2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷.doc

2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）A盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅CCO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”D臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A中子数为20的氯原子： B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图： D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=NaHCO323下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）AC2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂BMgO熔点高，可用作耐高温材料C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 （ ）A含氧酸的酸性：ZW B简单离子半径：XYZC四种元素均能与氢元素形成共价键D在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应5实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 （ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于稀释浓硫酸C装置可用于制备少量氨气 D装置可用于蒸发、浓缩、结晶6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2NH3H2O=NH4HSO3B铝溶于NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OH7如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( ) A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应8. 下列说法中正确的是 （ ） A干冰、液态氯化氢都是电解质BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体9已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ,在存在MnO2条件下加热,KClO3的分解机理为:2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7 慢 2Mn2O74MnO2+3O2 快下列有关说法中不正确的是()A.1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的总能量 B.KClO3分解速率快慢主要取决于反应C.1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1gD.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率10下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）透明溶液中K+、Na+、MnO、SO；pH=1的溶液CO、Na+、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中Cl、CO、SO、NH；由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl、Br；有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH、SCN、HCO；酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO、I、ClA B C D11.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应的反应热H=E2-E1 B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能 D.催化剂能改变反应的焓变12下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是MnH2O=M(OH)nH2B.金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀13. 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成amol A，同时生成3amol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA、B、C的分子数之比为132A B C D 14. 某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=+231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A.在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行15用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA B1molNa2CO3晶体中含CO32数目一定为NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA D惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L16在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是()A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H017. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B. 过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；H0，达平衡后，升高温度体系颜色变浅D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅18. 物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：NH4Cl溶液NH4HSO4溶液CH3COONH4溶液氨水，其c(NH)从大到小的顺序为()A B C D 19一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1KCl溶液 30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液A B C D 20.常温下,1 化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键436157568432298A. B.表中最稳定的共价键是键C. D. 21. 下列说法正确的是（ ）AHClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B已知:Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+， 则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2+Fe2+ C已知还原性：BCD，反应2C+ D2=2D+ C2和反应2C+ B2=2B+ C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应22. 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)。电解一段时间后向，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是() A 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜B d极为阴极C 放电时铅蓄电池负极的电极反应式：PbO2(s)4H(aq)(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)D 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)23. 向10mL 1molL1的HCOOH溶液中不断滴加1molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，Ka(HCOOH)的数量级为104Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D混合溶液的导电性逐渐增强 24. 