资源描述
课时规范练16化学反应与能量变化一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019甘肃甘谷县第一中学高三检测)“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出50 kJ热量。下列说法不正确的是()A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.液态N2O4汽化时共价键没被破坏C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50 kJmol-1D.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O2.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是()A.在25 、101 kPa,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3.(2019陕西西安长安区第五中学高三期中)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1,CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2下列推断正确的是()A.若CO的燃烧热为H3,则H2的燃烧热为H3-H1B.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2-H1C.若反应的反应物总能量低于生成物总能量,则H204.下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJmol-1H2+Cl22HClH=-a kJmol-1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后,放出热量98.3 kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(白磷,s)4P(红磷,s)H=-4b kJmol-15.(2018山东潍坊高三期中)已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4 kJmol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292 kJmol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6 kJmol-16.已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1,在相同温度下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系正确的是()A.2Q2=Q1B.2Q2Q1C.Q2Q1197D.Q2=Q1E2,则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的热量;2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)H=-196.4 kJmol-1。反应N2H4(g)+O2(g)N2(g) +2H2O(l)的H= kJmol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。(3)实验室用50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误,该处错误是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为;实验室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1两种浓度的NaOH溶液,应选择molL-1的溶液进行实验。(4)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼反应的产物只有CO2(g)、H2O(g)和N2(g),并放出大量的热,已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量,该反应的热化学方程式为。(5)已知:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJmol-1O2(g)O2(l)H=-6.84 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1请写出液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式:。课时规范练16化学反应与能量变化1.C火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼,燃料燃烧是将化学能转化为热能和机械能,A项正确;液态N2O4汽化时属于物理变化,共价键没被破坏,B项正确;已知1.5 g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ,因此C2H8N2的燃烧热不是50 kJmol-1,C项错误;已知反应物和生成物,据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O,D项正确。2.A燃烧热指25 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此S的燃烧热相等,故A项正确;中和热是稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量,浓硫酸稀释会放出热量,且反应生成BaSO4沉淀也会放出热量,故B项错误;所有的燃烧都是放热反应,故C项错误;燃烧热要求生成稳定的氧化物,即101 kPa时1 mol氢气燃烧产生的H2O是液态时,放出的热量才是燃烧热,故D项错误。3.B氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量,而反应中的水是气体,A项错误;根据盖斯定律,反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2-H1,B项正确;若反应的反应物总能量低于生成物总能量,则该反应是吸热反应,H20,C项错误;对于放热反应,焓变是负值,则放出的热量越多,焓变越小,所以若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,结合盖斯定律可推出H10,D项错误。4.D选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应,A错误;根据方程式中的化学计量数,H应为-196.6 kJmol-1,B错误;选项C中由于生成了BaSO4沉淀,则放出的热量大于114.6 kJ,C错误。5.D因1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ,则12 g C(s)燃烧生成一氧化碳放热110.4 kJ,而燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A项错误;根据图像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收热量,B项错误;反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为348 kJmol-1,C项错误;依据图像书写热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=-292 kJmol-1;再根据1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ,可得热化学方程式为:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220.8 kJmol-1,根据盖斯定律,-得4CuO(s)+2C(s)2CO(g)+2Cu2O(s)H=+71.2 kJmol-1,则2CuO(s)+C(s)CO(g)+Cu2O(s)H=+35.6 kJmol-1,D项正确。6.C根据反应的热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJmol-1,可知在题给条件下反应生成2 mol SO3气体放热197 kJ。向容器中加入2 mol SO2和1 mol O2反应生成SO3的量小于2 mol,所以Q1197,1 mol SO2和1 mol O2相当于在2 mol SO2和1 mol O2达平衡的基础上,减少反应物的浓度,平衡逆向移动,即Q2Q1,综上可得:Q2Q1E2,则H=E2-E10,该反应为放热反应。H=反应物的总键能-生成物的总键能,已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=946 kJmol-1+3436 kJmol-1-23391 kJmol-1=-92 kJmol-1。(2)16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的热量,故N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1。已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)H=-621.2 kJmol-1a,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H=-196.4 kJmol-1b,根据盖斯定律,由a+b得:N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)H=-817.6 kJmol-1。(3)由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒,应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反应完全,故应选择0.55 molL-1的溶液进行实验。(4)N2O4与偏二甲肼反应的产物为CO2、N2和气态水,1 mol C2H8N2(l)与N2O4完全燃烧放出的热量为425 kJ10.0 g60 g=2 550.0 kJ。热化学方程式为C2H8N2 (l)+2N2O4(l)2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g)H=-2 550.0 kJmol-1。(5)根据盖斯定律,由+-得:H2(l)+ O2(l)H2O(g)H=-237.46 kJmol-1。
展开阅读全文