重庆市开州区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

重庆市开州区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题共4页。满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。相对原子质量(原子量):0-16一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项)1.水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是A.硫磺粉B.氯化钠C.生石灰D.纯碱2.下列物质中含有共价键的化合物是A.Na2O B.NaOH C.Br2 D.NaCl33.气体比黄金贵百倍，0.lmol气体中所含中子的物质的量为A.2.0mol B.1.8mol C.1.6mol D.1.4mol4.将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是A.O2 B.HC1 C.SO2 D.CO25.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A.硝酸银 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.氯水6.我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是A.“红烟”是Fe2O3 B.NO与H2O反应生成NO2 C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO遇空气生成NO27.人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3，则X元素的名称为A.铁 B.硫 C.硒 D.硅8.下列说法中错误的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D.人体运动消耗的能量与化学反应无关9.对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是A.v(X)=0.01mol/(Ls) B.v(Z)=0.5 mol/(Lmin)C.v(Y)=0.6 mol/(Lmins) D.v(X)=0.3 mol/(Lmin)10.在溶液中一定能大量共存的离子组是A.H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- B.S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-C.ClO-、Na+、H+、NH4+、C1- D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-11.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是A.升温 B.恒容通入惰性气体 C.减压 D.恒压通入惰性气体12.下列实验装置设计合理的是A.过滤 B.将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶C.收集SO2 D.测定化学反应速率13.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加H2的量 B.升高温度C.压强不变，充入氮气使容器体积增大 D.增加铁的质量14.短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A.X2+的离子半径比Y-小 B.X2+的原子序数比Y-小C.X2+和Y原子的电子层数相等 D.X和Y原子最外层电子数相等15.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A. H10B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H0C.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH)2(s)+H2O(g) H0D.NH3(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H017.下列实验操作与现象、实验结论均正确的是选项 实验操作与现象实验结论A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝X中无NH4+D分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强18.将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:X(s)Y(g)+Z(g)；2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应的平衡常数值为A.9 B.16 C.18 D.24二、非选择题(本大题共3小题，共46分)19.(16分)下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、C、d、e、f、g、h分别代表某种化学元素。请依据这8种元素回答下列问题。 (1)上述8种元素的单质中常温下为气态，且密度最小的是_(填化学式)。(2)f元素的原子结构示意图为_。(3)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(4)hg的电子式为_。(5)b、c、d三种元素的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(6)元素e的单质与h的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(7)f元素的最简单氢化物的水溶液显_性(填“酸”或“碱”)，请写出该氢化物久置在空气中变质的化学方程式_。(8)gd-常用作消毒剂，单质砷(As)在碱性溶液中可被gd-氧化为AsO43-，该反应的离子方程式为_。20.(16分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_和_。(3)B装置中的干燥剂可选用_。(4)实验中观察到C装置中的现象是_。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(6)E中倒扣漏斗的作用是_。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_。21.(14分)一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。(1)已知在一定温度下有如下反应:I.C(s)+CO2(g)2CO(g)H1=akJ/molII.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2=bkJ/molIII.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3(2)在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：该反应的H_0(填“”。)在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a.混合气体中c(CO)不变 b.c(CO)=c(CO2)c.v正(H2O)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变A点时H2O(g)的转化率为_。在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是_(写两条)。A点时该反应的平衡常数为_(保留到小数点后两位)。若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为_。15 ABACC 610 DCDCB 1115 BBDAD 1618 CDC19.(16分)(1)H2(1分) (2) (2分) (3)HNO3(2分) (4) (2分) (5)H2ONH3CH4 (2分) (6)2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2(2分)(7)酸(1分) 2H2S+O2=2S+2H2O(2分) (8)5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O (2分)20.( 16分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(2分) (2)生石灰和浓氨水(2分) (3)碱石灰(2分) (4)试纸变蓝(2分)(5)产生白烟(2分) (6)防止倒吸(2分) (7)用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会睡不再滴下，则证明气密性良好(2分，答案合理即可) 21.(14分)(1)(a+b)kJ/mol (2) (2分) ac(2分) 20% (2分) 升高温度、使用催化剂、充入CO或H2O(2分)0.17(2分) 10%