一定条件下存在反应：2 SO2（g）+ O2（g）2 SO3（g），H0现有三个体积相同的密闭容器、，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A容器I、中平衡常数相同B容器II、中正反应速率始终相同C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIc(Ba2+)c(Na+)c(H+)C.向1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同第II卷 非选择题(共50分)非选择题包括6大题 共50分26.(8分)某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：（1）已知步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式 ，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是 （2）步骤的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤涉及的化学方程式 。（3）所得硫酸亚铁晶体中的Fe2+，可以用 （填试剂化学式）检验。27.（7分）以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;请回答下列问题:（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被转化为_(填名称)而除去.（2）中加入的试剂应该选择_为宜,其原因是_（3）中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为_（4）下列与方案相关的叙述中,正确的是( )A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3+定不能大量存在28.(10分)（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+490kJmol1bCH3OH(g)+ 1/2O2(g)=2H2(g)+CO2(g)H2已知H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g)H3=-2418kJmol-1则反应的H2= kJmol-1。（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=。恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有。A升高温度B充入He（g）C再充入1molCO和3molH2D使用催化剂29.(8分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2AHHA ， HAHA2，试完成下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1 Bc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2) Dc(Na)2c(A2)2c(HA)(3)已知0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_(填“”、“”或“”)0.11 molL1，理由是_。30. (8分)如图所示是一套电化学实验装置,图中C、D均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源正极。(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期第A族,则Na3AsO4溶液的pH(填“”“ (2) 无色溶液变成蓝色 As+2H+2e-As+H2O （3） I2+As+2OH-H2O+2I-+As(4)(或其他有效表达式) 31. （9分）(1)锥形瓶、烧杯 (2)不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化(3)蓝 无 (4)(5)偏高 (6)偏低26.解析：中为了不引人杂质离子,应加人氨水使Fe3+沉淀,而不能用NaOH溶液中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3,因此在MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2可以除去杂质Fe3+。中利用高价阳离子Fe3+极易水解的特点,据题意可知调节溶液的pH=4可使Fe3+沉淀完全,为了不引人新的杂质离子,因此可使用CuO,Cu2(OH)2CO3等来调节pH27.【解析】(1)H2A分步电离，每一步都是不完全电离，H2A是二元弱酸，所以Na2A溶液显碱性， H2OA2HAOH。(2)在0.1 molL1的Na2A溶液中，由n(Na)2n(A)得物料守恒c(Na)2c(A2)2c(HA)2c(H2A)0.2 molL1，A正确，D错误；此溶液中存在阳离子是Na、H，阴离子HA、A2、OH，电荷守恒：c( Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，C正确；联立物料守恒和电荷守恒得c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，B错误。(3)0.1 molL1H2A溶液，H2AHHA，电离出H小于0.1 molL1；0.1 molL1NaHA溶液的pH2，则由HAHA2可知，电离出0.01 molL1H；在H2A溶液中，第一步电离生成的H抑制了HA的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1 molL10.01 molL10.11 molL1。28.【解析】（1）1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1mol甲醇(32g)燃烧生成CO2和液态水时放热3222.68kJ=725.76kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+3232O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H725.76kJmol1；根据盖斯定律可知，ab即得到H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)，所以该反应的H3H2H1，即-241.8kJmol-1H249.0kJmol1，.解得H2192.8 kJmol-1；（2）根据先拐先平原则，由图1可知，温度T1T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，HK2；CO的平均反应速率v(CO)1mol/L0.25mol/L10min1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/(Lmin)；根据反应方程式：CO+2H2CH3OH起始（mol/L） 1 3 0反应（mol/L）0.75 1.5 0.75平衡（mol/L）0.25 1.5 0.75反应的平衡常数K0.750.251.520.750.251.52=4/3；因该反应为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)将减小，选项A错误；恒容条件下，充入He，平衡不移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)将保持不变，选项B错误；再充入1molCO和3mol H2相当于增大了压强，平衡将向正反应方向移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)将增大，选项C正确；使用催化剂，平衡不移动，n(CH3OH)n(CO)n(CH3OH)n(CO)仍将保持不变，选项D错误，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率和化学平衡的相关知识。涉及平衡移动的影响因素等知识点和反应热大小判断和平衡常数的判断，注重高考常考考点的考查。29.解释(1)As的非金属性弱于P的,磷酸是中强酸,所以H3AsO4是弱酸,则Na3AsO4溶液显碱性;(2)G的指针向右偏移,说明D是正极,C是负极,B中发生的反应为As+2H+2e-As+H2O,A中发生的反应为2I-2e-I2,淀粉遇到碘单质显蓝色;(3)G的指针向左偏移,说明C是正极,D是负极,A中反应为I2+2e-2I-,B中反应为As+2OH-2e-As+H2O,总离子方程式为I2+As+2OH-H2O+2I-+As;(4)根据离子方程式可知,该反应化学平衡常数的表达式为K=。30. 解释：(4)根据反应式2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2、MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O、I2+2S22I-+S4可得关系式:O22MnO(OH)22I24S2,由于消耗b molL-1的Na2S2O3溶液V mL,则可知消耗O2的物质的量为 mol,即水中的溶解氧 gL-1。(5)若滴定管用蒸馏水洗涤后未经润洗即加Na2S2O3溶液,则会使V偏大,导致测定结果偏高。(6)记录测定结果时,滴定前仰视刻度线、滴定后又俯视刻度线会造成V偏小,导致测定结果偏低。