2019高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念学后即练2 新人教版.doc

2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念5下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是()ANa与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAlBF2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2C由2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS可知，氧化性Cl2SD铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2，生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D项错误。答案：D6物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()ABCD解析：Cu与浓硝酸反应生成NO2，Cu与稀硝酸反应生成NO。Fe与FeCl3溶液反应，与FeCl3溶液的浓度无关。Zn与浓硫酸反应生成SO2，Zn与稀硫酸反应生成H2。Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液的浓度无关。答案：B7常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2M2R2=2M32R2RZ2=R22Z由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为X2ZRM2CZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原D常温下可发生反应：2M2Z2=2M32Z解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故根据反应知，氧化性：Z2XO，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故根据反应知，还原性：X2Z，根据反应知，还原性：RM2，根据反应知，还原性：ZM3，根据反应知，氧化性：Z2R2，则氧化性：Z2M3，故常温下可发生反应2M2Z2=2M32Z，D正确。答案：A8有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B氧化性Co2O3Cl2Fe3C根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化解析：三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3、Cl2，它们是氧化产物，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应中，Cl2I2，在反应中，Br2Fe3，在反应中，Co2O3Cl2，所以氧化性顺序是Co2O3Cl2Br2Fe3，B正确；根据氧化性顺序：Cl2Br2Fe3，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2生成Fe3，C错误；在反应中生成1 mol Cl2时，有6 mol的盐酸参加反应，其中2 mol HCl被氧化，故D错误。答案：B9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O解析：A项中，物质的氧化性是Cl2Br2Fe3，故Cl2先氧化Fe2，如有多余的Cl2再氧化Br，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B项中，氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，不正确；C项中，组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e，不正确；D项中，组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。答案：A