2018-2019学年高中化学上学期第21周试题.doc

2018-2019学年高中化学上学期第21周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题180.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6200.7第二部分：试题一、选择题1、黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2则（）A反应中还原产物只有SO2B反应中Cu2S只发生了氧化反应C将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA2、在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成对于该反应的说法一定正确的是（）A氧化剂和还原剂的物质的量之比2：3BAuS既作氧化剂又作还原剂C每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1molD反应后溶液的pH值降低3、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4 B+5C+6 D+74、已知反应2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C5、还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2molL1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A0价 B+1价C1价 D2价6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（）A只有B只有C和D和7、将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2 B4C6 D88、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（）AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOC3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2OD4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O9、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B还原产物为NH4+C若有1 mol NO3参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+eFe3+10、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41 g11、已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）ANO BNO2CN2O DNH4NO312、还原2.4103 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2molL1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）A+1 B1C0 D2二、非选择题13、近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为。（3）第步通入CO2，可以使MnO42发生反应，生成MnO4和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为（精确到0.1%）。（4）第步趁热过滤的目的是。（5）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为。14、工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，废水达排放标准。试回答：（1）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应（2）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ （3）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得的溶液B中加入铁粉100.0 g，充分反应后剩余固体质量为96.8 g，把固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL-1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。计算：溶液A中FeCl3的物质的量浓度为_ _。溶液B中FeCl2的物质的量浓度为_。(要有计算过程，注意有效数字)15、金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式：。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为mol/L。（已知25时，KspCr(OH)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：2Cr33S2O827H2O Cr2O726SO4214HCr2O726I14H2Cr33I27H2OI22S2O322IS4O6216、亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：_Cr2O72 + _NO2 +_Cr3+ + _NO3+_(2)上题反应中每消耗0.6mol NO2，转移电子数为_。(3)氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为 。第三部分：答案解析命题人：侯远卓 审题人：范方君1.【答案】C【解析】A反应中只有O元素化合价降低，则Cu2O、SO2都为还原产物，故A错误；B氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，发生氧化还原反应，故B错误；C将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故C正确；D若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为4mol，则转移电子数为4NA，故D错误故选C2.【答案】D【解析】根据在高温高压的水溶液中，AuS与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿（主要成分Fe3O4）和金矿（含Au），并伴有H2S气体生成，则发生的反应为2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，其中AuS中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，A、根据以上分析，AuS中Au化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价升高为还原剂，又3mol二价铁参与反应，生成1molFe3O4，四氧化三铁可看作Fe2O3？FeO，所以只有2mol二价铁作为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比2：2=1：1，故A错误；B、AuS中Au化合价降低只作氧化剂，故B错误；C、未标明标况，体积无法计算，故C错误；D、根据反应方程式2AuS+3Fe2+4H2OFe3O4+2Au+2H2S+4H+，生成氢离子，所以反应后溶液的pH值降低，故D正确；故选：D；3.【答案】B【解析】根据电荷守恒可知，n2=12，解得n=1令中R元素的化合价为a，离子中各元素化合价代数和等于离子的所带电荷，则：a+（2）3=1解得：a=+5故选：B4.【答案】B【解析】根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B5.【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，XO（OH）2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4103mol（5a）=0.03L0.2molL1（64）解得：a=0故选A6.【答案】B【解析】反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B7.【答案】C【解析】在NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn（OH）42 中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3的化学计量数为1，则NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn（OH）42，由电荷守恒，则NO3+4Zn+7OH+H2ONH3+4Zn（OH）42，再由H原子守恒可知，NO3+4Zn+7OH+6H2ONH3+4Zn（OH）42，即离子方程式中H2O的系数为6，故选C8.【答案】C【解析】AO3+2KI+H2O2KOH+I2+O2，反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故A不选；B3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中1molNO2得电子为氧化剂，2molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故B不选；C3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O反应中2molS得电子为氧化剂，1molNO2失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故C选；D4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，反应中1molMnO2得电子为氧化剂，2molHCl失电子为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故D不选故选C9.【答案】D【解析】Fe2+具有还原性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2OA、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3中+5价降低为NH4+中3价，所以有lmolNO3 发生还原反应，转移电子数为1mol5（3）=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+e=Fe3+，故D错误，故选：D10.【答案】C【解析】A该反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C元素的化合价升高，则还原剂是碳，故A错误；B每生成1molAlN需转移1mol（30）=3mol电子，则生成2 mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价是3价，故C正确；D氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选C11.【答案】A【解析】若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe（NO3）3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol1+1mol8=3mol（5x），解得x=+2，故选A12.【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4103molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，2.4103mol（6a）=0.03L0.2molL1（64），解得a=1，故选A13.【答案】（1）SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗） （5）过滤温度过高KMnO4会分解14.【答案】（1）6Fe2+Cr2O72+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O （2）不能。因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72-还原为Cr3+而除去，若改用石墨电极，不能产生还原性微粒。 （3）3.00molL-1； 2.50 molL-115.【答案】Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照6.31013由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L3104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52gmol15.2103 g5.2mg废水中铬元素总浓度5.2/0.025208 mgL116.【答案】（1）Cr2O72 + 3NO2 + 8H+ 2Cr3+ + 3NO3 + 4H2O（2）1.2NA(3) 2NO2+CO32 NO2+NO3+CO2