2019版高一化学下学期期末考试试题(含解析) (I).doc

2019版高一化学下学期期末考试试题(含解析) (I)1. 法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（ ）A. 该微粒不显电性B. 该微粒的质量数为2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置D. 它与普通中子互称同位素【答案】A【解析】试题分析：A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为4，故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。考点：核素，同位素2. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法不正确的是（ ）A. Pu的原子核外电子数为144 B. Pu的核内质子数为94C. Pu与Pu的化学性质相同 D. Pu与Pu互为同位素【答案】A【解析】A的质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，核外电子数为94，故A错误；B的质子数为94，故B正确；C与具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C正确；D与的质子数均为94，中子数不等，互为同位素，故D正确；故答案为A。3. 关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第族，C错误；D第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第VIIA族的元素又称为卤素，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A. 锌片与稀硫酸的反应 B. 灼热的碳与水蒸气的反应C. 甲烷在空气中的燃烧反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应【答案】B【解析】试题分析：A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C错误；D、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是复分解反应和吸热反应，D错误。考点：考查了化学反应类型的判断。5. 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中错误的是（）A. 非金属性：XYZB. 气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C. X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D. X、Y、Z的最外层电子数依次减少【答案】B【解析】分析：同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，结合元素在周期表中的相对位置和元素周期律解答。详解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，因此其原子序数是XYZ，则A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性是XYZ，A正确；B、非金属性越强，相应氢化物的稳定性也越强，则气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序递减，B错误；C、非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，C正确；D、三种元素位于同一周期，原子序数是XYZ，因此X、Y、Z的最外层电子数依次减少，D正确；答案选B。6. 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4ClNH3+ HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【答案】C【解析】A项，没有离子键形成，故A错误；B项，没有离子键断裂，故B错误；C项，NaBr中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl中离子键形成、Br2中共价键形成，C正确；D项，没有共价键断裂和形成，D错误。7. 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（ ）A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应【答案】B【解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。A. 高温煅烧石灰石，是一个分解反应，属于吸热反应，故A错误；B. 氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故B正确；C. 氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl固体的反应是一个吸热反应，故D错误；故选B。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】B【解析】试题分析：A、氟化氢在标准状况下呈液态，A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子为0.5 mol21 mol，即NA个，B正确；C、结合化学方程式Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)浓硫酸理论上生成SO20.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C错误；D、N2与H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。视频9. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2 溶液中H向Zn棒迁移A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Zn是负极，正确； 电子由Zn经外电路流向Cu，正确；在负极发生反应：Zn2eZn2，错误。溶液中H又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。错误。因此正确的说法是，选项是B。考点：考查原电池的反应原理的知识。10. 有机物 的正确命名为( )A. 3,3,4-三甲基己烷B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D. 2,3,3-三甲基己烷【答案】A【解析】寻找最长碳链为主链6个碳原子，如图，离端基最近甲基为定位基（在3号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故A正确；B、C属于主链错误，D属于定位错误。故答案选A。11. 关于铅蓄电池的说法正确的是（）A. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e + SO42（aq）PbSO4(s)B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e Pb(s) + SO42（aq）【答案】B【解析】试题分析：A、铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb(s) + 2e + SO42（aq）PbSO4(s)，A错误；B、在放电时，该电池的负极材料是铅板，B正确；C、充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，该反应中有硫酸生成，所以硫酸的浓度增大，C错误；D充电时，阳极反应式为正极反应式的逆反应，所以阳极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池和电解池原理【名师点晴】该题为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，正负极的反应与阳极、阴极的反应的逆反应，注意基础知识的理解掌握。12. 把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸钠溶液 C. 醋酸钠溶液 D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A、加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，错误；B、加入硝酸钠后溶液中相当于有了硝酸，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，错误；C、加入醋酸钠后溶液在有醋酸生成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，氢离子的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，正确；D、加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，使产生的氢气减少，错误，答案选C。考点：考查条件对反应速率的影响判断13. 下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。考点：有机反应类型14. 下列化学用语书写正确的是（ ）A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】A氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳12，B错误；C氯化镁的电子式为，C正确；D氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 molL1盐酸和1 L 0.1 molL1硫酸分别与1 L 2 molL1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 molL1s1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 molL1C. 0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A.1L0.1molL-1盐酸和1L0.1molL-1硫酸分别与1L2molL-1NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。16. 从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A. 过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B. 由“母液无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D. 反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应【答案】C【解析】试题分析：A根据粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故A正确；B由“母液无水MgCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B正确；C工业制取单质Mg采用电解无水MgCl2，而不是用金属钠置换无水MgCl2中Mg，故C错误；D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故D正确；故选C。考点：考查了海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的相关知识。17. 下列对有机化合物的说法错误的是（ ）A. 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素C. 油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖【答案】B【解析】试题分析：A、煤的干馏是隔绝空气加强热使之发生分解反应，属于化学变化，石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故说法正确；B、棉花的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故说法错误；C、油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应产生，故说法正确；D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故说法正确。