2020届高三化学上学期11月月考试题.doc

2020届高三化学上学期11月月考试题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.化学与生产和生活、科研产品紧密相关，下列说法错误的是 A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，否则会发生中毒事故 B明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关 C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为01 NA B1 L 01 molL1的Na2CO3，溶液中阴离子的总数小于01 NA C标准状况下，448 L SO3中含有分子的数目为2 NAD用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入01 mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为04NA 325时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是 ApH1的溶液中：K、CH3COOH、 B在由水电离出的c（OH）1013molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、I Cc（H）11013molL1的溶液中：Cu2、Na、Cl、 D01 molL1 Na2SiO3溶液中：K、Cl、Al34下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 A实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B实验：用二氧化碳作喷泉实验 C实验：进行中和热的测定 D实验：验证酸性的强弱，H2SO4H2CO3HClO5在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是： A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）4CO（g）的平衡常数为05C80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小D在某条件下该反应达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为05mol/L，则此时温度高于80XYWZT6如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特陛，T与Z元素可形成化合物TZ47图1是在金属锌板上贴上一张用Na2SO4和石蕊的混合溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A图2电池放电过程中，Na从正极区向负极区迁移 B图2电池负极区的电极反应为8e8OH 6H2O C图1若用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 D若要使图1铅笔芯C点处出现蓝色，那么b应连接图2中的B电极8分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A6种 B7种 C8种 D9种 9、根据反应式：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br+ 2Fe3+可判断离子还 原性由强到弱的顺序是（ ） ABr、Fe2+、I BBr、I、Fe2+ CI、Fe2+、Br DFe2+、I、Br10、铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）A得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLB该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1DNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%11常温下在20mL01molLNa2CO3溶液中逐滴加入01molLHCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示下列说法正确的是：AA点所示的溶液中：c（Na）c（H）2c（）c（）c（OH）B在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是C当溶液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种D已知25时的电离平衡常数Ka51011，当溶液的pH为10时，c（）2c（）12、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol？L-1的NaOH溶液至过量，下列图示关系正确的是（ ）13对下列图象的描述正确的是： A根据图可判断反应A2（g）3B2（g）2AB3（g）的H0 B图可表示压强（P）对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D图表示常温下，稀释同体积同pH的HA，HB两种酸溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液pH小于同浓度的NaB溶液的pH14根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 二 填空题（总分58）15（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O3 CuAlO2 + 。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2(SO4)3溶液 L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 过滤、洗涤和干燥。16(14分）.氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl，在75以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至75开始反应。 装置的作用是制备_，反应的化学方程式为_。若取消装置，对本实验的影响是_。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。 （2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化_。 （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+Cl+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32+I2S4O62+2I）步骤2的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。样品中KClO3的质量分数为_。（KClO3式量：122.5）17（14分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图下所示。采用惰性电极，c、d均为离子交换膜；在直流电场的作用下，两膜中间的Na和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 ：2，请回答相关问题： （1）a极与电源的_极相连（填 “正”或“负”）：a电极反应式为_。 （2）产物丙、丁的化学式依次为_；当电路中通过1mol电子的电量时，生成气体乙的体积在标准状况下是_L。 （3）硼化钒（VB2）空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右下图。该电池工作时反应为：4VB211O24B2O32V2O5。若用该电池作为上述装置的电源，则负极发生的电极反应式为_；电池工作时，OH向_极移动（填“VB2”或“x”）：电路中每转移lmol电子，消耗VB2的质量为_。18（15分）二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以水煤气(CO、H2)为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： 2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.0 kJmol-1 2CH3OH( g) CH3 OCH3 (g)+ H2O(g) H = -24.5 KJmol-l CO(g)+ H2O(g) CO2 (g) +H2 (g) H = -41.1kJmol-1 回答下列问题：(1) 新工艺的总反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的热化学方程式为_。(2)已知一些共价键的键能如下 化学键 H-H C-H C-O O-H 键能( kJmol-1) 436 414 326 464 运用反应计算一氧化碳中碳氧共价键的键能为_ kJmol-1(3)在250的恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应已达平衡的是（ ） A.容器内气体密度保持不变 B.CO与C0。的物质的量之比为1:1 C.H2O与CO2的生成速率之比为1:1 D.该反应的平衡常数保持不变(4)某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 molL-l，计算此温度下的平衡常数K=_。(5)绿色电源“二甲醚一氧气燃料电池”的工作原理如右图所示。氧气应从c处通人，电极Y为_极，发生的电极反应式为_；二甲醚(CH3)2O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为_；电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH _（填“增大”“减小”或“不变”）。