2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期3月月考试题 (II)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列变化中不可能通过一步反应实现的是()A SiO2Na2SiO3 B SiO2H2SiO3C SiO2Si D SiSiCl4【答案】B【解析】二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；在高温下二氧化硅能与单质碳反应生成硅和一氧化碳；二氧化硅不能和水直接化合生成硅酸；在高温下硅能与氯气化合生成四氯化硅。2.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是()A 两元素形成化合物的化学式一定为YXB 两元素形成的化合物中一定存在离了键C 两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D 如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键【答案】B【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。3.在标准状况下有：6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数A Abc B bcdC Cbd D abcd【答案】D【解析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。4.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()【解析】滴加盐酸先与氢氧化钠反应完毕后，再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠继续与盐酸反应生成二氧化碳和水。氢氧化钠、碳酸钠的物质的量都为0.01 mol，当加入0.02 mol盐酸后开始有气体生成。5.图示材料中，属于金属材料的是()【解析】铅笔芯(石墨和粘土构成)、青花瓷器(硅酸盐)、汉白玉华表(大理石)，它们都属于无机非金属材料；青铜器为铜合金，属于金属材料。6.下列物质中，既可与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应的是()A 苯 B 乙烷 C 乙醇 D 乙酸【答案】D【解析】分析解题的基点：分子中含有羟基或羧基的有机物都能与金属钠(如乙醇、乙酸等)反应，分子中含有羧基的有机物(如乙酸等)都能与碳酸钠溶液反应。7.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是()A 它们都属于饱和链烃B 它们组成元素的质量比相同C 相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同D 相同物质的量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同【答案】D【解析】乙烯的分子式为C2H4，碳、氢原子个数比为12，其质量比为61；乙烷的分子式为C2H6，碳、氢原子个数比为13，其质量比为41；它们质量相同时，完全燃烧生成二氧化碳的质量不相同；它们物质的量相同时，含有的碳原子的物质的量相同，完全燃烧生成二氧化碳的质量相同。8.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是()A 雾 B KCl溶液C 蛋白质 D 新制Cu(OH)2悬浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，三者的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体(1 nm100 nm)、浊液(大于100 nm)。雾、蛋白质属于胶体，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl溶液属于溶液，故B中分散质微粒半径最小。9.设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是()A 1 mol戊烷中含有4NA个CC共价键B 0.2 mol丙烷中共含有2NA个共价键C 常温下，4 g甲烷含有NA个CH共价键D 标况下，22.4 L己烷中的分子数为NA【答案】D【解析】分析解题的基点：烷烃的通式为CnH2n2，分子中碳碳键的数目为(n1)，碳氢键的数目为(2n2)，共价键的总数为(3n1)。10.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B 甲烷与氯气制备一氯甲烷C 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D 用二氧化硅制备高纯硅【答案】A【解析】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。nCH2=CH2CH2CH2澹珹项符合题意；B项，CH4Cl2CH3ClHCl，CH3ClCl2CH2Cl2HCl副产物过多；C项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，NO2有毒，会产生污染；D项，SiO2制备高纯硅，SiO22CSi(粗)2CO，Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，正确答案为A。11.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D 河流入海口形成三角洲【答案】A【解析】A项，FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A符合题意；B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理；C项，清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应；D项，河水有胶体成分，而海水中溶有大量电解质，二者混合，使胶体聚沉，年代久远可形成三角洲。12.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为 ()A 7.5 B 8.0 C 9.5 D 11.0【答案】B【解析】漂白粉与盐酸反应生成氯气，说明发生了氧化还原反应，只能是次氯酸根氧化氯离子所致，即2H ClClO= Cl2H2O。取100克该漂白粉，“有效氯”为0.355，可得与盐酸反应生成的氯气的质量为35.5克，物质的量为0.5 mol；由离子反应方程式得ClO的物质的量为0.5 mol；即100克漂白粉中ClO的物质的量为0.5 mol，Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O的摩尔质量为100g0.53mol 600 gmol1，n8。13.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A 1种 B 2种 C 3种 D 4种【答案】C【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。由题给定的条件，可写出反应的化学方程式：CH3C18O18OHH16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3HO，因为酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有三种，即CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、HO。14.1 mol硫酸镁晶体(MgSO47H2O)含有结晶水的质量为()A 16 g B 18 g C 112 g D 126 g【答案】D【解析】1 mol硫酸镁晶体的质量1 mol718 gmol1126 g。15.下列物质属于非电解质的是()A 烧碱 B 干冰 C 金刚石 D 75%的酒精【答案】B【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。16.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）ACO2 B HClCl2C KClO3KCl DMn2+【答案】D【解析】需加入还原剂才能实现，则给予物质作氧化剂，在反应中得电子，化合价降低。A中反应所有元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，A错误；B中反应Cl元素化合价由1价变为0价，HCl是还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾、二氧化锰等，B错误；C中反应Cl元素化合价由+5价变为1价，但直接加热氯酸钾能得到KCl，所以不需要加入还原剂也能实现，C错误；D中反应Mn元素化合价由+7价变为+2价，高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，D正确。17.容量瓶上没有标记的是()A 刻度线 B 温度C 物质的量浓度 D 溶液体积【答案】C【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。18.下列说法正确的是()A 海水中含量最高的元素是氯B 海水中含量最高的物质是氯化钠C 加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D 加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【答案】D【解析】海水中含量最高的物质是水，而含量最高的元素是氧；目前来看，加碘食盐中的碘是碘酸钾；碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。19.