考点：考查煤的干馏、石油分馏、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等知识18. 下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ）A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D. 苯与液溴混合后撒入铁粉【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选C；D、苯和溴反应是取代反应，不选D。考点：反应类型的判断。19. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ）A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol C档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度D向容器内充入SO2，可以提高反应速率【答案】D【解析】试题分析：反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确；根据S原子守恒可知，SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，C不正确；向容器内充人SO2，增大SO2的浓度，可以提高反应速率，D正确，答案选D。考点：考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题针对性强，贴近高考，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。易错点是选项A。20. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （ ）A. 试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B. 试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C. 试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D. 试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴【答案】B【解析】试题分析：A甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A项错误；B该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B项正确；C内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C项错误；D一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D项错误；答案选B。考点：考查甲烷与氯气的取代反应。21. （1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置_。写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式_。在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_，收集氨气的方法是_。A浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷 D向上排空气法 E排水法 F向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_。（2）请观察如图装置，回答下列问题：负极是_，发生_反应（填氧化或还原）。正极的电极反应式_。该装置是一种把_的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为_。【答案】 (1). A (2). B (3). 2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O (4). B (5). F (6). 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） (7). Zn (8). 氧化 (9). 2H+ +2e-= H2 (10). 化学能转变为电能 (11). 0.1mol【解析】分析：（1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体；NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，应用碱性干燥剂；氨气密度小于空气，极易溶于水，据此判断收集方法；氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此检验；（2）原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此判断。详解：（1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热制备气体的反应，应选择A装置，在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应是固体和液体不加热制备气体，应选择B装置；NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O；A浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，A错误；B固体氢氧化钠具有吸湿性，可以干燥氨气，B正确；C五氧化二磷和氨气发生反应，不能干燥氨气，C错误；答案为：B；氨气密度小于空气，极易溶于水，收集氨气时应该选择向下排空气法，答案选F；氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则证明是氨气已集满。（2）金属性锌强于铜，因此负极是锌，发生氧化反应。正极是铜，溶液中的氢离子放电，则正极的电极反应式为2H+2e-=H2。该装置是原电池，是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，消耗0.1mol锌，锌失去电子被氧化，则参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol。22. 为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验1和实验2作对比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN溶液 CCl4实验步骤：（1）取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为_。【答案】 (1). H2O2的浓度 (2). 2 (3). 4 (4). (5). (6). 溶液显血红色 (7). N2O4和NO2 (8). 0.004 (9). 0.1mol/（Ls）【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知实验1和实验2主要是双氧水浓度不同，则实验目的为实验2和实验3是研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响；（2）要研究温度对反应速率的影响，则其它条件必须是相同的，根据表中数据可知实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同；（3）实验1和实验2相比较不同点是实验2使用了催化剂，催化剂能加快反应速率，则实验2的反应速率大，所用时间短；（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1molL-1KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应；（1）因为N2O4（g）2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）0.12mol/L0.1L0.012mol，则N2O4的物质的量为0.01mol-0.012mol/20.004mol；（2）反应达到平衡状态以后反应速率不再发生变化。【考点定位】本题主要是主要考查了影响化学反应速率的因素的探究.23. X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。(2) Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 第二周期IVA族 (2). S2- (3). NN (4). HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4NO3（或NH4NO2） (5). 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） (6). C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (7). (NH4)2Fe(SO4)26H2O (8). 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为C或S，结合原子序数可知，Y不可能为S元素，故Y为C元素；Z、M左右相邻，M、W位于同主族，令Z的原子序数为a，可知M原子序数为a+1，W原子序数为a+9，X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，则1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1) Y为C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W为S元素，W的阴离子符号是S2-，故答案为：第二周期IVA族；S2-；(2)Z为N元素，单质的结构式为NN；标况下，Z的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积为1L，则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L，故答案为：NN；0.045mol/L；(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案为：HNO3(或HNO2)、NH3H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有0.1mol Fe2+，20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02mol MnO4-，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，故答案为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。24. A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A制备B的方程式为:_（2）B与钠反应的化学放出式为:_，利用B与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要B_mol。（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的方程式为_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试剂（a）是_，（b）是_。写出有关的操作分离方法:是_，是_。【答案】 (1). CH2=CH2+H2OCH3CH2OH (2). 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 (3). 2 (4). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5). 饱和碳酸钠溶液 (6). H2SO4 (7). 分液 (8). 蒸馏【解析】B和D反应生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，A与水反应生成乙醇，故A为乙烯。（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，根据方程式，制得1molH2需要2mol，故答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；2； （3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，故答案为：饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为：分液；蒸馏。点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。本题的易错点是方程式的书写。