值减小 DNH浓度将减小11下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH71225 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是( )A向水中加入少量Na固体，平衡逆向移动，c(H+)降低B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变动 D将水加热，Kw增大，pH不变13室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为11024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、COCNH、Na、Cl、SO DNH、K、SiO、NO14在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )A2V正(B) =V逆(D) B混合气体的密度保持不变C混合气体中B、C、D的浓度之比为2:2:1 D混合气体的压强不随时间变化而变化15在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D1416一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmoL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（）A保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)V(逆）B相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%C平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量二、非选择题（共52分）17（12分）盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0. 55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是 A酸式滴定管 B容量瓶 C锥形瓶 D铁架台 （2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当 时，即停止滴定（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c(NaOH)_ _mol/L（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_ _（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数18(6分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。19（8分）一定温度下，相同体积的四个刚性容器中分别存在以下四个平衡：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1H2(g)+I2(g) 2HI(g) K22NO2(g) N2O4(g) K3C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K4请完成下列各题：（1）写出反应的平衡常数的表达式K4=_；（2）现有相同温度下的以下平衡： 2N2(g)+6H2(g) 4NH3(g) K52HI(g) H2(g)+I2(g) K6则K5=_ _；K6=_ _；（用K1、K2、K3、K4表示）（3）若平衡中NO2的体积分数为a，某时刻再加入一定量的N2O4，此时（正） _（逆）；再次达到平衡后，NO2的体积分数 a。（填“”、“”或“”）20 (8分)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H0，并达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间的变化如图曲线()所示。 (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_。(2)若改变反应条件，在甲条件下(HI)的变化如图曲线()所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线()所示。则甲条件可能是_(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是_。恒温条件下，扩大反应容器体积恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。21（18分）按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH,则液态NH3电离的方程式是 （2）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液VbL与pH=a的H2SO4溶液VaL混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb= （3）25时，0.1mol/L的HA溶液中=1010请回答下列问题：HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）Ac(HA)B Cc(H+)与c(OH-)的乘积Dc(OH-)（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“、=”表示）（5）今有A盐酸 B醋酸 C硫酸三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 （填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同）在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 安福二中、吉安县三中11月份联考试卷（高二）化学卷参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）D B DBC CABDD CCDDDC二、非选择题（共52分）17(12分).（1） HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol （2分）（2）ACD （2分）（1）B（1分）（2）锥形瓶中溶液颜色的变化（1分） 滴加最后一滴盐酸，溶液由红色变成无色，且半分钟不变色 （2分,只答“颜色变化”不答“半分钟不变色”得1分） （3）0.068（2分） （4）BD （2分）18（6分，每空2分） (1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 300 kJmol1(3)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol119（8分）（1）K4=（1分）；（2）K5=K12；K6=1/K2；（每空2分）（3）（正）（逆）（1分）；（2分）。20(8分，每空2分)(1)0.55 molL1(2) (3)4bc2a或(a+c/2)/(b+c/2)=221（18分，每空2分）（1）2NH3NH4+NH2- （2）110-12；10：1 （3）弱电解质 D （4）V2V1=V3 （5）CA=B A=B=C；A=CB