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A HCHCB NaBNaBC Mg2Mg2D C【答案】D【解析】HCl是共价化合物，不能用“ ”，A项错。NaBr是离子化合物，应该写成NaB，B项错。MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，所以C项错。20.下列说法正确的是 ()A SO2的摩尔质量为64 gB 气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1【答案】C【解析】21.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A 70% B 52.4% C 47.6% D 30%【答案】A【解析】由Fe原子守恒知，合金中Fe、Al的质量与Fe2O3中Fe、O两元素的质量分别相等，合金中Fe的质量分数与Fe2O3中Fe的质量分数相等。Fe2O3中Fe%100%70%。22.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B 阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C 阿伏加德罗常数是6.021023D 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023【答案】B【解析】阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.021023mol1。23.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、 能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为LiMnO2=LiMnO2。下列说法正确的是()A Li是正极，电极反应为Lie=LiB Li是负极，电极反应为Lie=LiC Li是负极，电极反应为MnO2e=MnOD Li是负极，电极反应为Li2e=Li2【答案】B【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：锂为负极(价升高)；写出相对简单的负极反应式：Lie=Li；总反应式与负极反应式相减可得正极反应式：MnO2e=MnO。24.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()A 答案A B 答案BC 答案C D 答案D【答案】B【解析】浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到中无明显变化，故A正确；浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到中析出晶体，故B错误；浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成氢氧化铝，则观察到中有白色沉淀，故C正确；氯水含HClO，具有漂白性，则观察到中红纸条褪色，故D正确。25.下列叙述正确的是()A 氧化反应一定是化合反应B 凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C 物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D 镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】D【解析】从反应物和生成物的类别和种类数来对化学反应进行分类时，不仅看反应物种类和数目，还要看生成物的种类和数目，B项错误；部分化合反应过程中没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，有化合价的升降的化合反应属于氧化还原反应，故A项错误、D项正确；氧化还原反应过程中不一定有氧元素参与，C项错误。 二、填空题(共5小题,共50分) 26.写出氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的反应的离子方程式：(1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当溶液恰好显中性时反应的离子方程式为_，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为_。(2)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，当恰好生成沉淀时反应的离子方程式为_，继续滴加硫酸氢钠溶液，反应的离子方程式为_。(3)氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量在溶液中反应_；(4)氢氧化钡与硫酸氢钠按物质的量比12在溶液中反应_。【答案】(1)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OSO42-Ba2=BaSO4(2)Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OOHH=H2O(3)Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O(4)Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O【解析】(1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当溶液恰好显中性时，n(H)与n(OH)相等，由硫酸氢钠和氢氧化钡的化学式可知，参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为21，反应的离子方程式为 Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O，此时剩余SO42-，继续滴加氢氧化钡溶液，Ba2与剩余的SO42-反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为SO42-Ba2= BaSO4。(2)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，当恰好生成沉淀时，n(SO42-)与n(Ba2)相等，参加反应的硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为11，反应的离子方程式为 Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O，此时OH剩余，继续滴加硫酸氢钠溶液，H与剩余的OH反应生成水，反应的离子方程式为OHH=H2O。27.欲将0.10 molL1的氢氧化钠溶液和0.60 molL1的氢氧化钠溶液混合成0.20 molL1的氢氧化钠溶液。这两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)是_。【答案】41【解析】本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 molL1的氢氧化钠溶液为V1，所需0.60 molL1的氢氧化钠溶液的体积为V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)，解得：V1V241。方法2(十字交叉法)：28.以下为配制250 mL 0.2 molL1碳酸钠溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填字母）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次(2)中称得碳酸钠_g。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。【答案】(1)BCD(2)5.3 (3)搅拌引流(4)偏低偏低偏低偏低【解析】(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B项错误；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，C、D项错误。(2)碳酸钠的物质的量0.2 molL10.25 L0.05 mol，碳酸钠的质量0.05 mol106 gmol15.3 g。(3)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速碳酸钠固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止碳酸钠溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。29.实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有_(填化学式，下同)，刻蚀玻璃常用的试剂是_，发生反应的化学方程式为_。【答案】SiO2HFSiO24HF=SiF42H2O【解析】玻璃中含有二氧化硅，能和氢氧化钠溶液发生反应，生成黏性很强的硅酸钠溶液，使玻璃塞和瓶口黏在一起不易打开。氢氟酸能刻蚀玻璃，反应的化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O。30.镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题：(1)镁与溴反应的化学方程式是_。(2)用电子式表示溴化镁的形成过程_。(3)用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同_。【答案】(1)MgBr2= MgBr2(2)(3)连接号用“”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程的方法要求：连接号用“”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用 表示。