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第一节合金课时过关能力提升1所谓合金,必须是()通过熔合而成由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成耐腐蚀耐高温具有金属特性铸造性能好A.B.C.D.解析合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。答案C2下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A.我国目前流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低,B项错误。答案B3下列关于合金与纯金属性质的说法中不正确的是()A.合金是由两种或多种金属(或金属与非金属)组成的混合物,没有固定的熔点B.由相同的金属组成不同含量的合金,其性质也可能有所差别C.合金与金属一样能导热,具有较好的延展性D.合金的性能在很多方面比纯金属更加优越,所以应用更加广泛解析A项中由于合金具有特定的组成,所以其熔点也是固定的,A错误;合金具有金属的特性,所以其导热性和延展性也很好,C正确;由相同的金属组成不同含量的合金,即其性质可以通过金属的成分和含量进行调控,B、D正确。答案A4下列关于铝硅合金性质的叙述中不正确的是()A.铝硅合金的硬度比铝的大B.硅、铝、铝硅合金的熔点依次降低C.铝硅合金投入过量的NaOH溶液中能完全溶解D.铝硅合金投入过量的盐酸中能完全溶解解析合金比纯金属硬度大,A项正确;合金熔点低于各成分熔点,且硅为原子晶体,硬度大于铝(金属晶体),B项正确;Al、Si与NaOH溶液都能反应,C项正确;Si与盐酸不反应,D项错误。答案D5已知锡的熔点为231.9 ,铅的熔点为327.5 ,锡和铅按质量比21组成的合金熔点为180 ,这种合金就是通常用的焊锡。作保险丝材料的“武德合金”是锡、铋、镉、铅按质量比1412组成的合金,熔点为70 ,常用作电路上的保险丝。现在使用相当广泛的高压锅易熔片(熔点200 ),也是一种低熔点材料,当高压锅压力阀通路被堵,锅内压力增加,温度升高到熔片的熔点时,易熔片熔化通路打开,于是锅内减压、降温,从而保证了使用安全。下列材料中符合高压锅易熔片要求的是()A.PbB.SnC.K-Na合金D.Pb-Sn合金解析纯金属Sn和Pb的熔点都超过了材料的熔点要求,A、B错误;K-Na合金在常温下为液态,C错误。答案D6钛及其合金以其优异的性能赢得了人们的普遍赞誉,人们将它称为21世纪金属。下列关于钛及其合金的说法中不正确的是()A.有人将铁、铜、铝、钛分别称为第一、二、三、四代金属B.钛有“空间金属”的美称,同时又兼有“深海金属”的美名C.钛钽合金,放在沸腾的HNO3溶液中浸泡,每次连续浸泡96 h,仅有极少量被腐蚀,所以它在某些化工设备中取代了不锈钢D.钛还有一个奇特的性能,植入人体后不会引起排异反应,加之它与骨骼密度相仿,故成为比较理想的人造骨材料解析铜的发现和使用要早于铁,所以第一代金属为铜而不是铁。答案A7潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作导热介质,大大提高了热能的传递和转化效率,下列有关说法不正确的是()A.原子半径:NaAlB.铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液,则n(Al)n(Na)C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小解析选项A,Na、Al同周期,Na的原子序数小于Al,故Na的原子半径比Al大;选项B,反应后得到无色溶液,说明Na、Al完全反应,根据反应:2Na+2H2O2NaOH+H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,故有n(Al)n(Na);选项C,Na与CuCl2溶液中的H2O反应生成NaOH,NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,CuCl2量多时,Al与Cu2+反应而析出Cu;选项D,根据NaH2越多,则Al的质量分数越大。答案D8科研人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金中注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气。合金中镓(Ga,第A族)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是()A.铝的金属性比镓强B.铝的熔点比镓低C.Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似,一定能与NaOH溶液反应D.回收利用铝镓合金与水反应后的物质,可以冶炼铝解析由同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属元素的熔点逐渐降低知,铝的金属性弱于镓,熔点高于镓;Ga(OH)3的碱性强于Al(OH)3。答案D9已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成,某同学设计的实验流程如下图所示:请回答:(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是。(2)溶液H中所含的阳离子有(用离子符号表示)。(3)为测定合金的组成,需要称量沉淀F的质量,则F需要洗涤,如何证明沉淀F是否洗涤干净?。解析(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F,说明F是氢氧化物沉淀,再由E加适量盐酸生成F,F在过量盐酸中溶解而生成溶液H,说明F是Al(OH)3,F溶于过量盐酸,所得溶液中的阳离子是Al3+和H+。(3)若沉淀F未洗涤干净,则表明会有沾附的氯离子,可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。答案(1)过滤(2)Al3+、H+(3)取最后一次洗涤液,向其中加入少量硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则沉淀没有洗涤干净;若无沉淀产生,则表明沉淀已经洗涤干净10合金是生活中常用的材料,请回答下列问题:(1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金,含碳量在2%4.3%的称为。不锈钢在空气中比较稳定,不易生锈,有较强的抗腐蚀能力,其合金元素主要是;(2)青铜的主要合金元素为,黄铜的主要合金元素为。解析(1)铁和钢是含碳量不同的两种铁合金:生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为0.03%2%。不锈钢是一种合金钢,主要在钢中添加了铬(Cr)和镍(Ni)。答案(1)生铁铬和镍(2)SnZn11某铝合金中含镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为。(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有的溶质是,滤渣中含有,在溶解、过滤时使用的仪器有。(3)向滤液中加入足量NaOH溶液后过滤,写出该操作中有关反应的离子方程式:。(4)在第(3)步的滤液中,通入足量CO2过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量质量为b g,有关反应的化学方程式为。(5)计算该样品中铝元素质量分数的表达式为。解析镁和铝能溶于盐酸,所以滤液中有氯化镁和氯化铝,滤渣中含硅、铜。向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成Mg(OH)2沉淀。Al3+先生成Al(OH)3沉淀,然后溶解生成AMg(OH)2。向滤液中通入足量的CO2,ACO2和水反应生成Al(OH)3沉淀,灼烧后生成Al2O3。铝的含量是通过氧化铝的质量进行计算的,计算式答案(1)托盘天平(2)AlCl3、MgCl2Cu、Si烧杯、玻璃棒、普通漏斗、带铁圈的铁架台(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-A(4)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O3+3H2O(5
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