四川省雅安市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题.doc

四川省雅安市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cr-52第 I卷（选择题，共50分）选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。）1、下列电离方程式，书写正确的是A. H2SO4=2H+SO42- B.NH3H2O=NH4+OH-C.H2CO3=H2O+CO2 D. H2CO32H+CO32-2、强弱电解质的本质区别是A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度3、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断4、能说明溶液呈中性的可靠依据是A. pH=7 B.石蕊试液不变色 C.pH试纸不变色 D.c(H+)=c(OH-)5、室温下，0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A.氯化氢 B. BaCl2 C.氯化铵 D.硫酸氢钠6、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大7、镍镉可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池的负极材料是 A.Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)28、铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精9、分子式为C10H14的二取代芳香烃（即苯环上有两个侧链），其可能的结构有A.6种 B.9种 C.15种 D.22种10、下列分离提纯方法正确的是A.除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B.分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C.除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D.提纯含有碘单质的食盐，常用升华法11、结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理的是物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似，互为同系物12、用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. H2SO4 B. CuSO4 C. HCl D. KCl13、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是A.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.温度越高，金属腐蚀速率越快14、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A.在溶液中：c(Cu2+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D.该溶液呈电中性15、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应16、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是A. c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的电离程度大于其水解程度D. c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)17、25时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是A.对于该溶液一定存在：pH7B.在c(OH-)c(H+)的溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH-)c(A-) c(H+)C.若溶液中c(A-)= c(Na+)，则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)18、用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a为电解池的阴极 B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D.d处：2H+2e-=H219、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C.总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小20、已知25时，Ka(HF)=3.610-4， Ksp(CaF2)=1.4610-10，现向1L0.2molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A.25时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀第II卷（非选择题，共50分）21、（共8分）（）右图是常见仪器的部分结构。（1）写出仪器名称A_，B_，C_，D_。（2）使用前需检查是否漏水的仪器有_（填字母）。（）已知常温下氢氧化铜的Ksp=210-20。（3）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于_。（4）要使0.2mol/ LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为_。22、（共10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于、三种不同的环境中。请回答：（1）金属腐蚀主要分为_腐蚀和_腐蚀两种。（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_（填序号）。（3）中正极的电极反应式为_，中负极的电极反应式为_。（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报的金属材料相当于其年产量的20以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有_（填序号）。A.健身器材刷油漆 B.自行车钢圈镀铬C.将钢管用导线与铜条连接 D.将钢管用导线与碳棒连接23、（共12分），在生产生活中，酸碱中和溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/LpH=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲组实验中HY为_（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙组实验中发生反应的离子方程式为_。乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol/L。（2）常温下，用0.1000mol/ L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。滴定HCl溶液的曲线是_（填“I”或“”）；a=_ mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（3）将一定量某浓度的NaOH溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2该反应的离子方程式为_。24、（共10分），醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：合成反应：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。请回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）_。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_（填正确答案标号）。A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.玻璃棒 D.锥形瓶（7）本实验所得到的环已烯产率是有_（填正确答案标号）。A.41 B.50 C.61 D.7025、（共10分）.辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，110小题，每小题2分；1120小题，每小题3分；共50分）1-10 ACBDC BABBD 11-20 DAADA CCCBD21、（共8分）（1）量筒；容量瓶；滴定管；温度计（各1分）；（2）BC（2分，有错不给分，只选其中一个1分）。（3）5（1分）；（4）6（1分）22、（10分）（1）化学；电化学（各1分）（2） （2分）（3）2H2O + O2 + 4e-= 4OH-；Zn -2e-= Zn2+ （各2分）（4）AB（2分）（有错不给分，只选一个且对给1分）23、（共12分）（1）强（1分）；1（1分）HZ + OH-= H2O + Z-（2分）；10-5 （1分）（2） （1分） 20.00（1分） D（1分） c(Na+) c(CH3COO-) c(OH) c(H+) （2分，有错不给分）（3） MgCO3 +2OH-=Mg(OH)2 + CO32-（2分）24、（共10分）（1）直形冷凝管（1分，“冷凝管”“球形冷凝管”等其它回答不给分）（2）防止暴沸（1分）；B（1分）（3）（1分）（4）检漏（1分）；上口倒出（1分）（5）干燥环已烯（或除水，1分）（6）C（1分）（7）C（2分）25、（共10分）（1）+1（1分）（2）正（1分）； Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性（1分）（3） O2（1分）； 2SO42-4e-= 2SO3 + O2（2分）（4） SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等（2分）；低（2分）